Singulettsauerstoff

[Chemienator]

Singulettsauerstoff ist ein angeregtes Sauerstoffmolekül.
Eine seiner Eigenschaften ist das rote Leuchten.

Es kann hergestellt werden, indem man eine Lösung aus Wasserstoffperoxid und Natronlauge herstellt
NaOH + H₂O₂
und Chlorgas einleitet
NaOH + H₂O₂ + Cl₂
Das Chlorgas verbindet sich bekantlicher Weise mit dem Wasser zu Salzsäure und hypochloriger Säure.
Cl₂ + H₂O ---> HCl + HOCl
Diese Säuren reagieren mit der Natronlauge.
HCl + HOCl + 2NaOH ---> NaCl + NaOCl
Das Natriumhypochlorit reagiert mit dem Wasserstoffperoxid zu chloriger Säure.
NaOCl + H₂O₂ ---> HClO₂ + NaOH
Die chlorige Säure reagiert mit der Natronlauge.
HClO₂ + NaOH ---> NaClO₂ + H₂O

Zusammenfassung

Cl₂ + 2NaOH + H₂O₂ ---> NaClO₂ + NaCl + 2H₂O

Das Natriumchlorit zerfällt zu Natriumchloird und Singuettsauerstoff.
NaClO₂ ---> NaCl + O₂^*

Wem das zu kompliziert war... hier ein Link http://www.uni-bayreuth.de/departments/ ... emolum.htm

Funktioniert Das auch mit andren Halogenen wie Iod
Funktioniert Das auch, wenn man eine HCl - HOCl - Lösung statt Chlor verwendet?
Funktioniert Das auch, wenn man eine Elektrolyse bei einer NaCl-H₂O₂-Lösung durchführt? (auch wenn nur im Geringen Ausmaß)
Aus welchem Grund zerfällt das Natriumchlorit?

[Chemienator]

Ich dachte, dass bei einer Elektrolyse einer NaCl-H₂O₂-lösung folgendes passiert:

(---) Na^- Cl⁺ (+++)
(---) NaOH Cl₂ (+++)

Das Cl₂ verbindet sich mit dem Wasser zu HCl und HOCl....
der Rest der Reaktion läuft wie oben beschrieben ab

Allerdings hat das nicht geklappt...
Ich habe nicht das kleinste Leuchten gesehen

WARUM?

[HerrAmmoniumnitrat]

Ich dachte, dass bei einer Elektrolyse einer NaCl-H₂O₂-lösung folgendes passiert:

(---) Na^- Cl⁺ (+++)
(---) NaOH Cl₂ (+++)

Das Cl₂ verbindet sich mit dem Wasser zu HCl und HOCl....
der Rest der Reaktion läuft wie oben beschrieben ab

Allerdings hat das nicht geklappt...
Ich habe nicht das kleinste Leuchten gesehen

WARUM?

Aus was war denn die Anode?

[Chemienator]

Achso, ja, das ist erwähnenswert


Graphit...

die Lösung wurde heiß und hat sich braun gefärbt

[HerrAmmoniumnitrat]

Braun? Ich kenne nichts was da Braunwerden könnte. Sicher das die Suppe rein war?

[Chemienator]

Mit Jod hat der Versuch nicht geklappt. Wahrscheinlich verläuft die Reaktion extrem langsam ab, da Iod sehr langsam hydrolysiert.

[Cyanwasserstoff]

Achja, oben bei Mechanismus ist auch ein Fehler...es ensteht nicht Chlorit, sondern Chlorperoxid (Cl-O-O^-), das in Chlorid und Singulettsauerstoff zerfällt.

mfg

[Chemienator]

Die Reaktion scheint mir schon richtig.

Erst entsteht HOCl, das reagiert zu NaOCl.... und später entsteht auch das Chloperoxid in Form von NaClO₂

[Cyanwasserstoff]

Chlorperoxid ist aber ungleich Chlorit! Chlorit wird nicht so gut zerfallen...zumindest nicht in ¹O₂.

mfg

[Chemienator]

Beides besteht auzs Cl und 2O

wo ist denn der Unterschied im Aufbau?

[Cyanwasserstoff]

Also wenn du Moleküle an der Summenformel gleichsetzten willst, hast du in der OC gewaltige Probleme. Beispiel: C₂H₆O kann sowohl Ethanol als auch Dimethylether sein, zwei völlig verschiedene Stoffe. Selbst cis-trans-Isomere können vollkommen unterschiedliches Verhalten zeigen, z.B. cis- und trans-Dibromethen.

Zu deiner Frage: Beim Chlorit ist das Chlor von 2 Sauerstoffatomen umgeben, beim Chlorperoxid nur von einem, dass ein weiteres Sauerstoffatom trägt (Peroxogruppe halt). Das macht schon einen gewaltigen Unterschied!

mfg

[Chemienator]

Das weis ich natürlich

[Chemienator]

Wenn man das Chlor durch Brom ersetzt, tritt gar keine Luminesenz ein.

Hier Fotos von dem Versuch mit Chlor.
Leider ist die Leuchtstärke sehr gering, so dass ich trotz vielen Bildern und ganz viel Mühe, nur die beiden zu zeigen habe