Nickelacetat

[Glaskocher]

Die Reaktion mit DIBAL-H setzt wasserfreie Lösemittel und Inertgas voraus. Da ist NaBH4 im Hobbybereich leichter zu verwenden.

Methanol steigert die Reaktivität, so dass in diesem Lösungsmittel auch Estergruppen reduziert werden.

Damit müßte man den Maleinsäuredimethylester (cis) oder den Fumarsäuredimethylester (trans) versuchsweise reduzieren können. Ich tippe mal, daß die cis-Verbindung das günstigere Edukt hat und auch besser geeignet sein müßte (besser komplexierend aus sterischen Gründen).

[mgritsch]

Eine wasserfreies Nickelacetat war ja gar nicht beabsichtigt. Schöne Kristalle auch nicht, sondern nur eine feste dosierbare Form des Tetrahydrates um nach Bedarf die nötige Menge an Lösung herzustellen. Mit Lösungen mir nicht bekannter Konzentration sind reproduzierbare Werte schlecht machbar.

Dosierbar ist die Lösung von Ni Acetat genau so wie das Salz. Vermutlich sogar genauer da Ni Carbonat das du zur Herstellung brauchst kein Kristallwasser enthält was oft ein Unsicherheitsfaktor ist (ist noch Restfeuchte dran oder schon ein Teil des Kristallwassers verdunstet…?)

Du musst nur berechnen wie viel g Ni Carbonat (118,7) wie vielen g Ni Acetat Tetrahydrat entspricht (248,9)…

[mgritsch]

Methanol steigert die Reaktivität, so dass in diesem Lösungsmittel auch Estergruppen reduziert werden.

Damit müßte man den Maleinsäuredimethylester (cis) oder den Fumarsäuredimethylester (trans) versuchsweise reduzieren können.

Praktisch: nein.
NaBH4 kann man unter speziellen Bedingungen zwar dafür benutzen (Zusatz von I2), aber der Aufwand, Ausbeute und Kosten für Edukte, Durchführung und Trennung stehen in dem Fall in keinem Verhältnis. Ich schätze mal er wird für elektrochemische Zwecke eher schon so liter-Mengen brauchen, nicht 5 g oder so.
NaBH4 kann man auf spezielle Präparate sinnvoll loslassen, nicht auf Grundchemikalien.