[FOTOS] Kristalle, Reaktionen, Elemente etc.

[mgritsch]

richte Johanna aus dass meine Wurstfinger zu dick und ungeduldig sind um so kleine binde-Übungen zu machen, ich mich aber darüber freue demnächst hier gezeigt zu bekommen wie toll die Ergebnisse sind wenn man das macht

p.s.: btw, Fe³⁺ ist eigentlich ein viel bunterer Kandidat als man gemeinhin so im Kopf hat - alles mit farblosen Liganden:
Fe(acac)₃ - feuerrot
NH₄Fe(SO₄)₂ - lila
[Fe(oxalat)₃] - satt grün
[Fe(urea)6] - blau
[FeCl₆] - gelb
[Fe(H₂O)₆] - orange

[immi07]

Hallo mgritsch,

genau das befürchtete ich

Gruß Thomas

[mgritsch]

Bei der Gelegenheit zum FeCl3 auch gleich ein bisschen Oxalsäure mitnehmen und den hier machen?
http://dmishin.github.io/crystals/potas ... rrate.html

geht gut
(p.s.: muss man nicht über das Hydroxid machen, dank der Löslichkeiten kann man auch direkt mit stöchiometrischen Mengen FeCl3+Oxalsäure+KOH arbeiten und die ausfallenden Kristalle dann erneut auflösen für größere Ziele..)

[aliquis]

Nicht zu vergessen violett als Ferrat, mit Phenolabkömmlingen wie Salicylat oder einfach nur mit Weinsäure, Perhydrol und Alkalilauge. Weniger für die Kristallzucht, aber trotzdem schön und bunt, viele Zutaten vll. eh schon im Hause:
- Chlorbleichlauge (fürs Ferrat)
- Aspirin (gibt nach alkalischer Aufspaltung Salicylat)
- Weinsäure im Supermarkt bei den Einkochzutaten
(oder aus Weinstein vom Flaschenboden, nach Freisetzung mit einer Mineralsäure)

Fürs Zink- und Eisensalz zur Kristallzucht: jeweils etwas altes Zinkblech und Stahlwolle in Salzsäure auflösen, Fe²⁺ zu Fe³⁺ mit Wasserstoffperoxid (Apotheke) oxidieren.
Edit: oder gleich Rost in Salzsäure auflösen.

Ammoniumeisen-III-sulfat ist nur als Hydrat schwachviolett, das wasserfreie Salz ist eher weiß, die Lösung wieder gelbbraun. Dagegen sind die o. g. Verbindungen richtige lila Farbknaller!

[mgritsch]

Nicht zu vergessen violett als Ferrat,

das zählt nicht als Fe³⁺, da sind wir schon bei Fe⁶⁺!

Fürs Zink- und Eisensalz zur Kristallzucht: jeweils etwas altes Zinkblech und Stahlwolle in Salzsäure auflösen, Fe²⁺ zu Fe³⁺ mit Wasserstoffperoxid (Apotheke) oxidieren.

...und dann noch reinpinkeln oder was? redneck-Methode

[aliquis]

Man könnte es aus Urin gewinnen... Aber heiße ich Nilered, oder was?

Harnstoff findet man auch in manchen Düngern - oder Instantkühlpacks von nach 2016...

Ferrat war zu hoch gegriffen. Ich mag es halt: ist auf drei verschiedenen Wegen hobbylike herstellbar, als Bariumsalz stabil, sieht cool aus, ist ein starkes Oxidationsmittel... Aber o.k., dreiwertig ist es natürlich nicht...
Dafür ist Fe³⁺ mit Wein- oder Salicylsäure ein Volltreffer, was die Farbe violett betrifft!

[immi07]

Hallo,

oder als AdBlue an der Tankstelle,

oder schon fertige Kristalle am AdBlue Tankverschluß

Gruß Thomas

[aliquis]

Ja, warum nicht: einmal filtrieren/umkristallisieren und gut ist's.

Ich sag ja: das Auto ist ein Chemiewerk auf vier Rädern.

