Kupfer(II)hexacyanoferrat

[Caesiumhydroxid]

Hallo zusammen,

ich hab gestern, als mir langweilig war, eine Kupfersulfatlösung mit einer Kaliumhexcyanoferratlösung nachgewiesen.

Wie einige von euch bestimmt wissen, entsteht dabei ein Niederschlag von Kupfer(II)hexacyanoferrat, Cu₂[Fe(CN)₆]

Dann habe ich den Niederschlag abfiltriert und getrocknet.

Und nun meine Frage: Ist das reines Kupferhexacyanoferrat oder kann da noch Kupfersulfat enthalten sein?

Und wenn ja, wie krieg ich das da raus?

Hilft es, das Cu₂[Fe(CN)₆] noch mal in Kaliumhexacyanoferratlösung zu geben um event. vorhandes CuSO₄ in Cu₂[Fe(CN)₆] umzuwandeln und dann nochmal zu trocknen? Dann müsste es doch eigentlich rein sein, oder?

Danke

[cybercop]

Ein einfaches in Wasser suspendieren, abfiltrieren, nachwaschen und trocknen reicht, da Kupder(II)-sulfat gut wasserlöslich ist.

[Caesiumhydroxid]

Danke

Wäre das eigentlich auch eine Synthese?

[t0bychemie]

Das wäre es an sich schon.. Fragt sich nur ob sich das wirklich lohnt. Ist halt nur eine Fällungsreaktion, davon gibt es hunderte, wenn wir die alle hier dokumentieren, bringt das auch nichts.
Mfg

[frankie]

Also wenn wir jetzt jede Fällungsreaktion als Synthese aufnehmen, dann haben wir bald dasselbe Dilemma wie auf VC..., mMn. sollte man ein Vorhaben nur als Synthese darstellen, wenn man zumindest zwei Minuten vorher darüber nachgedacht hat, was man eigentlich tut !

mfg

[Caesiumhydroxid]

Klar, da hab ich vollstes Verständnis für.

Ich hab vor, morgen meine Synthese von Tetraamminkuper(II)-sulfat-Monohydrat zu posten.

Wäre sowas OK?

[t0bychemie]

Eher nicht

[Caesiumhydroxid]

Och nö, jetzt hab ichs schon fast fertig...

Dann halt was anderes