Kupfer(II), alternativ

[Caesiumhydroxid]

Kupfer(II)-Nachweis

Geräte:

Reagenzglas, Stativ bzw. Reagenzglasgestell

Chemikalien:

Probe (Xn, N)


Kaliumhexacyanoferrat(II)

dest. Wasser

Durchführung:

Zuerst wird eine Spatelspitze der Probe in 10ml dest. Wasser gelöst. Dann gibt man 3ml einer 0,1mol/l Kaliumhexacyanoferrat(II)-Lösung hinzu.
Daraufhin fällt dunkelbraunes, schwerlösliches Kupferhexacyanoferrat aus, welches in verd. Säuren schwerlöslich ist.
Zur eindeutigen Identifizierung kann etwas Ammoniaklösung hinzugegeben werden, wobei sich der dunkelblaue Tetraamminkupferkomplex bildet.

Entsorgung:

Den Reagenzglasinhalt gibt man in die Schwermetallabfälle.

Erklärung:

Bei Zugabe der Kaliumhexacyanoferrat(II)-Lösung bildet sich schwerlösliches Kupferhexacyanoferrat, welches ausfällt.

2 Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- --> Cu₂[Fe(CN)₆]

Bilder:


Der dunkelbraune Niederschlag von Kupferhexacyanoferrat.

[Bariumchlorid]

Also Sami, netter Artikel mal wieder.
Natürlich muss man auch hier bedenken, dass der Nachweis nicht allzu spezifisch ist. Man sollte den NS in NH₄OH lösen und wenns blau ist, ist es Kupfer.
Als Tripelnitrit wärs sicherlich besser.
Trotzdem schön gemacht

[Caesiumhydroxid]

Also Sami, netter Artikel mal wieder.
Natürlich muss man auch hier bedenken, dass der Nachweis nicht allzu spezifisch ist. Man sollte den NS in NH₄OH lösen und wenns blau ist, ist es Kupfer.
Als Tripelnitrit wärs sicherlich besser.
Trotzdem schön gemacht

Wieso soll der nicht spezifisch sein?

EDIT: Ich hab noch dazu geschrieben, dass der Niederschlag in verd. Säuren schwer löslich ist, jetzt sollte der aber spezifisch sein...

[dg7acg]

naja, bei Cu²⁺ ist der Komplexnachweis als [Cu(NH₃)₄]²⁺ schon Wichtig. Der Niederschlag löst sich also in NH₃-Lösung unter Komplexbildung auf.
Schreib das noch rein, dann bin ich glücklich

[Caesiumhydroxid]

naja, bei Cu²⁺ ist der Komplexnachweis als [Cu(NH₃)₄]²⁺ schon Wichtig. Der Niederschlag löst sich also in NH₃-Lösung unter Komplexbildung auf.
Schreib das noch rein, dann bin ich glücklich

Bist du jetzt glücklich?

[t0bychemie]

kann etwas Ammoniak hinzugegeben werden

Das wäre umständlich, Ammoniaklösung ist völlig ausreichend..

[dg7acg]

Wo?