[aliquis]

Tja, seltsam, dass bei einem bläulichen Salz niemand an Eisen denkt - obgleich jedem Hobbychemiker Berliner Blau oder Eisengallustinte doch schon hinlänglich bekannt sein dürften...
Vll. steckt da die kindliche Prägung durch den ersten Chemiebaukasten mit Kupfersulfat und Eisenchlorid dahinter, wonach irgendwo im Hinterkopf Kupfersalz noch immer blau und Eisensalz ausschließlich gelbbraun ist...
Halt wie im richtigen Leben: die Welt ist weit farbenfroher als einem gemeinhin so dünkt...

[aliquis]

Bei der Gelegenheit zum FeCl3 auch gleich ein bisschen Oxalsäure mitnehmen und den hier machen?
http://dmishin.github.io/crystals/potas ... rrate.html

Die Kristallbildung muss wegen Lichtempfindlichkeit der Lösung hier allerdings im Dunkeln erfolgen. Andererseits ist die Lösung gerade deswegen auch als Alternative zum Citratsalz bei der Cyanotypie geeignet (die ihrerseits Kinder wie Erwachsene als Experimentatoren gleichermaßen begeistern kann).

Verwendet man statt des dreiwertigen zweiwertiges Eisensalz (Mohrsches Salz, seinerseits auch zur Kristallzucht geeignet, weil weniger luftempfindlich/oxidationsanfällig - oder aber schlichtes Eisenvitriol, vor allem in größeren Mengen ab 1 kg sehr günstig zu bekommen, ansonsten einfach Eisen in Batteriesäure auflösen, die eh bald weg muss), erhält man einen schönen gelben Niederschlag, aus dem sich nach Abfiltrieren/Trocknen durch Glühen unter Sauerstoffabschluss (Glaswolle in der RG-Mündung) pyrophores Eisen herstellen lässt, welches man (sogar abgekühlt noch) im Dunkeln aus Hüfthöhe imposant auf eine feuerfeste Unterlage am Boden ausschütten kann.
Auch hierfür sollte die Oxalsäure zuvor mit KOH "halbneutralisiert" zu Kleesalz umgesetzt worden sein.
Oxalsäure gibt's in Mengen von 500 bis 1.000 g für kleines Geld in der "Bucht" und eignet sich auch prima als Rostentferner. Extraktion aus Rhabarber oder Sauerampfer dürfte etwas zu mühsam und vor allem unwirtschaftlich sein, über eine Herstellung kleinerer Oxalat-Mengen durch Erhitzen von Alkaliformiat, wenn man Ameisensäure eh da hat, könnte man hingegen nachdenken. Umgekehrt könnte man Ameisensäure durch Thermolyse von Oxalsäure gewinnen.

P.S.: Wer richtig nachzählt, wieviele Kristallzuchten, Einzelsynthesen und Schauversuche ich im diesem kleinen Ideen-Sammelsurium/Traktat insgesamt versteckt habe, erhält einen virtuellen Keks von mir...

[lemmi]

Eisennitrat habe ich gerade nicht vorrätig, wenn ich eine Methode finde Fe(OH)3 in eine gut filtrierbare Form überzuführen dann gerne

Dass du keine Lust auf Eisen(III)-hydroxid hast kann ich dir nachempfinden
Eine Möglichkeit wäre, Eisen(II)-carbonat zu fällen, das ist gut filtrierbar. Daraus eine Eisen(III)-nitratlösung zu erhalten ist dann nicht schwer.

[aliquis]

Man könnte auch Barium- oder Calciumnitrat mit Eisen-III-sulfat stöchiometrisch umsetzen und den Niederschlag einfach abnutschen. Im Filtrat sollte sich dann das gewünschte Nitrat befinden. Wegen der Restlöslichkeit von Gips ergibt das Bariumsalz die reineren Filtrate.
Alternativ ist auch zweiwertiges Eisenvitriol einsetzbar, wenn es zuvor mit Perhydol unter Zusatz der notwendigen Menge Schwefelsäure oxidiert wurde.

[mgritsch]

Jetzt blau genug?

[aliquis]

Sieht gut aus!

Meine Lösung ist jetzt auch angesetzt.

[lemmi]

Jetzt blau genug?

Beeindruckend!
Und du willst wirklich keinen Artikel darüber schreiben?
Wär doch schön wenn diese ungewöhnlichen Verbindungen auch mal in einen deutschsprachigen Expetimentalchemieforum zu finden wären, na?