Kupfer(II)

[Bariumchlorid]

hab mich ma damit beschäftigt also das isn 4 fach Koordinierter KOmplex,POSITIV ,sogar 2 fach positiv,geladen...
also und spezifisch is das auch nicht unbedingt...Kupfer lässt sich zum Beispiel mit Thiocyanat besser identifizieren,bzw. auch als CuI2 quantitativ bestimmen,welches sich zu I2 und CuI zersetzt.
Desweiteren lässt sich Cu sehr gut als Tripelnitrit fällen und nachweisen.mit Cyanid geht es auch und speziell für CsOH :
auch mit de von dir beschriebenen K4[Fe(CN)6] als Kupfer(II)hexacyanoferrat(II).
Ich finde den Artikel nicht schlecht,jedoch als zuverlässigen Nachweis für Cu2+ nicht unbedingt geeignet,denn er funktioniert nicht in zu starker Verdünnung,die bei Analysen teils gegeben ist.
Als Showversuch jedoch finde ich dieses Experiment sehr angebracht,da es eine gute Einführung oder "Schnupperstunde" der Komplexchemie gibt.

EDIT : Daher würde ich die Gleichung so formulieren :

Cu²⁺ + NH₄+ ---> [Cu(NH₃)₄]²⁺SO₄ + 4 H⁺

LG

Nico

[t0bychemie]

Cu2+ + NH4+ ---> [Cu(NH3)4]2+SO4 + 4 H+

Da das Sulfation 2 fach negativ geladen ist, ist der Komplex neutral geladen, andernfalls könnte man ihn ja auch gar nicht isolieren. Siehe analoge Synthese dazu.
Mfg

[Cyanwasserstoff]

Und Ammoniumionen bilden mit Kupfer keinen Komplex, wie schon mehrfach von mir angemerkt. Freies Ammoniak, NH₃!

[Bariumchlorid]

Der Komplex muss 2 fach Positiv sein ! weil sonst keine Ladungsgleichheit wäre
Sulfat ist 2 fach negativ und der Komplex 2 fach positiv...
doch HCN,es geht auch mit AmmoniumCarbonat...aber das reagiert nur sehr schelcht,weil da wenig freies Ammoniak drin is
ok dann korregiere ich mich...

[frankie]

Es muss NH₃ sein, weil bei dieser Art von Komplex ein Elektronendonator zugegen sein muss, entsprechend eine Lewis-Base. Das Ammoniumcarbonat ist, wie du schon bemerkt hast thermisch nicht allzu stabil...

mfg

[t0bychemie]

Der Komplex muss 2 fach Positiv sein ! weil sonst keine Ladungsgleichheit wäre
Sulfat ist 2 fach negativ und der Komplex 2 fach positiv...

Deine schau dir deine obige Formel nochmal genau an, vielleicht kommst du dann drauf

[Bariumchlorid]

Sry hab mich falsch ausgedrückt...
der Komplex Tetramminkupfer(II)sulfat ist neutral nur das Tetramminkupfer(II) Kation ist positiv geladen.

Nico

[t0bychemie]

Ja, so ist es richtig, jedoch hast du trotz des Sulfations in der Formel des Tetraaminkupfer(II)-sulfat Komplexes eine 2-fach positive Ladung angegeben, was unnötig und falsch ist.

[Caesiumhydroxid]

Hmm...ok

also ist das Kupferion 2-fach positiv geladen und das Tatraamminkupferion auch, oder?

Ich habs grade ausgebessert (ich war diese Woche im Schullandheim, daher erst jetzt)

[Bariumchlorid]

jep
hää seit wann is SO4 2 fach positiv xD?
NH3 is ja ein neutraler Ligand,deswegen is das TAKion auch 2 fach positiv...
Nico

[t0bychemie]

Irgendwie reden wir aneinander vorbei. Keiner hat gesagt, dass das Sulfation zweifach positiv geladen ist. Das Tetraaminkupferion ist 2 Fach positiv, das Sulfation zweifach negativ, fertig.

mfg

[Bariumchlorid]

so war das glaube ich auch von allen gemeint,nur halt i-wie nicht verstanden,wie toby sagte...

[Caesiumhydroxid]

Sagt mal, der Artikel ist jetzt in Ordnung, oder?