Chrom(VI)-oxiddichlorid
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Chrom(VI)-oxiddichlorid
Synthese von Chrom(VI)-oxiddichlorid (Chromylchlorid)
Geräte:
-Heizplatte mit Magnetrührer, Destillationsapparatur, Tropftrichter, Gaswaschflasche
Chemikalien:
Kaliumdichromat
Natriumchlorid
Schwefelsäure konz.
Natriumhydroxid
Chrom(VI)-oxiddichlorid
Hinweis:
Bei der Reaktion entsteht giftiges Chlorwasserstoffgas! Die Reaktion muss draußen oder in einem gut ziehenden Abzug durchgeführt werden!
Chromylchlorid und Kaliumdichromat sind sehr giftig und im Verdacht Krebs zu verursachen.
Durchführung:
Man trocknet das Kaliumdichromat und das Natriumchlorid für etwa eine halbe Stunde bei 120°C im Ofen.
Danach wiegt man 25 g Kaliumdichromat und 16 g Kochsalz ab, pulverisiert beide Salze so gut wie möglich und vermischt beide Salze bis das Gemisch eine homogene Färbung hat. Dann mißt man 55ml konz. Schwefelsäure ab.
Das Pulver gibt man in einen vorher gut getrockneten Rundkolben und baut eine Destillationsapparatur auf. An den Vakuumvorstoß wird eine Waschflasche mit einer Natriumhydroxidlösung angeschlossen.
Nun beginnt man unter magnetischem Rühren, langsam mit dem zutropfen der Schwefelsäure. Sofort kann man eine Lebhafte HCl-Gasentwicklung beobachten und dunkelrote, bromähnliche Dämpfe steigen auf. Nach vollständigem Zutropfen der Schwefelsäure beginnt man mit dem Erhitzen. Unter weiterhin lebhafter Gasentwicklung beginnt nun das Chromylchlorid überzugehen.
Die Reaktion ist beendet, wenn die Dämpfe in der Vorlage beginnen sich Gelb zu verfärben.
Ausbeute: 7 g (~25 % d.Th.)
Entsorgung:
Alle Glasgeräte die mit dem Chromylchlorid in Kontakt gekommen sind werden in einer Wanne mit Natriumsulfitlösung gereinigt. Das Chromylchlorid wird in einem Glasgefäß mit Glas- oder Teflonverschluss aufbewahrt.
Erklärung:
Reaktionsgleichung:
K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 +3H2O
Die stattfindenden Einzelreaktionen sind im Folgenden kurz erklärt:
Durch Reaktion von Schwefelsäure mit Natriumchlorid entsteht Chlorwasserstoffgas.
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
Durch Reaktion von Schwefelsäure mit Kaliumdichromat entsteht Chrom(VI)oxid.
K2Cr2O7 + H2SO4 -> KHSO4 + CrO3 + H2O
Die Produkte der oben gennanten Reaktionen reagieren in einem weiteren Schritt zu Chromylchlorid.
CrO3 + 2HCl -> CrO2Cl2 + H2O
Bilder:
Die beiden Edukte (Sorry für den falsch gesetzten Fokus )
Der Aufbau
Kurz nach starten des Zutropfens von Schwefelsäure
Nach Beginn des Erhitzen
Das Ende der Reaktion
Das fertige Produkt
Geräte:
-Heizplatte mit Magnetrührer, Destillationsapparatur, Tropftrichter, Gaswaschflasche
Chemikalien:
Kaliumdichromat
Natriumchlorid
Schwefelsäure konz.
Natriumhydroxid
Chrom(VI)-oxiddichlorid
Hinweis:
Bei der Reaktion entsteht giftiges Chlorwasserstoffgas! Die Reaktion muss draußen oder in einem gut ziehenden Abzug durchgeführt werden!
Chromylchlorid und Kaliumdichromat sind sehr giftig und im Verdacht Krebs zu verursachen.
Durchführung:
Man trocknet das Kaliumdichromat und das Natriumchlorid für etwa eine halbe Stunde bei 120°C im Ofen.
Danach wiegt man 25 g Kaliumdichromat und 16 g Kochsalz ab, pulverisiert beide Salze so gut wie möglich und vermischt beide Salze bis das Gemisch eine homogene Färbung hat. Dann mißt man 55ml konz. Schwefelsäure ab.
Das Pulver gibt man in einen vorher gut getrockneten Rundkolben und baut eine Destillationsapparatur auf. An den Vakuumvorstoß wird eine Waschflasche mit einer Natriumhydroxidlösung angeschlossen.
Nun beginnt man unter magnetischem Rühren, langsam mit dem zutropfen der Schwefelsäure. Sofort kann man eine Lebhafte HCl-Gasentwicklung beobachten und dunkelrote, bromähnliche Dämpfe steigen auf. Nach vollständigem Zutropfen der Schwefelsäure beginnt man mit dem Erhitzen. Unter weiterhin lebhafter Gasentwicklung beginnt nun das Chromylchlorid überzugehen.
