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- Montag 12. Februar 2024, 21:56
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Das mit der Bierflasche klappt nur dann, wenn man weiß, mit welchem Punkt man den Nagel treffen muß. Ansonsten kann die Flasche auch bei Überlastung zerbrechen. Daß diese Flaschen KEINE Vorspannung haben kann man recht einfach an gebrochenen Flaschen erkennen. Sie reißen mit relativ wenigen geraden ...
- Sonntag 11. Februar 2024, 23:41
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Gießt man kochendes Wasser in ein Glas kann das schon mal passieren. Das sind die "kleinräumigen Kontraste", die ich in meiner gleichzeitig bearbeiteten Antwort gemeint hatte. Man muß dem Glas Zeit gönnen, sich zu erwärmen, da es ein mieser Wärmeleiter ist. In diesem Wissen kann man trotz...
- Sonntag 11. Februar 2024, 23:34
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Diese Konservengläser werden im Kühltunnel ENTspannt, um nicht durch innere Spannungen zu brechen. Das gezielte Vorspannen wäre zu aufwändig und bei Massenware zu teuer für einen nicht notwendigen Nutzen. Halte mal ein beliebiges Konservenglas zwischen einen LCD-Bildschirm und eine 3D-Brille vom Kin...
- Sonntag 11. Februar 2024, 20:25
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Willst Du punktförmig erhitzen oder wie machst Du das? Das Konservenglas ist locker bis 400°C formstabil. Man muß auch mal etwas probieren, bevor der gesamte Atem mit Schlechtreden verbraucht ist. Ein Becher aus Duran kostet auch nicht die Welt und wird bei anerkannten Handelsplattformen im Zehnerpa...
- Sonntag 11. Februar 2024, 18:54
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Diese Gläser werden eine etwas geringere Beständigkeit haben, aber ich befürchte, daß man eine sehr genaue Waage braucht, um den Abtrag bei einmaliger Synthese messen zu können. Aber was solls, wenn das Glas als Einwegartikel genutzt und dann zum Recycling gegeben werden kann. Nur sollte nicht zuvie...
- Sonntag 11. Februar 2024, 17:02
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Nimm statt des Becherglases ein Konservenglas und mache es zum Forschungsprojekt. Wiege es vor der Reaktion leer sehr genau und vermiss die permanent benetzte Oberfläche während der Reaktion. Durch eine Rückwägung ermittelst Du den Abtrag je Quadratzentimeter. Das schont dein teures Laborglas und Du...
- Sonntag 11. Februar 2024, 13:35
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: Phosphorsäure
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Re: Phosphorsäure
Du kannst im Becherglas ab und zu mal nachmessen, ob im Boden bereits eine Kuhle drin ist. Bisher sind bei mir die Glasgeräte immer einen anderen Tod (plötzliches Auftreten von Rissen) gestorben, statt daß der Boden vom Magnetrührer durchbohrt wurde. Besagte Risse traten immer dann auf, wenn etwas H...
- Samstag 10. Februar 2024, 20:26
- Forum: Organik / Anorganik
- Thema: Beschichten und Färben von Aluminium durch Eloxieren (Anodisieren)
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Re: Beschichten und Färben von Aluminium durch Eloxieren (Anodisieren)
Aluminiumphosphat, egal ob mit oder ohne Kristallwasser, ist schwer löslich in Wasser. Das bedeutet, daß die sich bildende Oxidschicht mindestens mit Phosphat dotiert sein wird. Man müßte dazu Experimente machen, ob das funktioniert.
- Samstag 10. Februar 2024, 12:22
- Forum: Organische Chemie
- Thema: Lösungsmittel unrein?
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Re: Cyclohexanon bildet kristallinen Bodensatz
[OT] Gerne, womit nur anfangen? :D :angel: Eis...? Das ist ein Fixpunkt der Celsius- und damit auch der Kelvinskala. [/OT] Den Abdampfrückstand würde ich versuchen, mit Alkan zu extrahieren. Dabei müßten unverdampftes Cyclohexanon und das Cyclohexylidencyclohexanon in Lösung gehen, während die Adipi...
- Freitag 9. Februar 2024, 22:12
- Forum: Artikelschmiede
- Thema: Saure und basische Salze
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Re: Saure und basische Salze
Bei dem Unterschied zwischen Magnesiumchlorid und -Sulfat muß man die Flüchtigkeit der freien Säuren vergleichen. HCl verdunstet bereits bei recht niedrigen Temperaturen merklich aus wässriger Lösung, während Schwefelsäure doch ganz schön "Feuer" braucht, um Dampfdruck zu zeigen. PS: Event...
- Dienstag 6. Februar 2024, 21:07
- Forum: Organische Chemie
- Thema: Lösungsmittel unrein?
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Re: Cyclohexanon bildet kristallinen Bodensatz
Ich werfe mal ein weiteres "Fahndungsobjekt" in die Diskussion: 2-Cyclohexylidencyclohexanon. Diese Substanz entsteht bei der Kondensation zweier Moleküle Cyclohexanon. Dabei wird an Stelle des Keto-Sauerstoffes und der beiden Protonen neben der anderen Ketogruppe eine Doppelbindung gebild...
- Montag 5. Februar 2024, 22:31
- Forum: Organische Chemie
- Thema: Lösungsmittel unrein?
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Re: Cyclohexanon bildet kristallinen Bodensatz
Ich ergänze mal, daß der Schmelzpunkt einer Mischung von Prüfsubstanz und Referenzsubstanz bei Identitätsgleichheit unverändert bleibt. Bei Verschiedenheit, trotz gleicher Reinschmelzpunkte, würde die Mischung vermutlich bereits bei tieferer Temperatur schmelzen. Man könnte versuchen, die Prüfsubsta...
- Sonntag 4. Februar 2024, 12:07
- Forum: Laborgeräte
- Thema: Bezugsquelle für Glühröhrchen?
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Re: Bezugsquelle für Glühröhrchen?
Mit einem passenden Brenner und Rohr in Meterware lassen sich solche Röhrchen recht einfach selber machen. Aber dann kostet die Ausrüstung (Brenner, Sauerstoffversorgung, Rohmaterial) deutlich mehr, als der Lebensbedarf an solchen Röhrchen selbst beim Glasapparatebauer in Einzelfertigung. Ein einfac...
- Samstag 3. Februar 2024, 21:19
- Forum: Laborgeräte
- Thema: Bezugsquelle für Glühröhrchen?
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Re: Bezugsquelle für Glühröhrchen?
Bei CarlRoth könnte es klappen.
Das werte ich mal, daß sie trotzdem Glas und andere Materialien kaufen dürfen, die nicht als Chemikalie gerechnet werden. Zumindest wäre es eine Anfrage wert.[https://www.carlroth.com/de/de/AGB[/url hat geschrieben:Privatpersonen können nicht mit Chemikalien beliefert werden.
- Samstag 3. Februar 2024, 16:08
- Forum: Organische Chemie
- Thema: (Alkali)Propionat: Decarboxylierung zu Ethan, Reduktion zu Propionaldehyd, Eisen-III-Komplex, etc.
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Re: (Alkali)Propionat: Decarboxylierung zu Ethan, Reduktion zu Propionaldehyd, Eisen-III-Komplex, etc.
Wenn, dann bekommt man 3-Pentanon. Um ein "gemischtrestiges" Keton zu bekommen müßtest Du Calcium mit stöchiometrischen Mengen Acetat und Propionat umsetzen und das Ganze dann, bestens homogenisiert, zu Tode erhitzen. Dann destillierst Du Aceton, Butanon und Pentanon auseinander und hoffst...