Perchlorsäure 0,1M aus wasserfreier Essigsäure entfernen?
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Perchlorsäure 0,1M aus wasserfreier Essigsäure entfernen?
Mahlzeit zusammen
Hat jemand eine Idee wie ich aus einer 0,1M lösung von Perchlorsäure in Wasserfreier Essigsäure die Perchlorsäure entfernt bekomme? Dachte an Fällung als Kalium ode Cäsiumsalz mittels des entsprechenden Acetates allerdings wird mir da wohl das Löslichkeitsprodukt der wasserfreien Salze in Essigsäure einen Strich durch die Rechnung machen oder sehe ich das falsch ?
Nach Möglichkeit möchte ich kein Wasser in die Essigsäure einschleppen und auch keine anderen Stoffe Wie HCl oder H2SO4
p.s.: Mit Kaliumcarbonat habe ich logischerweise ne Fällung und im, 1:1 mit Wasser versetzten Filtrat, ist weder mit Rubidiumchlorid noch mit Caesiumchlorid eine Nachfällung erzielbar aber ich möchte da gerne ohne Destillation ein möglichst reines und wasserfreies Produkt erzielen.
Das Die HClO4 um Größenordnungen stärker ist als die Essigsäure ist klar. Ich will nur wissen wie Ihr vorgehen würdet um auf Nummer sicher zu gehendas ich nichts übersehen habe.
Hat jemand eine Idee wie ich aus einer 0,1M lösung von Perchlorsäure in Wasserfreier Essigsäure die Perchlorsäure entfernt bekomme? Dachte an Fällung als Kalium ode Cäsiumsalz mittels des entsprechenden Acetates allerdings wird mir da wohl das Löslichkeitsprodukt der wasserfreien Salze in Essigsäure einen Strich durch die Rechnung machen oder sehe ich das falsch ?
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p.s.: Mit Kaliumcarbonat habe ich logischerweise ne Fällung und im, 1:1 mit Wasser versetzten Filtrat, ist weder mit Rubidiumchlorid noch mit Caesiumchlorid eine Nachfällung erzielbar aber ich möchte da gerne ohne Destillation ein möglichst reines und wasserfreies Produkt erzielen.
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hm....also von den Löslichkeiten für Kaliumperchlorat hab ich 1,69g in 100g Wasser...für Kaliumacetat 257,6g in 100g Wasser. Wenn ich jetzt nicht komplett daneben liege kannst du durch Tropfenweise Zugabe das Perchlorat ausfällen. Danach könntest du halt noch ne Gehaltsbestimmung der Essigsäure machen um sicher zusein.
Ich denke auch nicht das ssich da was mit Löslichkeitsprodukten etwas tut, da Kaliumacetat durchweg gut Löslich zu sein scheint.
Ich denke auch nicht das ssich da was mit Löslichkeitsprodukten etwas tut, da Kaliumacetat durchweg gut Löslich zu sein scheint.
Ähhm, nicht ganz... Bedenke, dass du hier kein Wasser als Medium hast sondern Essigsäure (99%+) und damit die Löslichkeitsprodukte wenn überhaupt nur als Orientierung genutzt werden können.Triphenylmethanol hat geschrieben:Ich denke auch nicht das ssich da was mit Löslichkeitsprodukten etwas tut, da Kaliumacetat durchweg gut Löslich zu sein scheint.
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Aber erst nach der Fällung,.... auch wenn sie nur 0,1M würde ich keine Perchlorsäure destillieren wollen xD Und wenn dann wahrscheinlich viel verwerfen. Nur ohne Daten (Azeotrop ja oder nein etc) wird das auch nix ganzes.
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Sehe ich auch so. Zumal das Zeug ja auch noch in einer Organischen Substanz gelöst ist...auch wenn sie nur 0,1M würde ich keine Perchlorsäure destillieren wollen xD Und wenn dann wahrscheinlich viel verwerfen.
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