Calciumacetat
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Calciumacetat
Synthese von Calciumacetat
Geräte:
250 ml Becherglas, Filterpapier, Trichter, Messzylinder
Chemikalien:
Essigsäure 80%
Ethanol
Calciumcarbonat
Durchführung:
Man gibt 25 g Calciumcarbonat in ein Becherglas. Dann gibt man 36 ml Essigsäure 80% dazu (bei Eisessig 29 ml), wobei man darauf achten sollte, dass das Gemisch nicht überschäumt. Nach vollendeter Reaktion (beendete Gasentwicklung) schlämmt man das Calciumacetat mit Ethanol auf um Essigsäurereste zu lösen. Die Aufschlämmung filtriert man und trocknet sie im Trockenschrank bei 120°C.
Ausbeute: 20,9 g (53,5% d.Th.) Ich bin mir sicher, dass man die Ausbeute drastisch verbessern kann, wenn man sorgfältig arbeitet. Mir ist das Gemisch übergeschäumt, sodass eine Menge Calciumacetat verloren ging.
Entsorgung:
Das Calciumacetat bewahrt man auf oder gibt es zu den anorganischen Abfällen. Das Filtrat wird neutralisiert und kann dann verdünnt über den Abfluss entsorgt werden.
Erklärung:
Die Essigsäure verdrängt die Salze schwächerer Säuren, in diesem Fall die der Kohlensäure:
CaCO3 + 2 CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Bilder:
Calciumcarbonat und Essigsäure
Aufschlämmen mit Ethanol
Filtration
Trockenes Produkt
Geräte:
250 ml Becherglas, Filterpapier, Trichter, Messzylinder
Chemikalien:
Essigsäure 80%
Ethanol
Calciumcarbonat
Durchführung:
Man gibt 25 g Calciumcarbonat in ein Becherglas. Dann gibt man 36 ml Essigsäure 80% dazu (bei Eisessig 29 ml), wobei man darauf achten sollte, dass das Gemisch nicht überschäumt. Nach vollendeter Reaktion (beendete Gasentwicklung) schlämmt man das Calciumacetat mit Ethanol auf um Essigsäurereste zu lösen. Die Aufschlämmung filtriert man und trocknet sie im Trockenschrank bei 120°C.
Ausbeute: 20,9 g (53,5% d.Th.) Ich bin mir sicher, dass man die Ausbeute drastisch verbessern kann, wenn man sorgfältig arbeitet. Mir ist das Gemisch übergeschäumt, sodass eine Menge Calciumacetat verloren ging.
Entsorgung:
Das Calciumacetat bewahrt man auf oder gibt es zu den anorganischen Abfällen. Das Filtrat wird neutralisiert und kann dann verdünnt über den Abfluss entsorgt werden.
Erklärung:
Die Essigsäure verdrängt die Salze schwächerer Säuren, in diesem Fall die der Kohlensäure:
CaCO3 + 2 CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Bilder:
Calciumcarbonat und Essigsäure
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Schön gemacht.
Ich habe das vor ein paar Tagen auch gemacht, allerdings eher aus Langeweile. Mich wundert, dass das Zeug so stark schäumt, viel stärker als bei Natriumcarbonat (ich hatte 20g CaCO3 in ein 400ml Becherglas gegeben und musste aufpassen, dass es nicht überschäumt...)
Wie macht man daraus eigentlich Aceton? Einfach erhitzen?
Ich werde nämlich aus der Abbildung auf Wikipedia ( http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat ) nicht wirklich schlau
Ich habe das vor ein paar Tagen auch gemacht, allerdings eher aus Langeweile. Mich wundert, dass das Zeug so stark schäumt, viel stärker als bei Natriumcarbonat (ich hatte 20g CaCO3 in ein 400ml Becherglas gegeben und musste aufpassen, dass es nicht überschäumt...)
