Ammoniumhexacyanoferrat(III) / Hexacyanoeisen(III)-säure

[BJ68]

Nachtrag:

Bessere Methode (Vermutung):

Über die Hexacyanoferrat(II)säure vgl.


auf Ammoniumhexacyanoferrat(II) vgl.


und das dann zur Stufe III mit Chlor oder Wasserstoffperoxid oxidieren....

Zumindest der umgekehrte Weg geht mit Wasserstoffperoxid vgl.
Convert potassium ferricyanide into ferrocyanide

und da bei mir um die 40 kg des roten Blutlaugensalzes vorhanden sind..werde ich das mal demnächst ausprobieren

Anderer Ansatz, leider illegal:
Zugabe von Ammoniumperchlorat zu einer Lösung von Kaliumhexacyanoferrat(III) und abkühlen auf 0°C (Löslichkeit Kaliumperchlorat 0.76 g/100ml bei 0°C)

Bj68

[Reosir]

Abschluss:

Es wurden 89.71 g K₃Fe(CN)₆ eingesetzt* und die Auswaage** betrug 26.34 g was 36% d. Theorie entspricht.


* = die ungelösten Reste im Filter wurden mit 2 x mit 35 ml Portionen heißem Wasser gelöst und Flasche und Filter nochmals mit 50 ml Wasser nach gewaschen. Das ganze dann in den Trockenofen bei 40°C gestellt.

Man lernt nie aus, wie mit der Cyanoeisensäure.
So ganz überzeugt bin ich von dem [NH4]3[Fe(CN)6] aber noch nicht Besonders aufgrund der Farbunterschiede von orange bis schwarz beim zweiten Ansatz.
Hättest du irgendeine Möglichkeit einen Gehalt zu bestimmen? Z.B. Komplex zerstören und auf Eisen?

[lemmi]

Z.B. Komplex zerstören und auf Eisen?

Ist nicht nötig, Hexacyanoferrat(III) lässt sich gut direkt iodometrisch titrieren.

@BJ68: ich biete mich wie immer für eine "Auftragsanalyse" an, wenn du Interesse daran hast.