Salpetersaeure und Metall

Anorganische Chemie.

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Dimitriy
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Salpetersaeure und Metall

Beitrag von Dimitriy »

Ich habe eine interessante Frage: wie meint ihr, kann man mit Salpetersaeure und ein Metall Wasserstoff bekommen? Ich weiss, dass Hauptoxidator Stickstoff ist, aber in einigen russischen Quellen(Internet und Buecher) gibt es Information ueber Wasserstofferhaltung . Es wird sehr schoen ihre Meinungen zu hoeren :)

Bariumchlorid
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Beitrag von Bariumchlorid »

Das geht mit verduennter salpetersäure und magnesium schon , nicht aber mit dem azeotrop und kupfer ;)

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dg7acg
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Beitrag von dg7acg »

Grundsätzlich geht das mit unedlen Metallen ganz gut, edle Metalle wie Cu dagegen erzeugen Stickoxide.
Es kommt halt darauf an, wo das Metall in der elektrochemischen Spannungsreihe im Bezug auf den Wasserstoff steht...
Unedle Metalle werden leichter oxidiert und reduzieren dabei die Protonen zu Wasserstoff, der dabei frei wird.
Edle Metalle (wie Cu oder Ag) werden eher von den NO3--Ionen oxidiert (zu Cu2+ bzw Ag+) welche dabei zu NO2(g) reduziert werden.
...auf der Steuerflucht erschossen! :twisted:

Caesiumhydroxid
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Beitrag von Caesiumhydroxid »

Salpetersäure ist, unter anderem auch wegen des Preises, nicht unbedingt gut zur Eerzeugung von Wasserstoff geeignet, normalerweise nimmt man dazu Zink und Salzsäure.

Bariumchlorid
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Beitrag von Bariumchlorid »

Höö deine teuren 50g Zink von Omikron tust du auch nicht in den Gasentwickeler, oder ?
Ich würde Alufolie und Rohrfrei nehmen.

Dimitriy
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Beitrag von Dimitriy »

Es ist nich interessant fuer mich Wasserstoff mit Salpetersaeure zu bekommen. :) Ich interessiere mich nur fuer theoretische Seite des Reaktions.

Caesiumhydroxid
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Beitrag von Caesiumhydroxid »

Nico, was denkst du nur von mir? :mrgreen: :angel:

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Dimethylsulfoxid
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Beitrag von Dimethylsulfoxid »

Wahrheiten kommen hier ans Licht! :mrgreen:

Hoffentlich findet nimand meine Leiche :angel:
"I miss the 80s, damnit. Reagan was president, America was on the rise, country was real country, and obama was still in kenya..."

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