Die Reaktion ist beendet, wenn die Dämpfe in der Vorlage beginnen sich Gelb zu verfärben.
Ausbeute: 7 g (~25 % d.Th.)
Entsorgung:
Alle Glasgeräte die mit dem Chromylchlorid in Kontakt gekommen sind werden in einer Wanne mit Natriumsulfitlösung gereinigt. Das Chromylchlorid wird in einem Glasgefäß mit Glas- oder Teflonverschluss aufbewahrt.
Erklärung:
Reaktionsgleichung:
K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 +3H2O
Die stattfindenden Einzelreaktionen sind im Folgenden kurz erklärt:
Durch Reaktion von Schwefelsäure mit Natriumchlorid entsteht Chlorwasserstoffgas.
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
Durch Reaktion von Schwefelsäure mit Kaliumdichromat entsteht Chrom(VI)oxid.
K2Cr2O7 + H2SO4 -> KHSO4 + CrO3 + H2O
Die Produkte der oben gennanten Reaktionen reagieren in einem weiteren Schritt zu Chromylchlorid.
CrO3 + 2HCl -> CrO2Cl2 + H2O
Bilder:
Die beiden Edukte (Sorry für den falsch gesetzten Fokus )
Der Aufbau
Kurz nach starten des Zutropfens von Schwefelsäure
Nach Beginn des Erhitzen
Das Ende der Reaktion
Das fertige Produkt
Nett, die Synthese habe ich vor vielen Jahren auch schon mal gemacht, das Produkt aber letztendlich verworfen, wenn ich mich nicht täusche hatte lemmi dazu auch schon mal etwas geschrieben.
EDIT: Lemmis Artikel - Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion
EDIT: Lemmis Artikel - Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion
I❤OC
There is no sadder sight in the world than to see a beautiful theory killed by a brutal fact. [T. Huxley]
The pursuit of knowledge is hopeless and eternal. Hooray! [Prof. H. J. Farnsworth]
Trust the rhythm and the rhyme of your own heartbeat. [C. Douglas]
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Ich hätte Natriumsulfit verwendet, da es das Chrom(VI) zu Chrom(III) reduziert und dadurch weitgehend entgiftet. Natriumsulfat reagiert nicht mit Chromaten, es fällt bei der Herstellung von Natriumchromat als Abfall an.Entsorgung:
Alle Glasgeräte die mit dem Chromylchlorid in Kontakt gekommen sind werden in einer Wanne mit Natriumsulfatlösung gereinigt. Das Chromylchlorid wird in einem Glasgefäß mit Glas- oder Teflonverschluss aufbewahrt.
Ansonsten eine schöne Synthese, auch wenn die Ausbeute recht mager ist. Die geringe Ausbeute läßt sich vermutlich durch die Flüchtigkeit von HCl erklären. Läßt sich die Ausbeute eventuell durch erhöhen der NaCl-Menge steigern? Man müßte testen, ob eine später zugegebene Portion NaCl zu einer "Nachernte" führen kann.
Ist bei der Entsprechenden Menge quasi schon egal.
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Chromylchlorid ist schon faszinierend, nicht wahr? Das ist schon der dritte Artikel darüber!
Ich habe die Synthese ja im Kleinmasstab gemacht, mit nahezu dem gleichen Kaliumdichromat/Kochsalz-Verhältnis (bei mir letztlich etwas weniger Kochsalz!) und mit 60 % Ausbeute. Ich hatte es damals unter verschiedenen Varianten erprobt.
Ich habe die Synthese ja im Kleinmasstab gemacht, mit nahezu dem gleichen Kaliumdichromat/Kochsalz-Verhältnis (bei mir letztlich etwas weniger Kochsalz!) und mit 60 % Ausbeute. Ich hatte es damals unter verschiedenen Varianten erprobt.
lemmi hat geschrieben: Inzwischen habe ich die Darstellung mit etwas veränderten Bedingungen wiederholt und das Ergebnis war viel besser! Wesentlich war:
- einen leichten Unterschuss an Natriumchlorid zu verwenden
- die Ausgangsstoffe sehr gut miteinander zu verreiben
- mehr Schwefelsäure zu nehmen und den RG-Inhalt vor der eigentlichen Destillation gut zu homogenisieren (schütteln und dabei leicht erwärmen)
- die Kühlung des Glasrohrs durch feuchtes Fließpapier wegzulassen
Es trat kein initales Aufschäumen (Chlorwasserstoff) auf und es wurde ein unzersetztes Produkt (ohne Ausscheidung von Chrom(VI)-oxid) erhalten.
"Alles sollte so einfach wie möglich gemacht werden. Aber nicht einfacher." (A. Einstein 1871 - 1955)
"Wer nur Chemie versteht, versteht auch die nicht recht!" (G.C. Lichtenberg, 1742 - 1799)
"Die gefährlichste Weltanschauung ist die Weltanschauung der Leute, die die Welt nie gesehen haben." (Alexander v. Humboldt, 1769 - 1859)
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