Iod, alternativ

[t0bychemie]

Alternative Herstellung von Iod

Geräte:

Bechergläser 2x 250ml, 1x 600ml, 500ml Dreihalskolben, Tropftrichter 250ml, Stativ, Muffen, Klemmen, Magnetrührer, Glasstab, Filterpapier, Trichter, Exsikkator

Chemikalien:

Natriumpersulfat
Kaliumiodid

dest. Wasser

Durchführung:

Man löst in jeweils einem 250 ml Becherglas (hohe Form) 39 g Natriumpersulfat in 250 ml Wasser und 27 g Kaliumiodid in 120 ml Wasser. Nun gibt man die Kaliumiodidlösung in den Dreihalskolben, welchen man auf einen Magnetrührer befestigt. Man platziert einen Tropftrichter, befüllt mit der Natriumpersulfatlösung, auf einer der seitlichen Hälse. Nun schaltet man den Magnetrührer auf die mittlere Stufe ein und fängt an die Natriumpersulfatlösung in die Kaliumiodidlösung hineinzutropfen. Sofort verfärbt sich die Lösung gelblich. Wenn alles zugetropft ist, hat man eine leicht viskose, deutliche braune Flüssigkeit. Evtl. kann man schon ausgefallenes Iod erkennen. Man überführt den Inhalt in ein 600 ml Becherglas und rührt ca. 30 Minuten weiter. Nach dem Rühren ist das ganze Iod ausgefallen und die Lösung nur noch gelb bis orange gefärbt. Falls die Lösung noch nicht gelblich gefärbt ist rührt man weiter, da noch viel Iod in Lösung enthalten ist. Man filtriert das Iod ab, wäscht 3 mal mit destilliertem Wasser nach und trocknet über Kieselgel im Exsikkator. Da man das Iod nicht vollständig trocken bekommt, schmilzt man es wie hier beschrieben unter Schwefelsäure oder sublimiert es.

Entsorgung:

Die Reste werden zu den anorganischen Abfällen gegeben.

Erklärung:

Natriumpersulfat ist ein starkes Oxidationsmittel und oxidiert das Iodid zum Iod, wobei es selber zum Sulfat reduziert wird:

Na₂S₂O₈ + 2 KI -> I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄

Bilder:


Die beiden Lösungen von Natriumpersulfat und Kaliumiodid


Die Apparatur zur Synthese


Die verfärbte Kaliumiodidlösung im Dreihalskolben nach dem ersten Tropfen Natriumpersulfat


Die deutlich verfärbte Kaliumiodidlösung nach Zutropfen der gesamten Natriumpersulfatlösung


Das ausgefallene Iod


Das noch zu trocknende Iod


Das trockene Produkt. Ich erhielt bei meinem ersten Einschmelzen unter Schwefelsäure 10,25g.

[cybercop]

Also die Erklärung mit dem entreißen würde ich nochmal bearbeiten.

[t0bychemie]

So Bilder eingefügt. Ist ganz nett die Synthese und die Ausbeute ist gut. Ich werd wenn ich das Iod morgen trocken bekomme noch ein fertiges Bild vom trockenen Iod hochladen.

Edit: Ja, die Erklärung mache ich noch

[Cyanwasserstoff]

Du musst die Gleichung auch noch ausgleichen. Rechts sind zwei Iod und zwei Kaliumionen, links jeweils nur eins... Schöne Anleitung!

[t0bychemie]

So ausgeglichen und Erklärung verbessert.

[t0bychemie]

Das trockende Iod eingefügt. Habe insgesamt gute 20g rausbekommen.
Mfg

[t0bychemie]

Warum hast du meine Anmerkung zu der Oxidationszahl des Sauerstoffs rausgenommen, Cyan?

Edit: Warum wird das ganze nicht verschoben? Edit:2 Die Editfrage fällt dann weg aber die andere bleibt

[Cyanwasserstoff]

Code: Alles auswählen

  O-    O-
  /     /
O=S-O-O-S=O
 //    //
 O     O

Wenn ich mich nicht irre, sieht das fragliche Ion so aus. Nun sieh mal, wie viele Sauerstoffe da eben nicht die Oxidationszahl -1 haben.

[t0bychemie]

Okay, ich finde man sollte dann aber schreiben das der Sauerstoff zumindestens teilweise in der Oxidationsstufe -1 vorliegt oder nicht?

[Cyanwasserstoff]

Sollte man sich bei Stoffen mit "Per-" denken können. Oder schreibst du das auch beim Wasserstoffperoxid immer dabei? Ich denke es reicht, zu erwähnen, dass es sich um ein Oxidationsmittel handelt.

[t0bychemie]

Nagut, ok

[Vanadium]

Hab das vorhin mal zum Spass (oder eher weil ein Kilo NaBr auf dem Weg ist) mit Kaliumbromid ausprobiert. Das hat sich nur ganz leicht gelb verfärbt, warum funktioniert es nicht so wie beim Iodid?

[t0bychemie]

Versuch es eventuell mal im saurem Milieu.

[Vanadium]

Hab ich auch schon probiert mit HCl. Passiert gar nichts.
Nichtmal aus einer Mischung aus KBr, HCl und 30% H2O2 entsteht sichtbar Brom

[dg7acg]

komisch... ich hab gut Brom bekommen aus KBr und Natriumpersulfat... Die Lösung war aber auch nur gelb, erst durchs destillieren kamen sichtbare Mengen Brom zum vorschein...

Brom löst sich ja im vergleich zu Iod schon wieder gut in Wasser, vielleicht darum ?!?