Brom
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Brom
Brom
Name: Brom
Elementsymbol: Br
Molare Masse: 159,808 g/mol
Aggregatzustand: flüssig
Schmelzpunkt: -7,2°C
Siedepunkt: 58,8°C
Dampfdruck: 220 hPa bei 20°C
Massenanteil an der Erdhülle: 6 · 10-4%
Gefahren: T+, C, N
R-Sätze: 26-35-50
S-Sätze: 1/2-7/9-26-45-61
Beschreibung:
Brom ist eine dunkelrote, schwere Flüssigkeit, die bereits bei Zimmertemperatur bräunliche Dämpfe abgibt. Es ist schlecht löslich in Wasser (die wässrige Lösung von Brom in Wasser bezeichnet man als Bromwasser) und sehr gut löslich in organischen Stoffen wie Alkohol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorkohlenstoff. Brom kommt in der Natur zum größten Teil in Form von gelösten Bromiden im Meerwasser vor, in geringen Mengen auch in Kalisalzen (Kaliumbromid, Kaliumbromat).
Brom wurde erstmals von dem französischen Chemiker Antoine-Jérôme Balard aus Meeresalgen der Salzwiesen bei Montpellier extrahiert. In der Industrie wird Brom durch Oxidation von Bromidlösungen durch Chlor gewonnen. Eine wichtige Bromquelle ist dabei das stark salzhaltige Meerwasser aus großer Tiefe.
Brom ist ein Desinfektionmittelzusatz. Im Labor werden Bromate (Die Salze der der Bromsäure HBrO3) als Oxidationsmittel verwendet. Weitere Anwendungsgebiete gibt es in der Arzneimittelindustrie, wo Brom in Form von Bromiden (Salzen der Bromwasserstoffsäure HBr) eingesetzt wird.
Bild:
Brom (Bild von Chemienator)
Synthese von Brom
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Siedepunkt: 58,8°C
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Gefahren: T+, C, N
R-Sätze: 26-35-50
S-Sätze: 1/2-7/9-26-45-61
Beschreibung:
Brom ist eine dunkelrote, schwere Flüssigkeit, die bereits bei Zimmertemperatur bräunliche Dämpfe abgibt. Es ist schlecht löslich in Wasser (die wässrige Lösung von Brom in Wasser bezeichnet man als Bromwasser) und sehr gut löslich in organischen Stoffen wie Alkohol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorkohlenstoff. Brom kommt in der Natur zum größten Teil in Form von gelösten Bromiden im Meerwasser vor, in geringen Mengen auch in Kalisalzen (Kaliumbromid, Kaliumbromat).
Brom wurde erstmals von dem französischen Chemiker Antoine-Jérôme Balard aus Meeresalgen der Salzwiesen bei Montpellier extrahiert. In der Industrie wird Brom durch Oxidation von Bromidlösungen durch Chlor gewonnen. Eine wichtige Bromquelle ist dabei das stark salzhaltige Meerwasser aus großer Tiefe.
Brom ist ein Desinfektionmittelzusatz. Im Labor werden Bromate (Die Salze der der Bromsäure HBrO3) als Oxidationsmittel verwendet. Weitere Anwendungsgebiete gibt es in der Arzneimittelindustrie, wo Brom in Form von Bromiden (Salzen der Bromwasserstoffsäure HBr) eingesetzt wird.
Bild:
Brom (Bild von Chemienator)
Synthese von Brom
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Ich wollte eig. das Bild von Schwedler noch einfügen aber ihr wart schneller Naja gut das ist auch inordnung
Mfg
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- Chaoschemiker
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Welches er DARIN aufbewahrt:
Anwesenheit sehr wahrscheinlich.
Don't throw anything away. There is no 'away'.
Abusus non tollit usum.
Wären Maulaffen giftige Gefahrstoffe im Sinne der GefStoffV, könnte man das Gaffen an Privatpersonen durch Personen ohne Sachkunde nach §5 ChemVerbotsV nach §382 StGB bestrafen.
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- Chemienator
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Nunja ich habe dem Chaoschemiker so ein nettes Bildchen geschickt...
Da hab ich mich erstmal schön schlappgelacht xD
Vielleicht erklärt dieses Bild mehr
Brom in
Erlenmeyerkolben in
Plastikbeutel in
Glasdose in
Becher mit flüssigkeit (gelb)
Alkalische Natriumthiosulfatlösung (warum gelb ist unwichtig )
Da hab ich mich erstmal schön schlappgelacht xD
Vielleicht erklärt dieses Bild mehr
Brom in
Erlenmeyerkolben in
Plastikbeutel in
Glasdose in
Becher mit flüssigkeit (gelb)
Alkalische Natriumthiosulfatlösung (warum gelb ist unwichtig )
- Chaoschemiker
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Ich fand den Melonenjoghurt zu herrlich...
BTT!
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Ich meinte eig. das Bild was da in dieser Duranglasflasche war oder war das von Cybercop oder von Frankie? Ich weiß nicht genau
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- Timmopheus
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- Kohlenstoff
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Ich habe auf www chemikalien de etwas von 14mg/kg entdeckt.
2,3g wären verdammt viel! Bei einer 70kg schweren Person wären das 161g.
Das ist eine schöne Seite für letale Dosis etc.: http://www.code-knacker.de/toxizitaet.htm
2,3g wären verdammt viel! Bei einer 70kg schweren Person wären das 161g.
Das ist eine schöne Seite für letale Dosis etc.: http://www.code-knacker.de/toxizitaet.htm
- Timmopheus
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