Der Bleibaum und Anderes im Kieselgel

[immi07]

Hallo,

der Bleibaum von der Unterlagscheibe verschwindet wieder.

P1170512.JPG (205 KiB) 260 mal betrachtet

17.02.21

kP1170591.jpg (86.58 KiB) 260 mal betrachtet

09.03.21


Gruß Thomas

[mgritsch]

Hatte Glaskocher ja schon erklärt.
Schritt 1 - Abscheidung von Blei durch Eisen: Pb²⁺ + Fe --> Pb + Fe²⁺ (hellgrün, kaum sichtbar)
Schritt 2 - Oxidation des Fe(II) zu Fe(III) durch Luft: 4 Fe²⁺ + O₂ + 2 H₂O --> 4 Fe³⁺ + 4 OH^- (kräftig gelb-braun)
Schritt 3 - Oxidation und Auflösung des Blei: Pb + 2 Fe³⁺ --> Pb²⁺ + 2 Fe²⁺ (hellgrün, kaum sichtbar)
Schritt 4 - erneute Oxidation des Fe(II) zu Fe(III) durch Luft: 4 Fe²⁺ + O₂ + 2 H₂O --> 4 Fe³⁺ + 4 OH^- (kräftig gelb-braun)

Die Farbe spricht Bände Fe ist ungeeignet für nachhaltige Bleibäume.

[immi07]

Hallo,

neue Bilder eingefügt

Gruß Thomas

[immi07]

Hallo,

Die Erklärungen sind oben eingefügt und damit bin ich hier erstmal durch.

Gruß Thomas

[Glaskocher]

Jetzt müßten wir nur noch herausfinden, welche Kristallsorte aus welcher Substanz besteht. Dann sind auch die Bildunterschriften vollständig.

[12] Herbststurm im Bleiwald -> mit "Blätern" aus Blei(II)-iodid

Kaliumiodidlösung auf Tetraaquakupfer(II)-sulfat-Monohydrat-Gel -> helle Kristalle = Kupfer(I)iodid, (wenige) dunkle Kristalle = Iod.
Erklärung: 2 Cu²⁺ + 4 I^- ---> 2 CuI + I₂
Beide Produkte sind schlecht, oder nur mäßig (Iod), in Wasser löslich und kristallisieren deshalb aus.
Frage: Ist es möglich, noch schärfere Bilder von den Kristallen zu machen? Die Formen erkennt man leider nicht so gut.

Ammoniumdihydrogenphosphatlösung auf Tetraaquakupfer(II)-sulfat-Monohydrat-Gel -> Hier können prinzipiell verschiedene Kupferphosphate ausfallen. Neben dem Cu₃(PO₄)₂ können auch basische Phosphate wie Pseudomalachit und Libethenit ausfallen, wenn der pH-Wert der Lösung ihrem Bildungsbereich entspricht. Da das System aber recht sauer ist vermute ich das "einfache" Kupferphosphat.

gesättigte Calciumacetat-Lösung auf Tetraaquakupfer(II)-sulfat-Monohydrat-Gel -> Hier fällt Gips = Ca(SO₄) * 2 H₂O aus.

8 Tage später, metallisch glänzender Kupferbaum -> Vermutlich wurde das fein-dendritische Kupfer (und Kupfer(I)oxid ?) auf der Oberfläche von inzwischen gebildeten Eisen(III)-ionen aufgelöst.

CuSO4 im Gel, dann mit der Spritze eine Lösung 0,5 g vom Gelben Blutlaugensalz in 100 ml Wasser mit zu viel Druck... -> Die braunen Kristalle sind Kupfer-hexacyanoferrat (ohne genannte Oxidationsstufen). (hier fehlt noch eine bessere Erklärung)

...nach 5Tagen Blutlaugensalzlösung entfernt und mit Natriumdisulfitlösung überschichtet -> Interessante Kristalle, mindestens zwei unterschiedliche Kristallphasen. Hier kann eine Kupfer(I)-Verbindung ausgefallen sein (gelbgrün).

CuSO4 im Gel, aufgelegten Zink nach 3 Tagen entfernt und mit Natriumdisulfit überschichtet, 5 Tage alt -> Jetzt wird es aber echt komplex, da muß ich passen. Eine Kupfer(I)-Verbindung kann entstanden sein.

[immi07]

Hallo Glaskocher,

mit "Blätern" aus Blei(II)-iodid eingefügt

Für Kristallsammlungsdauerpräparate erscheinen mir "Kulturröhrchen" mit GL18-Gewinde am sinnvollsten. eingefügt unter Geräte

helle Kristalle = Kupfer(I)iodid, (wenige) dunkle Kristalle = Iod. eingefügt
2 Cu²⁺ + 4 I^- ---> 2 CuI + I₂ eingefügt

Frage: Ist es möglich, noch schärfere Bilder von den Kristallen zu machen? Ja

Hier können prinzipiell verschiedene Kupferphosphate ausfallen. Neben dem Cu₃(PO₄)₂ können auch basische Phosphate wie Pseudomalachit und Libethenit ausfallen, wenn der pH-Wert der Lösung ihrem Bildungsbereich entspricht. Da das System aber recht sauer ist vermute ich das "einfache" Kupferphosphat. eingefügt

Hier fällt Gips = Ca(SO₄) * 2 H₂O aus eingefügt

8 Tage später, metallisch glänzender Kupferbaum in der Wasserstoffblase eingefügt

Die braunen Kristalle sind Kupfer-hexacyanoferrat eingefügt

Danke und Gruß Thomas