[FOTOS] Kristalle, Reaktionen, Elemente etc.

Fragen zur allgemeinen Chemie; alles, was in keine andere Kategorie passt.

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NI2
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Beitrag von NI2 »

Sehr schön!
Ja, die besten Kristalle sind die mit denen man nicht rechnet oder die man nicht erwartet. :D
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Visko
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Beitrag von Visko »

Ich habe heute einen chemischen Garten angesetzt! Das wollte ich schon immer mal machen und habe mir extra in Wien ein paar schöne Metallsalze besorgt.

Bild

Kupfer(II)-sulfat (Pentahydrat).

Bild

Nickel(II)-sulfat (Hexahydrat).

Bild

Eisen(II)-sulfat (Heptahydrat).

Ich freue mich natürlich über die Metallsalze, aber ich wurde nach gar nichts gefragt - kein Ausweis, gar nichts - und gerade Nickel ist ja nicht sonderlich ungefährlich... Na, mir soll's recht sein.
Es ist eine bedeutende und allgemein verbreitete Tatsache, dass Dinge nicht immer das sind, was sie zu sein scheinen.

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NI2
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Beitrag von NI2 »

Habe ich letztens testweise mal mit Europium- und Terbiumsalzen gemacht.
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lemmi
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Beitrag von lemmi »

Nur um zu dokumentieren , dass ich nicht ganz untätig bin ...

Bild
[Coen3]Cl3 (gelbe Prismen) und [CoCl2en2]Cl (grüne Rhomben)

Bild
{µ-(OH)3[Co(NH3)3]2}Cl3 - sogen. Triolkobalt(III)-chlorid
Darauf bin ich ein bißchen stolz, weil die Ausbeute ziemlich gut war - viel besser als bei Werner :D

Daraus wird noch mal ein größerer Artikel - dauert noch etwas ... :wink:
"Alles sollte so einfach wie möglich gemacht werden. Aber nicht einfacher."(A. Einstein 1871-1955)

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Uranylacetat
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Beitrag von Uranylacetat »

Das sind ja wieder schöne Schnappschüsse hier! :thumbsup:
"Der einfachste Versuch, den man selbst gemacht hat, ist besser als der schönste, den man nur sieht." (Michael Faraday 1791-1867)

Alles ist Chemie, sofern man es nur "probiret". (Johann Wolfgang von Goethe 1749-1832)

„Dosis sola facit venenum.“ (Theophrastus Bombastus von Hohenheim, genannt Paracelsus 1493-1541)

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Vanadium
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Beitrag von Vanadium »

Du bist doch nie untätig :)

Das Bild mit den grünen und gelben Kristallen ist der Wahnsinn... Woher weiß man denn genau, ob das Chlorid als direkter Komplexbildner oder als "füllendes Anion" fungiert? Und woher, welche Kristalle zu welcher Form gehören? :)

Glaskocher
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Beitrag von Glaskocher »

Das sind tolle Bilder. Ich tippe mal darauf, daß man durch geeignete Reaktionsbedingungen das Hauptprodukt wählen kann und dann reinigen muß. Zur Not kann man sicher auch größere Kristalle mit Lupe und Pinzette sortieren... Bei voll "abgesättigten" Komplexen hat das Cobalt(III) immer sechs Liganden. Bei drei "en" sind je sechs "aktive Enden", also kein Platz mehr für Chlorido-Liganden. Sind nur zwei "en" im Komplex, dann rutshen zwei Chloridionen in die Ligandensphäre nach.



--> {µ-(OH)3[Co(NH3)3]2}Cl3 - sogen. Triolkobalt(III)-chlorid <--

Welches Triol wurde denn dort verwendet?

Ein interessanter Triol-Ligand ist das Trimethylolethan. Es hat eine rotationssymmetrische "dreifingerige Greifhand". Synthese: Propanal und drei Formaldehyd im Alkalischen (zweimal Aldol und ein gekreuzter Cannizzarro).


Nebenbei: Lemmi Untätig...? Falsch! Un(sichtbar) tätig!
Bin auch schon gespannt auf den dritten Teil der Zeitreise!

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Cumarinderivat
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Beitrag von Cumarinderivat »

Wow, schöne Kristalle :D. Auf den Artikel bin ich auch schon gespannt!

Ich hätte noch eine Frage zur Nomenklatur: Wofür stehen die "en" in den ersten beiden Komplexen?
lemmi hat geschrieben: [Coen3]Cl3 (gelbe Prismen) und [CoCl2en2]Cl (grüne Rhomben)
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Visko
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Beitrag von Visko »

Cumarinderivat hat geschrieben: Ich hätte noch eine Frage zur Nomenklatur: Wofür stehen die "en" in den ersten beiden Komplexen?
lemmi hat geschrieben: [Coen3]Cl3 (gelbe Prismen) und [CoCl2en2]Cl (grüne Rhomben)
Ich kenne "en" als Abkürzung für Ethylendiamin.
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Ethylendiamin
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NI2
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Beitrag von NI2 »

Genauso ist es auch.
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lemmi
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Beitrag von lemmi »

Glaskocher hat geschrieben: --> {µ-(OH)3[Co(NH3)3]2}Cl3 - sogen. Triolkobalt(III)-chlorid <--

Welches Triol wurde denn dort verwendet?
"Triol"Kobaltchlorid ist ein Trivialname, der sich davon herleitet, dass drei Hydroxygruppen (zu Werners Zeit war dafür die Bezeichnung "-ol" üblich - aus der organischen Chemie entlehnt) als Brückenliganden fungieren und hat nichts mit organischen, OH-Gruppen enthaltenden Liganden zu tun. Es gibt auch ein "Hexol"kobaltchlorid :wink: !
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Cumarinderivat
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Beitrag von Cumarinderivat »

Danke :)
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Visko
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Beitrag von Visko »

Die Kristalle sind richtig schön geworden!

Bild

Natriumchlorat.

(Zum entsprechenden Thread: https://illumina-chemie.de/rekristallis ... html#72943)
Es ist eine bedeutende und allgemein verbreitete Tatsache, dass Dinge nicht immer das sind, was sie zu sein scheinen.

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mgritsch
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Beitrag von mgritsch »

Sehr nice :) wäre geradezu einen Beitrag/Artikel wert wie du das genau gemacht hast!

Edit: gesehen du hast das im anderen thread schon beschrieben :)

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Visko
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Beitrag von Visko »

Gerade eben hergestellt!

Bild

Phthalsäureanhydrid.
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