Wie macht man daraus eigentlich Aceton? Einfach erhitzen?
Ich werde nämlich aus der Abbildung auf Wikipedia ( http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat ) nicht wirklich schlau
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Gute Anfängersynthese und bis auf die Ausbeute schön gemacht
Hab ich auch mal gemacht, allerdings mit Calciumhydroxid und Essigessenz.
Gibts dafür eigentlich auch Anwendungsmöglichkeiten außer dem Gel?
Das es stärker schäumt als bei Natriumcarbonat liegt wohl daran, dass in 100g calciumcarbonat mehr Carbonationen sind als in 100g Natriumcarbonat, wie man es sich mit Molaren Masse deutlich machen kann. Nochdazu setzt man Natriumcarbonat meist in Form von Soda ein und da kommt nochmal ein guter Patzen Kristallwasser an Masse dazu, sodass in 100g Soda nur wenig Carbonat drin ist.
Hab ich auch mal gemacht, allerdings mit Calciumhydroxid und Essigessenz.
Gibts dafür eigentlich auch Anwendungsmöglichkeiten außer dem Gel?
Das es stärker schäumt als bei Natriumcarbonat liegt wohl daran, dass in 100g calciumcarbonat mehr Carbonationen sind als in 100g Natriumcarbonat, wie man es sich mit Molaren Masse deutlich machen kann. Nochdazu setzt man Natriumcarbonat meist in Form von Soda ein und da kommt nochmal ein guter Patzen Kristallwasser an Masse dazu, sodass in 100g Soda nur wenig Carbonat drin ist.
Beste Grüße von Robin
---------Man kann Probleme nicht mit Methoden lösen, die sie geschaffen haben. <Einstein> ---------
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Danke!
Wegen dem Aceton: Ich schätze einfach erhitzen und Aceton abdestillieren. Denn das Zeug zersetzt sich ab 160°C.
Verwendung: http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat
Wegen dem Aceton: Ich schätze einfach erhitzen und Aceton abdestillieren. Denn das Zeug zersetzt sich ab 160°C.
Verwendung: http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat
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Aber ich muss Caesiumhydroxid schon recht geben: Das Schema auf Wikipedia dazu ist entweder falsch oder es steckt ein ziemlich komischer Mechanismus dahinter - an der "rechten" Seite vom Carbonylkohlenstoffatom des Acetonmoleküls ist ja bekanntlich eine CH3-Gruppe. Im Acetation ist dort aber nur ein Sauerstoffatom zu finden. Also entweder reagiert das Ca(Ac)2 mit sich selbst nach irgenteinem komischen Mechanismus, den ich nicht kenne oder CO2 ist daran beteiligt - ansonsten kann ich mir nicht erklären wo das Kohlenstoffatom herkommt.Kohlenstoff hat geschrieben:Danke!
Wegen dem Aceton: Ich schätze einfach erhitzen und Aceton abdestillieren. Denn das Zeug zersetzt sich ab 160°C.
Verwendung: http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat
Beste Grüße von Robin
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Schöne Synthese !
Ist der von Natriumacetat sehr ähnlich, jedoch lässt sich hiermit der Unterschied von molaren Massen besser darstellen.(Wie Robin schon gesagt hat)
Zum 2-Propanon : Ich würde es nicht empfehlen, da die Ausbeute nicht sehr gut sein wird...genausowenig wie der Preis ! Also Baumarktaceton aufzureinigen ist mir da doch lieber . (s. Synthesen)
lg
Nico
Ist der von Natriumacetat sehr ähnlich, jedoch lässt sich hiermit der Unterschied von molaren Massen besser darstellen.(Wie Robin schon gesagt hat)
Zum 2-Propanon : Ich würde es nicht empfehlen, da die Ausbeute nicht sehr gut sein wird...genausowenig wie der Preis ! Also Baumarktaceton aufzureinigen ist mir da doch lieber . (s. Synthesen)
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