Das Mohr'sche Salz ist das bekannteste aus einer ganzen Reihe von sog. Doppelsalzen, die in dieser bestimmten Konstellation (zwei einfach positiv geladene Kationen, ein zweifach positiv geladenes Metallkation und zwei zweifach negativ geladene Molekülanionen wie Sulfat oder Chromat) Tuttons Salze genannt werden. Es wurde vom deutschen Chemiker Karl Friedrich Mohr, welcher auch eine Fülle von Erkenntnissen in der Titration gewann, zum ersten Mal hergestellt. Es enthält Eisen in der eigentlich instabilen Oxidationsstufe +II, ist aber deutlich stabiler als andere Fe(II)-Salze wie Eisen(II)-sulfat. Gibt man Ammoniumsulfat und Eisensulfat in stöchiometrischen Mengen zusammen, so kristallisiert das Mohr'sche Salz aus.
Geräte: Diverse Bechergläser und Erlenmeyerkolben, Filterzubehör, Magnetheizrührer.
Chemikalien:
Schwefelsäure 1,8M
Ammoniak-Lösung 10 %
Bromthymolblau-Lösung 0,1 %
Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat
2-Propanol
Durchführung:
Ammoniumsulfat:
100 mL 1,8M Schwefelsäure werden in ein Becherglas gegeben, der Inhalt wird magnetisch gerührt. Es wird solange sukzessive 10%ige Ammoniaklösung hinzugegeben, bis eine Probe der Reaktionsmischung eine 0,1% Bromthymolblaulösung in Wasser blau färbt. Hat man diesen Punkt erreicht, wird die Lösung unter dem Abzug eingeengt, bis sie zu stoßen beginnt. Zu diesem Zeitpunkt darf sie nicht mehr basisch reagieren. Man verdünnt mit heißem dest. Wasser in einem Meßzylinder auf 25 mL Volumen. Hiervon werden 10,9 mL entnommen und in ein Reagenzglas gegeben.
Ammoniumeisen(II)-sulfat-Hexahydrat:
In einem 250 mL Becherglas werden 21,5 g Eisen(II)-sulfat Heptahydrat unter Erhitzen in 50 mL Wasser gelöst, welches vorher mit ca. 10 Tropfen verdünnter Schwefelsäure versetzt wurde. Hat sich das Salz gelöst, so wird zu der noch heißen Lösung die vorher zubereitete Ammoniumsulfatlösung (10,9 mL) gegeben.
Das Gemisch wird zum Sieden erhitzt und auf ca. 35-40 mL eingeengt. Man lässt die Mischung schließlich abkühlen und filtriert die entstandenen Kristalle ab. Sie werden ausgiebig mit 2-Propanol gewaschen und anschließend an der Luft getrocknet.
Ausbeute: 22,13 g (72 % der Theorie).
Entsorgung: Die Entsorgung sollte in den anorganischen wässrigen Müll erfolgen. Kleine Mengen können bedenkenlos im Abfluss entsorgt werden.
Erklärung: Ammoniumsulfat und Eisen(II)-sulfat bilden ein Doppelsalz.
(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 H2O -----> (NH4)2Fe(SO4)2 * 6 H2O
Bilder:
Schwefelsäure vor und nach der Neutralisation mit Ammoniak.
Erste ausfallende Kristalle des Produkts.
#Trockenes Produkt mit charakteristisch leicht grüner Färbung.
Denke auch, dass es passt.
