Cadmium
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Cadmium
Cadmium
Elementsymbol: Cd
Molmasse: 112,41 g/mol
Dichte: 8,65 g/cm3
Aggregatzustand: fest
Schmelzpunkt: 321 °C
Siedepunkt: 767 °C
Dampfdruck: --- (20 °C)
Massenanteil an der Erdhülle: 3 x 10-5%
Gefahren: T+, F, N
R-Sätze: 17-26-45-48/23/25-50/53-62-63-68
S-Sätze: 7/8-43-45-53-60-61
Eigenschaften:
Cadmium ist ein sehr giftiges, silberglänzendes und weiches Schwermetall. Es wurde 1817 unabhängig voneinander von Friedrich Stromeyer und Carl Samuel Hermann entdeckt. Cadmium kommt meist in Zinkerzen vor. Zur Gewinnung des Cadmiums werden diese Erze mit Koks reduziert, wobei das Cadmium abdestilliert wird. Besonders reines Cadmium wird durch Elektrolyse einer Cadmiumsulfatlösung erhalten.
Cadmium ist ein silberglänzendes, an der Luft beständiges Metall, das in chemischen Verbindungen zweiwertig vorliegt. In der Hitze verbrennt es zu Cadmiumoxid. Es wird von Alkalien kaum, von Salzsäure und Schwefelsäure langsam und von Salpetersäure gut angegriffen.
Cadmium findet Verwendung beispielsweise in Steuerstäben für Kernreaktoren, Nickel-Cadmium-Akkus, als Rostschutz (Vercadmen) und in Legierungen, z.B. dem Woodschen Metall.
Bilder:
Cadmium
Cadmiumschwamm dendritisch und grobkristallin aus einer Cadmiumsulfatlösung auf Zink aufgewachsen (Bild von Newclears)
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Dichte: 8,65 g/cm3
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Schmelzpunkt: 321 °C
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Dampfdruck: --- (20 °C)
Massenanteil an der Erdhülle: 3 x 10-5%
Gefahren: T+, F, N
R-Sätze: 17-26-45-48/23/25-50/53-62-63-68
S-Sätze: 7/8-43-45-53-60-61
Eigenschaften:
Cadmium ist ein sehr giftiges, silberglänzendes und weiches Schwermetall. Es wurde 1817 unabhängig voneinander von Friedrich Stromeyer und Carl Samuel Hermann entdeckt. Cadmium kommt meist in Zinkerzen vor. Zur Gewinnung des Cadmiums werden diese Erze mit Koks reduziert, wobei das Cadmium abdestilliert wird. Besonders reines Cadmium wird durch Elektrolyse einer Cadmiumsulfatlösung erhalten.
Cadmium ist ein silberglänzendes, an der Luft beständiges Metall, das in chemischen Verbindungen zweiwertig vorliegt. In der Hitze verbrennt es zu Cadmiumoxid. Es wird von Alkalien kaum, von Salzsäure und Schwefelsäure langsam und von Salpetersäure gut angegriffen.
Cadmium findet Verwendung beispielsweise in Steuerstäben für Kernreaktoren, Nickel-Cadmium-Akkus, als Rostschutz (Vercadmen) und in Legierungen, z.B. dem Woodschen Metall.
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Cadmiumschwamm dendritisch und grobkristallin aus einer Cadmiumsulfatlösung auf Zink aufgewachsen (Bild von Newclears)
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
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Das ist ´ne philosophische Frage.Kann ein Stoff giftig sein wenn es nichts gibt für das er das wäre? Außerdem ist es glaub ich noch nicht ganz so lange giftig.Cadmium entsteht erst bei Novae und wenn Du dich auf den Urknall beziehst hat es noch nicht existiert.Es ist seit etwa 13,75 Milliarden Jahren giftig, aber ob es auch schon so lange als T+ eingestuft ist wage ich zu bezweifeln...
"...wie ein Sprecher betont,hat für die Bevölkerung zu keinem Zeitpunkt Gefahr bestanden."
