Anspitzer mit Wasser entzünden
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Anspitzer mit Wasser entzünden
Anspitzer mit Wasser entzünden
Geräte:
Brenner, Dreifuß mit Metallplatte, Spritze gefüllt mit Wasser
Chemikalien:
Magnesiumanspitzer
Durchführung:
Zuerst legt man im Freien oder im Abzug den Magnesiumanspitzer auf die Metallplatte und entzündet den Brenner. Danach hält man die Brennerflamme direkt auf den Anspitzer, und erhitzt ihn bis er anfängt zu glühen.
Jetzt nimmt man die Spritze, und spritzt das Wasser vorsichtig und aus sicherer Entfernung auf den Anspitzer. Dies kann man mehrmals durchführen. Sofort entzündet er sich, und leuchtet hell weiß.
Erklärung:
Das Magnesium reagiert mit dem Luftsauerstoff
2 Mg + O2 --> 2 MgO
Außerdem reagiert es mit dem Wasser
Mg + H2O --> MgO + H2
Bilder:
Geräte:
Brenner, Dreifuß mit Metallplatte, Spritze gefüllt mit Wasser
Chemikalien:
Magnesiumanspitzer
Durchführung:
Zuerst legt man im Freien oder im Abzug den Magnesiumanspitzer auf die Metallplatte und entzündet den Brenner. Danach hält man die Brennerflamme direkt auf den Anspitzer, und erhitzt ihn bis er anfängt zu glühen.
Jetzt nimmt man die Spritze, und spritzt das Wasser vorsichtig und aus sicherer Entfernung auf den Anspitzer. Dies kann man mehrmals durchführen. Sofort entzündet er sich, und leuchtet hell weiß.
Erklärung:
Das Magnesium reagiert mit dem Luftsauerstoff
2 Mg + O2 --> 2 MgO
Außerdem reagiert es mit dem Wasser
Mg + H2O --> MgO + H2
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- dg7acg
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jo, nur die Erklärung stimmt wohl nicht ganz. Das Mg reagiert nicht nur mit dem Luftsauerstoff, es "klaut" ja gerade dem Wasser dessen Sauerstoff und reduziert es zu H2 (das dann mit dem O2 der Luft wieder verbrennt)
Gerade darum ist Wasser ja nicht zum löschen von Mg-Bränden brauchbar, es unterstützt die Verbrennung geradezu...
Gerade darum ist Wasser ja nicht zum löschen von Mg-Bränden brauchbar, es unterstützt die Verbrennung geradezu...
...auf der Steuerflucht erschossen!
- Kohlenstoff
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- Timmopheus
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- Kohlenstoff
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Habe es heute ausprobiert, wie ihr es gesagt habt. Hat super geklappt.
Und ist diese Reaktion eigentlich theoretisch keine endlos Reaktion, solange Mg vorhanden ist? Hört sich jetzt wohl komisch an, aber der Wasserstoff wird dann vom Mg entzündet und wird zu Wasser durch den Luftsauerstoff oxidiert. Dieses wird wieder reduziert und es beginnt von vorn...
Und ist diese Reaktion eigentlich theoretisch keine endlos Reaktion, solange Mg vorhanden ist? Hört sich jetzt wohl komisch an, aber der Wasserstoff wird dann vom Mg entzündet und wird zu Wasser durch den Luftsauerstoff oxidiert. Dieses wird wieder reduziert und es beginnt von vorn...
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- Illum.-Ass.
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- Registriert: Freitag 4. Januar 2008, 11:23
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Du hast aber niemals eine 100%ige Ausbeute bei einer Synthese. So ist es auch bei deinem Wasserstoff. Das Wasser kommt da nicht 1 zu 1 zurück.
Interessenvereinigung Naturwissenschaft und Technik IVNT e.V.
Der Verein für alle, die gerne selbst forschen und experimentieren.
Homepage: www.ivnt.de
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