Salmiak-Geist_Problem

[Cyanwasserstoff]

Es zersetzt sich, du erhältst eine Lösung von Natriumchlorat und Natriumchlorid 1:5.

[Salmiak-Geist]

OK naja also das liegt ja nun wirklich nicht im Sinne des Otto-Normalchemikers....
Ich werde dann mal versuchen die Natriumhypochlorit-Kristalle bei -10° auszufällen(Mit NaCl als "Frostschutzmittel)

[Cyanwasserstoff]

Wahrscheinlich ist "Frostschutz" dabei nichtmal nötig. Die Bleichlauge sollte so etwa 0,8 m an Natriumhypochlorit sein, weitere 2,2 m sollten sich problemlos Natriumhydroxid zuschreiben lassen. Die Gesamtmolalität, bezogen auf Ionen, wäre somit mindestens 3,0 m. Die molale Schmelzpunktdepression von Wasser liegt bei -1.86°C/m.
Somit:

0°C - 1.86°C/m x 6 m = -11,16°C

Deine Lösung wird dir also so schon nicht gefrieren. NaCl bietet sowieso nur auf dem gleichen Prinzip beruhenden "Frostschutz".