Diazald-Lagerug
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Deinen Fragen zu Folge solltest Du zuerst die GRUNDLAGEN der Chemie wiederholen, wiederholen, wie... bevor Du irgendeine Arbeit mit Diazald oder Diazomethan machst. Hast Du den Artikel zu https://de.wikipedia.org/wiki/Diazomethan schon gelesen und VERSTANDEN? Es ist wichtig, zuerst die Sicherheitsinformationen zu verstehen, bevor man mit solchen Subatanzen umgeht. Hast Du das zugehörige SICHERHEITSDATENBLATT aufmerksam gelesen und VERSTANDEN?
Wenn ich schreibe ALKALISCH, dann meine ich, daß man eine LAUGE einsetzen muß, und nicht leeres Wasser.
Wenn Du vor dieser Substanz Angst hast, warum besitzt Du sie überhaupt? Wenn Du die Substanz los werden willst, dann bringe sie im TROCKENEN Originalgebinde zur Schadstoffsammelstelle.
Wenn ich schreibe ALKALISCH, dann meine ich, daß man eine LAUGE einsetzen muß, und nicht leeres Wasser.
Wenn Du vor dieser Substanz Angst hast, warum besitzt Du sie überhaupt? Wenn Du die Substanz los werden willst, dann bringe sie im TROCKENEN Originalgebinde zur Schadstoffsammelstelle.
Warum ist denn Wasser in der Theorie eine Base?
I❤OC
There is no sadder sight in the world than to see a beautiful theory killed by a brutal fact. [T. Huxley]
The pursuit of knowledge is hopeless and eternal. Hooray! [Prof. H. J. Farnsworth]
Trust the rhythm and the rhyme of your own heartbeat. [C. Douglas]
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Falsch. Das erste OH- Ion wird verbraucht und verbleibt am Schwefel. Ein Zweites wird durch Absättigung der negativen Ladung am Diazotat gebildet und dann wieder verbraucht durch die Deprotonierung der Methylgruppe. Zuletzt wird wieder ein OH- Ion freigesetzt, das aber sofort (nicht dargestellt) die gebildete Toluolsulfonsäure deprotoniert.
OH- weg, dafür ein Toluolsulfonat erzeugt. Ladungsbilanz stimmt. Ein Hydroniumion mehr, das kein Hydroxidion als "Partner" in der Lösung hat. Die Lösung wird saurer... also weniger Hydroxidionen im Gleichgewicht. Gerade im Bereich des Neutralpunktes verschieben recht geringe Mengen an Ionen den pH-Wert sehr stark und vermindern im Umkehrschluß die Reaktivität.
Man braucht, um die Reaktion in sinvoller Geschwindigkeit ablaufen zu lassen, eine "echte" Base wie Kaliumhydroxid. Während der Bildung des Diazomethans muß es mit Teilen des Cosolvens Diethylether abdestilliert und getrocknet werden. Die erhaltene Lösung kann man indiekt acidimetrisch titrieren (Überschuß Benzoesäure, NaOH-Maßlösung), um den Gehalt zu bestimmen.
OH- weg, dafür ein Toluolsulfonat erzeugt. Ladungsbilanz stimmt. Ein Hydroniumion mehr, das kein Hydroxidion als "Partner" in der Lösung hat. Die Lösung wird saurer... also weniger Hydroxidionen im Gleichgewicht. Gerade im Bereich des Neutralpunktes verschieben recht geringe Mengen an Ionen den pH-Wert sehr stark und vermindern im Umkehrschluß die Reaktivität.
Man braucht, um die Reaktion in sinvoller Geschwindigkeit ablaufen zu lassen, eine "echte" Base wie Kaliumhydroxid. Während der Bildung des Diazomethans muß es mit Teilen des Cosolvens Diethylether abdestilliert und getrocknet werden. Die erhaltene Lösung kann man indiekt acidimetrisch titrieren (Überschuß Benzoesäure, NaOH-Maßlösung), um den Gehalt zu bestimmen.