Kaliumdichromat
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also JB sagt dazu,dass sie Polychromate nur in sehr sehr saurer Lösung beständig sind,wie dg7acg schon sagte...
sonst stell es doch mal ins alkalische um und fälle das CrO4 2- als Bariumchromat,dann könntest du das in HNO3 lösen und mit Kaliumsulfat das Barium rausholen...
nimm aber nix anderes als HNO3,weil z.B. mit HCl stehste in ner Chlorwolke...
dann halt nur in so viel HNO3 lösen,dass der pH bei 5 liegt,dann kriegste relativ reines Dichromat...
allerdings könntest du auch das Barium als Carbonat ausfällen : Der Carbonat Überschuss neutralisiert die Säure...
LG
Nico
sonst stell es doch mal ins alkalische um und fälle das CrO4 2- als Bariumchromat,dann könntest du das in HNO3 lösen und mit Kaliumsulfat das Barium rausholen...
nimm aber nix anderes als HNO3,weil z.B. mit HCl stehste in ner Chlorwolke...
dann halt nur in so viel HNO3 lösen,dass der pH bei 5 liegt,dann kriegste relativ reines Dichromat...
allerdings könntest du auch das Barium als Carbonat ausfällen : Der Carbonat Überschuss neutralisiert die Säure...
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Nico
- dihydrogenmonooxid
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