Antimon(III)sulfat
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Antimon(III)sulfat
Lässt sich Antimon(III)sulfat herstellen, indem ich Antimon in konzentrierter Schwefelsäure löse ?
Oder Oxidiert die Schwefelsäure das Antimon wie die HNO3 es tut zur Antimonsäure ?
mfG
Nico
Oder Oxidiert die Schwefelsäure das Antimon wie die HNO3 es tut zur Antimonsäure ?
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Chlorsulfonsäure auch.
Antimonpentafluorid ist keine Supersäure an sich, aber eine sehr starke Lewissäure. Mit Fluorwasserstoff bildet sich Fluorantimonsäure (HSbF6), die stärkste bekannte Säure (19 Trillionen (!!!) mal acider als reine Schwefelsäure; protoniert z.B. auch Methan (!) zu CH5+...).
Antimonpentafluorid ist keine Supersäure an sich, aber eine sehr starke Lewissäure. Mit Fluorwasserstoff bildet sich Fluorantimonsäure (HSbF6), die stärkste bekannte Säure (19 Trillionen (!!!) mal acider als reine Schwefelsäure; protoniert z.B. auch Methan (!) zu CH5+...).
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
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Nein, nein, nein...
Mit "Antimonsäure" ist hier Antimon(V)-oxid gemeint, und das dürfte in der Säure unlöslich sein. Wie gesagt, probier es doch einfach aus...
Und nein, Fluorantimonsäure wird mit nix kombiniert. Sie ist so schon die stärkste Säure und noch milliardenmal stärker als die "Magische Säure" aus Antimonpentafluorid und Fluorsulfonsäure, die du meintest.
Mit "Antimonsäure" ist hier Antimon(V)-oxid gemeint, und das dürfte in der Säure unlöslich sein. Wie gesagt, probier es doch einfach aus...
Und nein, Fluorantimonsäure wird mit nix kombiniert. Sie ist so schon die stärkste Säure und noch milliardenmal stärker als die "Magische Säure" aus Antimonpentafluorid und Fluorsulfonsäure, die du meintest.
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