Flammenfärbungen

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Xato
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Flammenfärbungen

Beitrag von Xato »

Flammenfärbungen

Geräte:

Brenner, Magnesiarinnen, Kobaltglas

Chemikalien:

Probe

Salzsäure 10% Warnhinweis: attn

Durchführung:

Die Probe wird mit Salzsäure in das Chlorid umgewandelt und dann die Magnesia-Rinne in den feuchten Matsch getaucht. Diese wird dann in die rauschende Brennerflamme gehalten.

Beobachtung:

Flammenfärbung ist:
-Gelb-Orange -> Natrium(-salz)
-Rosa -> Kalium(-salz) --- Durch Kobaltglas gucken
-Ziegelrot -> Calcium(-salz)
-Rot -> Strontium(-salz)
-Grün -> Barium(-salz)

Erklärung:

Die Färbung liegt an der Anhebung der Valenzelektronen des jeweiligen Metalls auf ein höheres Energieniveau.
Beim Zurückversetzen in den alten Zustand emittieren die Elektronen Photonen charakteristischer Wellenlängen.
Dies geht mit Metallchloriden besonders gut.

Entsorgung:

Die Reste können verdünnt in den Abfluss gegeben werden.

Bilder:

Bild
Flammenfärbung von Kalium

Bild
Flammenfärbung von Caesium

Bild
Flammenfärbung von Thallium

Flammenfärbungen werden auch gerne in der Pyrotechnik benutzt, z.B. in Fontänen (diese hier sind mit Strontium- und Bariumsalzen rot bzw. grün gefärbt):
Bild

(alle Bilder von Cyan)
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Cyanwasserstoff
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Beitrag von Cyanwasserstoff »

Hab jetzt noch das versprochene Bild der Flammenfärbung von Caesium eingefügt.

mfg
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Xato
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Beitrag von Xato »

Ist sehr schön geworden! :D
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Chaoschemiker
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Beitrag von Chaoschemiker »

Falls es nicht schon in Planung ist, kann ich auch mal eine Photodokumentation
der Flammenfärbungen der restlichen Alkali- und Erdalkalimetalle machen.
(Das Caesium von Cyan ist ja wirklich sehr kräftig, im Gegensatz zum Kalium wobei diese, vom Kalium, im
Gummibärchen-Experiment mehr als deutlich ist :mrgreen: )
Die Begründung klingt aber etwas suspekt.
Die Färbung liegt ja an der Anhebung der Valenzelektronen des jeweiligen Metalls auf ein höheres Energieniveau.
Beim Zurückversetzen in den alten Zustand emittieren die Elektronen Photonen charakteristischer Wellenlängen.
Bei Salzen wie Strontiumnitrat (ohne vorbehandlung) geht das ganze sogar noch nen Zacken kräftiger ;)

Gruß Felix
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Wären Maulaffen giftige Gefahrstoffe im Sinne der GefStoffV, könnte man das Gaffen an Privatpersonen durch Personen ohne Sachkunde nach §5 ChemVerbotsV nach §382 StGB bestrafen.
Xato
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Beitrag von Xato »

Gerne. Wenn du dich beeilst, und Videos UND Fotos machst, können wir das ganze auch gerne noch auf die Illumina-DVD packen ;-)
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Cyanwasserstoff
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Beitrag von Cyanwasserstoff »

Oh ja. Aber Li und Na lass draußen! Die hab ich auch schon "videophiert". :mrgreen:

mfg
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Chaoschemiker
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Beitrag von Chaoschemiker »

Bis wann wäre denn das Zeitfenster?

Edit: Ist das eigentlich richtiger Li-Draht?
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Cyanwasserstoff
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Beitrag von Cyanwasserstoff »

Noch in diesem Monat! Am 6. Mai soll sie rauskommen...

mfg
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Xato
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Beitrag von Xato »

1. Mai spätestens. Videos/Bilder einfach an dvd (ät) illumina-chemie (döt) de schicken... ;-)
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Chaoschemiker
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Beitrag von Chaoschemiker »

Ok.
Mal schaun ob es klappt. Soll ich, ich weiß nicht ob es klappt,
auch Indium, wenn es auch kein Erd-/Alkalimetall ist, dazumachen?
Anwesenheit sehr wahrscheinlich.

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Cyanwasserstoff
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Beitrag von Cyanwasserstoff »

Natürlich. :wink: Mach alle drauf die ne FlaFä haben und von denen du Salze hast. Solange sie halt noch nicht gefilmt wurden. :wink: :D

mfg
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Beitrag von cybercop »

Hat Antimon auch eine Färbung?
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cybercop
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Beitrag von cybercop »

Ich hätte auch noch Cadmiumsulfat! Färbt das die Flamme? :conf:
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Cyanwasserstoff
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Beitrag von Cyanwasserstoff »

Weiss nich, frag doch mal Google... :wink:

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cybercop
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Beitrag von cybercop »

Ich ahbe gerade mal bei Wiki geguckt da ist nur Antimon drin mit fahlblau. Ich habe nur ein Problem und zwar ist das schon ein bisschen alt und hat entweder Wasser gezogen oder es ist welches hinein gekommen und wenn ich es mit Wasser herauslösen will entsteht nur eine milchige Brühe. Hat jemand eine Idee wie ich das herauslösen bzw. trocknen kann. Da es auch noch in einer Schliffflasche ist und es verklumpt ist kann ich es nicht mal herauskratzen.
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