Alaun-Gemisch trennen
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Alaun-Gemisch trennen
Hallo alle zusammen
Letztens als ich unsere alte Gartenlaube aufgeräumt habe(Ja das mach ich freiwillig ), viel mir der Kasten: "Kristalle züchten" von Kosmos in die Hände (Den hab ich mal zu Ostern gekriegt)
Er war sogar noch in OVP
jedenfalls fand ich eine Dose mit der Aufschrift:
Alaun-Mischung
Kaliumaluminiumsulfat/Kaliumchromsulfat
Um zum Punkt zu kommen:
-Kann ich das Gemisch irgendwie trennen?
-und wenn ja kann ich dann aus dem Kaliumchromsulfat einige nützlichere Chrom-Salze herstellen?
eurer, wieder mal vor einem Problem Stehender, Nerox
Letztens als ich unsere alte Gartenlaube aufgeräumt habe(Ja das mach ich freiwillig ), viel mir der Kasten: "Kristalle züchten" von Kosmos in die Hände (Den hab ich mal zu Ostern gekriegt)
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Alaun-Mischung
Kaliumaluminiumsulfat/Kaliumchromsulfat
Um zum Punkt zu kommen:
-Kann ich das Gemisch irgendwie trennen?
-und wenn ja kann ich dann aus dem Kaliumchromsulfat einige nützlichere Chrom-Salze herstellen?
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soundcloud.com/nrgizer-official
widme mich nun der musik. verkaufe ausserdem alles laborglas (postweg möglich) und alle verbleibenden chemikalien (ist ne große menge, greift zu. allerdings nur mit händedruck, kein postweg.)
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- Kohlenstoff
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Die Wasserlöslichkeit ist bei beiden Stoffen relativ hoch...ich denke nicht das das klappen wird.
Ich dachte eher, ein schwerlösliches Salz(durch Zugabe eines Stoffes x) aus der Lösung auszufällen...aber mir fällt nichts ein
Ich dachte eher, ein schwerlösliches Salz(durch Zugabe eines Stoffes x) aus der Lösung auszufällen...aber mir fällt nichts ein
soundcloud.com/nrgizer-official
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Du könntest es vll mal mit einschmelzen versuchen
Aluminiumkaliumsulfat hat ein Schmelzpunkt von 92,5°C
Kaliumchromsulfat hat einen von 89°C
Die Temperaturen liegen eng beianander, aber wenn im Wasserbad oder Ölbad erhitzt, dann könnts vll klappen
Aluminiumkaliumsulfat hat ein Schmelzpunkt von 92,5°C
Kaliumchromsulfat hat einen von 89°C
Die Temperaturen liegen eng beianander, aber wenn im Wasserbad oder Ölbad erhitzt, dann könnts vll klappen
Ich gebe keine Drohungen ab, ich mache nur Versprechungen
- Cyanwasserstoff
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Ne, das wird nichts. @ worldmaker: Das "Schmelzen" beruht auf der Abgabe von Kristallwasser und dem Lösen des Salzes in diesem Kristallwasser. Gibt das eine Kristallwasser ab, wird sich auch das andere lösen, da ist nichts mit trennen auch wenn man noch so vorsichtig erhitzen würde.
Kaliumsulfat könntest du daraus gewinnen durch Zugabe einer genau abgemessenen Menge Kaliumhydroxid; Chromhydroxid und Aluminiumhydroxid fallen aus. Theoretisch könntest du Cr(OH)3 und Al(OH)3 dann auch trennen, und zwar mit Natronlauge (wodurch das Aluminiumhydroxid gelöst würde) aber es lohnt sich einfach nicht. Allgemein nicht. Züchte lieber Kristalle damit.
Kaliumsulfat könntest du daraus gewinnen durch Zugabe einer genau abgemessenen Menge Kaliumhydroxid; Chromhydroxid und Aluminiumhydroxid fallen aus. Theoretisch könntest du Cr(OH)3 und Al(OH)3 dann auch trennen, und zwar mit Natronlauge (wodurch das Aluminiumhydroxid gelöst würde) aber es lohnt sich einfach nicht. Allgemein nicht. Züchte lieber Kristalle damit.
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
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Man müsste mit Ammoniaklösung das amphotere Chrom(III)-hydroxid ausfällen.
Edit: Da war Jan wohl schneller..
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Interessenvereinigung Naturwissenschaft und Technik IVNT e.V.
Der Verein für alle, die gerne selbst forschen und experimentieren.
Homepage: www.ivnt.de
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Danke für die hilfreichen Antworten!!
@Cyan: Wieso würde es sich nicht lohnen? Ich meine, KOH und NaOH hab ich noch en mass und in dem Becher sind so geschätzte 150g drin
Kommt man vom Chrom(lll)-hydroxid irgendwie zum Kaliumdichromat?
EDIT:
PS: Der Bleiklammerversuch muss noch ein par Tage auf sich warten lassen, ich hab einfach viel zu wenig Zeit
@Cyan: Wieso würde es sich nicht lohnen? Ich meine, KOH und NaOH hab ich noch en mass und in dem Becher sind so geschätzte 150g drin
Kommt man vom Chrom(lll)-hydroxid irgendwie zum Kaliumdichromat?
EDIT:
PS: Der Bleiklammerversuch muss noch ein par Tage auf sich warten lassen, ich hab einfach viel zu wenig Zeit
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- Cyanwasserstoff
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Wegen dem Aufwand und weil Chromsalze spottbillig sind. Aluminium- und Kaliumsalze sowieso. Kaliumdichromat ja, das geht...@Cyan: Wieso würde es sich nicht lohnen? Ich meine, KOH und NaOH hab ich noch en mass und in dem Becher sind so geschätzte 150g drin
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Ich glaube hier geht es nicht um den Preis, zumindest ist es bei mir so. Wo bekommt man solch welche Verbindungen schon noch. Ich hatte heute erst wieder so ein Fall, wo mir die Apothekerin einreden wollte alles wäre verboten.Cyanwasserstoff hat geschrieben:Wegen dem Aufwand und weil Chromsalze spottbillig sind. Kaliumdichromat ja, das geht...
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*im Dreieck spring*Kaliumdichromat ja, das geht...
Das wär ja mal genial, ich krieg nähmlich nirgendwo Kaliumdichromat her, also würde es sich für mich lohnen
@Cyan: Ich glaube es liegt nicht nur in meinem Interesse zu hören wie das genau geht
PS: Hab heut mal nach der obigen Vorschrift gearbeitet:
Kaliumsulfat,und Natriumaluminat sind in Lösung. Chrom(lll)-hydroxid ist ausgefallen (würde ich jetzt annehmen)
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