CO2

[Sauerstofffluorid]

Nabend!!... habe da folgende Frage:


Ich habe 1g Natriumcarbonat . Wie kann ich erfahren wie viel Liter bzw mL CO2 diese 1g binden können?...und das Gleiche mit NaOH...
Gruß OF2

[Xato]

Also eher wieviel CO₂ aus 1g entsteht? Klar kannste das machen. Musste nur die Molmasse für Na₂CO₃ haben. (106g/mol) 1mol CO₂ entspricht etwa 22,4l vom Idealen Gas ausgehend. Aus einem mol Carbonat wird auch ein mol CO₂, macht also 22,4 / 106g = 0.211320755l, also in etwa 211ml

[Xato]

Beim NaOH haste das gleiche. 2 NaOH geben mit einem CO₂ ein Natriumcarbonat, mit den molmassen ist das ganze dann ziemlich einfach

[Sauerstofffluorid]

also muss ich einfach nur gucken wenn ich bei CO2 bindenden Stoffen...beispielsweise auch Lithiumhydroxid...die Aufnahmefähigkeit errechnen möchte, wieviel die Molmasse ist??...also das was rauskommt kommt auch wieder rein...xD logisch Gruß

[Cyanwasserstoff]

entspricht etwa 22,4l vom Idealen Gas ausgehend.

Und bei 0°C und 1 atm Druck. Bei Raumtemperatur, also 21°C hättest du nämlich:

V1/T1 = V2/T2

0,211/273 = x/294

x = 0,227

Also schon 227 ml.

[Xato]

Naja, ich denk mal nicht, dass der Unterschied so wichtig ist, da in der Praxis sowieso nicht 100% umgesetzt wird und sich das CO₂ auch teilweise wieder im Wasser löst usw...

[Cyanwasserstoff]

...wofür du wiederum den Wasserpartialdruck bei der jeweiligen Temperatur einrechnen musst etc., sodass du definitiv ein anderes Volumen erhalten wirst.