KIO3 aus I2

[Xato]

Hi Leute.
Geht das hier auch in der Praxis(also im Homelab)?
I₂+H₂O+5 H₂O₂ -> 2HIO₃ + 5H₂O

Und dann
KOH + HIO₃-> KIO₃ + H₂O

[cybercop]

Also eigentlich müsste das gehen. Der Wasserstoffperoxid oxidiert das Iod zu Iodsäure die sich im Wasser löst. Die Reaktion mit KOH is ja dann eigentlich nur eine Neutralisationsreaktion wenn ich das richtig verstehe.

[Xato]

Dasss das "eigentlich" geht, ist mir schon klar. Ich wollte nur wissen, ob man das ohne Gefahren und Zersetzungen der Produkte im Homelab hinkriegt

[Cyanwasserstoff]

Ich glaub eher nicht dass das geht...zumindest muss man erstmal sehen, ob Iod oder H2O2 das bessere Ox-Mittel ist...

mfg

[Xato]

Vielleicht auch (nur) HI zu HIO3 oxidieren

[HerrAmmoniumnitrat]

Ne ich denke des geht net^^.

Jodat dürfte das stärkere Ox-MIttel sein.

[Xato]

Naja, aber HI zu HIO3 mit H2O2 dürfe doch realisierbar sein, oder?

[HerrAmmoniumnitrat]

Wie denn wenn H"O" schwächer ist als Jodate.

[Cyanwasserstoff]

Naja, aber HI zu HIO3 mit H2O2 dürfe doch realisierbar sein, oder?

Nehmen wir HBr oder HCl...was entsteht in beiden Fällen? Richtig, das entsprechende Halogen und nicht die Halogensäure.

mfg

[Xato]

Naja zumindest sagt die wiki(ich weiß, keine gute quelle, aber ich hab im moment nix besseres):
Iodsäure wird durch Oxidation von Iod mit Salpetersäure (HNO3), Chlor oder Wasserstoffperoxid (H2O2) gewonnen.

Also geht das doch irgendwie oder?

edit: hast recht. wie siehts mit hno3 aus? im inet steht nur, dass man mit 100er iod zu hio3 oxidieren kann. geht mit 53er auch hi zu hio3????

[Chaoschemiker]

Man könnte doch auch Kaliumjodid an Platinelektroden oxidieren wie beim Natriumchlorat oder?

[Cyanwasserstoff]

Ich teste bald, ob es mit HNO₃ 53% geht. Wenn ja, werde ich die Iodsäure zu Periodsäure weiterverarbeiten.

mfg

[cybercop]

Hier passt es denke ich am besten rein. Da ich 50g davon habe und auch wissen will was ich habe würde mich mal interessieren ob KIO₃ genauso oxidationsfreudig ist wie KClO₃.

[Cyanwasserstoff]

Weiß ich nicht mit Sicherheit, aber ich denke nicht, insbesondere da Iodate durch Reaktion von Chloraten mit Iod entstehen (es wird Chlor frei, was zeigt, wie energetisch ungünstig Chlorate sind und andererseits auch, dass Iodat ein schwächeres Oxidationsmittel sein muss (stärkere I-O-Bindung).

mfg