Chloroform
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Danke dir!
Nochmal ne Frage, weil ich mir die Panscherei mit der TCCS und Natronlauge ersparen will und da es gestern geschneit hat und ich damit nun günstig kühlen kann:
Könnte ich die NaClO-Konzentration durch Abdampfen des Wassers aus dem DanKlorix erhöhen um nicht so viel Wasser mit "rein nehmen" zu müssen und mit größeren Mengen oder in einem kleineren Reaktionsgefäß arbeiten zu können, oder zersetzt sich das dann?
Wie schon erwähnt könnte ich auch unter Vakuum abdampfen.
MfG TC
Nochmal ne Frage, weil ich mir die Panscherei mit der TCCS und Natronlauge ersparen will und da es gestern geschneit hat und ich damit nun günstig kühlen kann:
Könnte ich die NaClO-Konzentration durch Abdampfen des Wassers aus dem DanKlorix erhöhen um nicht so viel Wasser mit "rein nehmen" zu müssen und mit größeren Mengen oder in einem kleineren Reaktionsgefäß arbeiten zu können, oder zersetzt sich das dann?
Wie schon erwähnt könnte ich auch unter Vakuum abdampfen.
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Als Zwischenprodukt entsteht nach deinem Formalismus nur Trichloraceton, und das zerfällt dann in Chloroform und Natriumacetat.Bariumchlorid hat geschrieben:Ich denke mal, dass dir dann zu viel an Produkt verloren, sprich eher Zwischenprodukt.
Was für Nebenprodukte entstehen denn bei zu hoher Temperatur?
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Das (nicht der Monochloraceton) ist aber als Zwischenprodukt weitesgehend auszuschließen, wie in dem von dir selbst erklärten Mechanismus, durch die vergrößerte Acidität des Produktes.
Auf der Suche nach Nebenprodukten kann ich auch nicht helfen und würde auch die von Tobi erwähnten Probleme für plausibel erklären.
Im großen und ganzen ist die "Synthese" sowieso Mist und ich sehe, außer im theoretischen Aspekt, keinen Reiz das durchzuführen. So einen Aufwand für 3 mL Chloroform zu betreiben.. da setz ich mich lieber einen Tag an den PC und frage rum wer evtl. etwas abgeben könnte..
mfg
Auf der Suche nach Nebenprodukten kann ich auch nicht helfen und würde auch die von Tobi erwähnten Probleme für plausibel erklären.
Im großen und ganzen ist die "Synthese" sowieso Mist und ich sehe, außer im theoretischen Aspekt, keinen Reiz das durchzuführen. So einen Aufwand für 3 mL Chloroform zu betreiben.. da setz ich mich lieber einen Tag an den PC und frage rum wer evtl. etwas abgeben könnte..
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Theorie und Wirklichkeit
Monochloraceton als Nebenprodukt würde durch seine Reizwirkung auffallen. Dies wurde bisher von niemand festgestellt.Bariumchlorid hat geschrieben:Nein, es entsteht ja Monochloraceton, welcher dann weiter chloriert wird.
Schade, dass die schöne Theorie in deiner Erklärung der Chloroformsynthese nicht dazu taugt, mögliche Nebenprodukte vorhersagen zu können.
Mit einem 5 L Kanister als Reaktionsbehälter und 3 Flaschen DanKlorix erhält man ca. 65 ml Chloroform auf einmal. Zur Vorkühlung stellt man den Kanister im Winter über Nacht auf den Balkon. Auf meinem Balkon haben mehr als 10 solche Kanister auf einmal Platz...t0bychemie hat geschrieben:Im großen und ganzen ist die "Synthese" sowieso Mist und ich sehe, außer im theoretischen Aspekt, keinen Reiz das durchzuführen. So einen Aufwand für 3 mL Chloroform zu betreiben.. da setz ich mich lieber einen Tag an den PC und frage rum wer evtl. etwas abgeben könnte..
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Laut dem Verzeichnis der Alltagschemikalien von der IVNT ist Calciumhypochlorit im Baumarkt in schnellöslichen
Chlortabletten zu finden. Diese Chlortabletten werden u.a. so bezeichnet: "Chlortabletten anorganisch",
"anorganisches Chlor", "Stosschlor" oder "Chlorschock".
Die von dir agesprochene TCCS ist vor allem in den Chlortabletten mit Langzeitwirkung enthalten.
Chlortabletten zu finden. Diese Chlortabletten werden u.a. so bezeichnet: "Chlortabletten anorganisch",
"anorganisches Chlor", "Stosschlor" oder "Chlorschock".
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Anwesenheit sehr wahrscheinlich.
Don't throw anything away. There is no 'away'.
Abusus non tollit usum.
Wären Maulaffen giftige Gefahrstoffe im Sinne der GefStoffV, könnte man das Gaffen an Privatpersonen durch Personen ohne Sachkunde nach §5 ChemVerbotsV nach §382 StGB bestrafen.
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