Ethanol + Natriumhypochlorit --> Chloroform + ??
Moderator: Moderatoren
- Cyanwasserstoff
- Illumina-Admin
- Beiträge: 6303
- Registriert: Sonntag 7. Mai 2006, 20:41
- Kontaktdaten:
Der pKs1 von Kohlensäure liegt aber unter dem von Hypochloriger Säure und letztere ist wie Kohlensäure nur verdünnt beständig, also kann da auch nicht mit Flüchtigkeit/Zersetzlichkeit argumentiert werden. Ich gehe auch aufgrund der gelben Farbe von Dichloroxid aus.
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
- Claude Rimington
- dg7acg
- Illumina-Moderator
- Beiträge: 2665
- Registriert: Sonntag 15. Oktober 2006, 21:17
- Wohnort: Am Popo des Planeten
So Freunde, nun bin ich total ratlos!
Folgendes:
Gestern Abend habe ich eine Lösung von TCCS in KOH stehen lassen. Soweit so gut.
Die Lösung wurde am Tage durch langsame Zugabe der TCCS schön kalt gehalten.
Sie hatte eine schöne gelbe Farbe, und die berechnete Menge (1/6 mol pro mol KOH)TCCS löste sich zum Schluß nur noch sehr, sehr langsam.
Weswegen ich mich entschloß, die Lösung über Nacht stehen zu lassen damit sich der letzte kleine Brocken TCCS noch lösen konnte.
Heute Mittag dann komm ich runter, und sehe, dass der Kolben farblose Lösung und recht viel, ebenso farblosen, Niederschlag statt gelber KClO Lösung enthielt.
Also muss das Hypochlorit doch mit dem Cyanurat reagiert haben, nur wie? Welche Reaktionen kann diese Cyanursäure und ihre Salze eingehen?
Die Lösung war gestern noch bei ca. 15°C als ich ging, und der kleine TCCS-Klumpen hatte höchstens 1g Masse! Um die Lösung aufkochen zu lassen wohl zu wenig.
Aber was ist sonst passiert? Bin ratlos!
Folgendes:
Gestern Abend habe ich eine Lösung von TCCS in KOH stehen lassen. Soweit so gut.
Die Lösung wurde am Tage durch langsame Zugabe der TCCS schön kalt gehalten.
Sie hatte eine schöne gelbe Farbe, und die berechnete Menge (1/6 mol pro mol KOH)TCCS löste sich zum Schluß nur noch sehr, sehr langsam.
Weswegen ich mich entschloß, die Lösung über Nacht stehen zu lassen damit sich der letzte kleine Brocken TCCS noch lösen konnte.
Heute Mittag dann komm ich runter, und sehe, dass der Kolben farblose Lösung und recht viel, ebenso farblosen, Niederschlag statt gelber KClO Lösung enthielt.
Also muss das Hypochlorit doch mit dem Cyanurat reagiert haben, nur wie? Welche Reaktionen kann diese Cyanursäure und ihre Salze eingehen?
Die Lösung war gestern noch bei ca. 15°C als ich ging, und der kleine TCCS-Klumpen hatte höchstens 1g Masse! Um die Lösung aufkochen zu lassen wohl zu wenig.
Aber was ist sonst passiert? Bin ratlos!
...auf der Steuerflucht erschossen!
- Kohlenstoff
- Illumina-Mitglied
- Beiträge: 1250
- Registriert: Dienstag 26. Februar 2008, 19:59
- Wohnort: Kreis Aachen
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyanurs%C3%A4ure
Vielleicht liegt es daran, dass die Lösung beinahe neutral war. Oder hast du KOH im Überschuss zugesetzt? Gib doch zu einer Probe der Lösung etwas Natronlauge und schau was passiert. Wenn sich der Niederschlag löst, ist es vermutlich Cyanursäure.In Wasser ist die Verbindung wenig löslich, wobei der pH-Wert der gesättigten Lösung zwischen 3,8 und 4 liegt.
- dg7acg
- Illumina-Moderator
- Beiträge: 2665
- Registriert: Sonntag 15. Oktober 2006, 21:17
- Wohnort: Am Popo des Planeten
Negativ, pH der Lösung im Moment 13,8 laut pH-Meter.
Und Ja, ich hab KOH im leichten Überschuß eingesetzt und von der TCCS entsprechend weniger abgewogen.
Der kleine Klumpen war der letzte Rest der abgewogenen Menge.
Auch erklärt ein Ausfallen von Cyanursäure nicht das die gelbe Hypochloritlösung sich entfärbt hat.
Und Ja, ich hab KOH im leichten Überschuß eingesetzt und von der TCCS entsprechend weniger abgewogen.
Der kleine Klumpen war der letzte Rest der abgewogenen Menge.
Auch erklärt ein Ausfallen von Cyanursäure nicht das die gelbe Hypochloritlösung sich entfärbt hat.
...auf der Steuerflucht erschossen!
-
- Illumina-Mitglied
- Beiträge: 1570
- Registriert: Samstag 6. Juni 2009, 21:37
Ja also Tobi NaOCl Loesung muss ja nicht immer gelb sein ...
Ich tippe mal auf physikalisch geloestes Chlor, was aber bei einem pH, welcher dem von Natronlauge ungefaehr entspricht sehr ungefaehr entspricht.
Hypochlorit zerfaellt aber doch auch recht schnell oder ?
Man sagt ja bei 10% verliert die Loesung ca. 1% pro Monat;)
Aber wiedas bei deiner hoko Loesung ist weiß ich nicht.
Lg Nico
Ich tippe mal auf physikalisch geloestes Chlor, was aber bei einem pH, welcher dem von Natronlauge ungefaehr entspricht sehr ungefaehr entspricht.
Hypochlorit zerfaellt aber doch auch recht schnell oder ?
Man sagt ja bei 10% verliert die Loesung ca. 1% pro Monat;)
Aber wiedas bei deiner hoko Loesung ist weiß ich nicht.
Lg Nico
Die käufliche Natriumhypochloritlösung mit mindestens 13% "aktivem Chlor" ist sicherlich stabilisiert und hat ähnliche Zusätze wie:
https://illumina-chemie.org/kaliumchlorat-t2013-s45.html
Ich denke mal da kocht jeder Lieferant sein eignes Süppchen.
https://illumina-chemie.org/kaliumchlorat-t2013-s45.html
Ich denke mal da kocht jeder Lieferant sein eignes Süppchen.
-
- Illumina-Mitglied
- Beiträge: 1570
- Registriert: Samstag 6. Juni 2009, 21:37
-
- Illumina-Mitglied
- Beiträge: 1570
- Registriert: Samstag 6. Juni 2009, 21:37
-
- Illumina-Mitglied
- Beiträge: 1570
- Registriert: Samstag 6. Juni 2009, 21:37