Herstellung von NaBr durch Einleiten von HBr in NaOH?

[Caesiumhydroxid]

Guten Morgen,

ich hätte folgende Frage:

Würde es funktionieren, wenn ich in eine Natriumhydroxidlösung Bromwasserstoff einleite um daraus dann Natriumbromid zu gewinnen?

NaOH + HBr = NaBr + H₂O

Das würde auch mit anderen Basen funktionieren, oder?

BaOH + HBr = BaBr + H₂O


Danke.

Mit der Suche hab ich leider nichts gefunden.

Grüße CsOH

[Xato]

Ersetze doch mal Br durch Cl in deinem ersten Beispiel und du hast die wohl bekannteste Neutralisations-Reaktion überhaupt... Klar funktioniert das.
Nummer 2 wird auch funktionieren, allerdings musst du bedenken dass Ba(OH)₂ recht schlecht löslich ist.

[Bariumchlorid]

Und guck,das das Nach der Neutralisation im sauren Bereich ist...(so pH 5-6) Dann gehste sicher,dass du kein Hydroxid mehr drinshast .

[Archaeopteryx]

BaOH + HBr = BaBr + H₂O

Barium ist zweiwertig, von daher ist das Hydroxid Ba(OH)2. Du brauchst dann natürlich auch 2 HBr und kriegst am Ende BaBr2 raus.

Nur warum um alles in der Welt willst du HBr neutralisieren? NaBr oder ähnliches ist ziemlich billig, das kriegst du überall her. Bromwasserstoffsäure zu kriegen ist hingegen nicht so leicht, und die Selbstherstellung ist auch nicht so einfach, weil die konz. Schwefelsäure, die du dafür brauchst, das Produkt leicht zu Br2 weiteroxidiert.

[Caesiumhydroxid]

Wollte ich eigentlich nur wissen, ob das funktioniert, also rein theoretisch.

Danke

[dg7acg]

...weil die konz. Schwefelsäure, die du dafür brauchst, das Produkt leicht zu Br2 weiteroxidiert.

Deswegen benutz man ja auch Phosphorsäure dazu

[Archaeopteryx]

Und das geht? Wusste ich noch garnicht Ist jedenfalls sicher effizienter als extra irgendwelche Aromaten zu bromieren nur um an den Bromwasserstoff zu gelangen

[dg7acg]

ja, ist gängige Lab-Praxis... H₂SO₄ geht nur bis HCl ohne zum Element zu oxidieren. Phosphorsäure ist weniger flüchtig und nicht oxidierend, daher setzt sie aus Bromid/Iodid HBr/HI frei...

[Archaeopteryx]

Naja, dass Phosphorsäure nicht oxidierend ist, ist klar. Ich hätte jetzt nur nicht geglaubt, dass die als relativ schwache Säure in der Lage ist, HBr und HI aus ihren Salzen zu verdrängen. Aber andererseits - HBr ist wesentlich flüchtiger als H3PO4, von daher...

[dg7acg]

genau. hier gilt nicht "stärkere" verdrängt "schwächere", sondern eben "weniger flüchtig" vertreibt "flüchtig"...
ist doch bei Schwefelsäure und Salzsäure nicht anderst, HCl ist die stärkere, aber flüchtigere Säure.


...alle flüchtig heute, war wohl wieder "Tag der offenen Tür" im Knast

[chemische-experimente]

Allerdings musst du bedenken dass Ba(OH)₂ recht schlecht löslich ist.

Da irrst du dich aber etwas. Mit zunehmender Basizität sind auch die Erdalkalimetallbasen gut in Wasser löslich. So hat Ba(OH)2 eine Löslichkeit von 34g/l, bei höheren Temperaturen kommt man fast auf eine Löslichkeit von 40%.

Man nimmt aber immer an, dass Ba(OH)2 so schlecht in Wasser löslich ist, das stimmt. Vllt. liet es daran, das man es vielfach als Kalkwasserersatz in Form von einer Bariumhydroxidlösung verwendet hat. Das beim CO2 Nachweis ausfallende BaCO3 ist aber in der Tat noch schlechter löslich als bei Ca(OH)2 das CaCO3

LG Christian