"...mittlerweile rostet das Miststück..." E.v. Däniken
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Ist OK Aber mal was anderes, das Linke Stück Cd auf dem Bild von dir ist übrigens ein Abschnitt von dem Barren auf den Bildern von mir das andere Stückchen ist aus einenm Regulus gebrochen. Insgesmt sind das so knappe 10g Ich hatte von dem Barren vor einiger Zeit mal was für die Herstellung von Wood-Metall abgesägt weil sich Cd Pulver schlecht schmelzen lässt, daher die Schnittkanten.
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Mal zwei Fragen, weil ich mich gerade mit Cadmium beschäftige:
1. rote Flammenfärbung? Das ist mir neu. Ist die ohne apparativen Aufwand sichtbar, oder nur im Spektroskop?
2. Wird Cadmium von Alkalien wirklich "kaum angegriffen"? Das würde ja heißen, es wird etwas angegriffen. Was soll dabei entstehen? Kadmium bildet doch keine Anionenkomplexe (wie z.B. Zink oder Aluminium), d.h. es kann mit NaOH doch z.b. kein Natrium-hydroxo-kadmiat entstehen.
EDIT 24.6.12: Laut meinem alten Hofmann-Rüdorff ist Cadmiumhydroxid in "sehr konzentrierter Alkalilauge teilweise löslich zu Cadmaten, z.B. Na2[Cd(OH)4]" - ob also auch metallisches Cadmium reagiert?
1. rote Flammenfärbung? Das ist mir neu. Ist die ohne apparativen Aufwand sichtbar, oder nur im Spektroskop?
2. Wird Cadmium von Alkalien wirklich "kaum angegriffen"? Das würde ja heißen, es wird etwas angegriffen. Was soll dabei entstehen? Kadmium bildet doch keine Anionenkomplexe (wie z.B. Zink oder Aluminium), d.h. es kann mit NaOH doch z.b. kein Natrium-hydroxo-kadmiat entstehen.
EDIT 24.6.12: Laut meinem alten Hofmann-Rüdorff ist Cadmiumhydroxid in "sehr konzentrierter Alkalilauge teilweise löslich zu Cadmaten, z.B. Na2[Cd(OH)4]" - ob also auch metallisches Cadmium reagiert?
"Alles sollte so einfach wie möglich gemacht werden. Aber nicht einfacher." (A. Einstein 1871 - 1955)
"Wer nur Chemie versteht, versteht auch die nicht recht!" (G.C. Lichtenberg, 1742 - 1799)
"Die gefährlichste Weltanschauung ist die Weltanschauung der Leute, die die Welt nie gesehen haben." (Alexander v. Humboldt, 1769 - 1859)
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Cadmium weist tatsächlich eine Ziegelrote Flammenfärbung in der heißen Gasflamme auf. Leider ist diese ohne Spektroskopische Hilfsmittelnicht spezifisch und erinnert im Farbeindruck an eine Mischung aus Calcium und Strontium. Ein "warmes Ziegelrot" in etwa.
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"...mittlerweile rostet das Miststück..." E.v. Däniken
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Ich bin heute zum Äußersten geschritten und habe es ausprobiert: Cadmiumsulfat mit Ammoniumchlorid gemischt und am Magnesiastäbchen in die Flamme gehalten: keine Spur von Flammenfärbung! Auch mit dem Spektroskop habe ich - außer der ubiquitären Natriumlinie - keine Linien beobachten können. Scheint nicht zu stimmen, das mit der Flammenfärbung durch Cadmium. Ich vermute mal, daß die typischen Spektrallinien nur bei massiver Anregung beobachtet werden können, in einer Entladungsröhre oder einem Lichtbogen vielleicht.Newclears hat geschrieben:Cadmium weist tatsächlich eine Ziegelrote Flammenfärbung in der heißen Gasflamme auf. Leider ist diese ohne Spektroskopische Hilfsmittelnicht spezifisch und erinnert im Farbeindruck an eine Mischung aus Calcium und Strontium. Ein "warmes Ziegelrot" in etwa.
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ich habe damals ein paar Krümel elementares Cd mit einem Magnesiastäbchen in die Flamme eines Lötbrenners gebracht und eine kurzfristige Rotorangefärbung der Flamme beobachtet.
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