Als Probe wird hier eine genau eingewogene Mischung aus Strontiumcarbonat und Natriumchlorid benutzt.
Bei dem hier verwendeten Verfahren sollte die Probe ca. 1 g wiegen.
Geräte:
Magnetrührer, Rührfisch, Bürette, Stativ, Messpipetten
Chemikalien:
Salzsäure 7 %
Natriumhydroxidlösung 1 mol/l
Bromthymolblaulösung 1% in EtOH
Wasser
Durchführung:
Man gibt die Probe in den Titrierkolben und fügt 5 mL Wasser hinzu. Dann werden genau 10 mL Salzsäure hinzugegeben und mit 50 mL Wasser verdünnt. Dieser Kolben wird nun beiseite gestellt. Nun gibt man 10 mL der eben verwendeten Salzsäure in einen anderen Kolben und titriert mit Natronlauge gegen Bromthymolblau. Der Verbrauch an Natronlauge wird notiert.
Die Probelösung im ersten Kolben wird eine Minute lang so gekocht, dass die Flüssigkeit gerade nicht siedet; danach wird sie zum Abkühlen mit einem Stopfen verschlossen beiseite gestellt. Nach dem die Lösung auf Raumtemperatur abgekühlt ist wird sie mit Natronlauge gegen Bromthymolblau titriert und der Verbrauch an Natronlauge wird wieder notiert.
Zur Auswertung muss zunächst die Differenz der beiden Verbräuche ermittelt werden.
Dann wird dieser Wert durch 2 dividiert und man erhält die Menge Strontiumcarbonat in mmol.
n(NaOH)/2 = n(SrCO3)
m(SrCO3) = VDifferenz(NaOH)/2 * 0,147
Entsorgung:
Die Lösungen werden neutralisiert und verdünnt über den Abfluss entsorgt.
Erklärung:
Das Carbonat löst sich in Säure auf:
SrCO3 + 2 HCl ----> SrCl2 + H2O + CO2
Dann wird die überschüssige Salzsäure per Rücktitration bestimmt :
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
Bild:
Versuchsaufbau
