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- Donnerstag 23. Februar 2012, 00:11
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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Hallo, ich möchte doch nochmal um eine Stellungnahme zu Thema bitten. Es ist ziemlich zum Verzweifeln: überall finde ich anders zusammengesetzte Puffervorschriften. Es bleibt mir also keine andere Wahl als zu messen. meine Frage: ist der pH-Anstieg beim Verdünnen der 0,05 M Standard-Pufferlösung mit...
- Freitag 17. Februar 2012, 19:48
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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Kapiert! Mir war aus der ursprünglichen Gleichung nicht ersichtlich, daß Gamma eine Funktion der Konzentration ist. Dann kommt natürlich keine Gerade dabei heraus. Interessant wie verschieden Gamma bei verschiedenen Stoffen ist! Gibt es dafür irgendwo allgemein zugängliche Tabellen? Um nochmal auf d...
- Freitag 17. Februar 2012, 11:45
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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... https://illumina-chemie.org/upload/78_3553187754f3d7bacb8966.gif Die Aktivität ist somit definiert als a(X) = γ * c(X) / c 0 (X) mit c 0 (X) als Bezugskonzentration, c(X) der Konzentration und γ als Aktivitätskoeffizient. Mit zunehmnder Verdünnung nähert sicher der Wert der Konzentration demjen...
- Donnerstag 16. Februar 2012, 21:54
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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Also, ihr spielt echt in einer anderen Liga als ich - Hut ab! :thumbsup: Ich habe für meine ziemlich praktische Fragestellung folgendes verstanden (bitte korrigiert mich nötigenfalls!): 1. Je verdünnter die Pufferlösung, desto näher liegt der tatsächliche pH am berechneten pH 2. um den tatsächlichen...
- Mittwoch 15. Februar 2012, 21:25
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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Du meinst also, die Puffertabellen sind reine Empirie? Das finde ich enttäuschend. Kann man denn die weiteren Einflüsse gar nicht theoretisch herleiten? Wie kann man da denn sicher sein, daß eine Standardlösung auch den gewünschten Standard-pH gibt? An irgendwas muß man die Meßgeräte doch eichen! Au...
- Mittwoch 15. Februar 2012, 18:46
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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Danke für die Anwort, ich dachte da müssten die benachbarten Protolysestufen mit berücksichtigt werden!? Dann schildere ich mal das Problem näher. Ich kenne die Pufferformel wie folgt: pH = pKs – log c[A - ]/c[HA] worin das HA die Säure (hier also H 2 PO 4 - ), das A - die korrespodierende Base (HPO...
- Montag 13. Februar 2012, 23:54
- Forum: Anorganische Chemie
- Thema: pH Wert eines Phosphatpuffers
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pH Wert eines Phosphatpuffers
Liebe Chemiegemeinde, ich möchte jemanden von euch, der Puffer aus dem ff berechnen kann (ich kanns nämlich nicht :oops: ), um einen Gefallen bitten! Könntet ihr mir bitte ausrechnen, welchen pH die folgenden Lösungen haben (es handelt sich um Puffer zur Färbung von Blutbildern): Lösung a: NaOH 0,00...
- Montag 13. Februar 2012, 21:55
- Forum: Synthesen
- Thema: Synthese von Benzylacetat
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Sehr schöne Versuchsbeschreibung @ Platon 58! Besonders gut finde ich, daß du nicht nur die Versuchsvorschrift gibst sondern auch reelle Erfahrungen und Probleme bei der Durchführung mit dargestellt hast sind. Ich finde daraus lernt man immer am meisten. Ich mag Ester auch sehr. Freut mich, daß du d...
- Samstag 11. Februar 2012, 13:31
- Forum: Allgemeines zur Chemie
- Thema: Missgeschicke
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- Donnerstag 9. Februar 2012, 14:29
- Forum: Spielwiese
- Thema: Unterscheidung von Kunsthonig und echtem Honig
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Mittlerweile habe ich noch etwas rechercheirt und experimentiert. Ich habe keine neuere Arbeit zur Erfassungsgrenze von HMF mittels der Fiehe´schen Reaktion gefunden. Dafür habe ich mir die Erstveröffentlichung (1908, Zeitschrift für Untersuchung der Nahrungs- und Genußmittel Bd 15 - heute Zeitschr....
- Mittwoch 1. Februar 2012, 19:44
- Forum: Organik / Anorganik
- Thema: Chemilumineszenz von (bipy)3RuCl2
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Sehr spannend! Was ich mich beim Durchlesen allerdings fragte ist: muß man das mit so exotischen Chemikalien machen? Der Rutheniumkomplex dürfte schon schwierig genug zu bekommen sein. Kann man nicht wenigstens zur Oxydation und Reduktion was anderes nehmen? Muß es Bleidioxyd und Natriumborhydrid se...
- Dienstag 31. Januar 2012, 22:10
- Forum: Spielwiese
- Thema: Unterscheidung von Kunsthonig und echtem Honig
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- Montag 30. Januar 2012, 21:57
- Forum: Spielwiese
- Thema: Unterscheidung von Kunsthonig und echtem Honig
- Antworten: 19
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Re: Unterscheidung von Kunsthonig und echtem Honig
Schön, daß euch der Versuch gefällt. Ich finde die Anwendung der Chemie - vor allem der Analytik - auf Fragen des "wirklichen Lebens" immer besonders reizvoll. Sehr interessant ist auch der kommentar des Kollegen vom @Ehrenfelder bienenprojekt. Wenn der Honig aus Honigtrau stammt dann enth...
- Sonntag 29. Januar 2012, 21:44
- Forum: Spielwiese
- Thema: Unterscheidung von Kunsthonig und echtem Honig
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- Sonntag 29. Januar 2012, 21:35
- Forum: Analytik
- Thema: Alkaloide und tertiäre Amine
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Ich bezog mich auf die Verdünnung, ja. Eine heiße, gesättigte Lsg. ist, soweit ich das beurteilen kann, recht intensiv rot, bei Verdünnung tritt eine intensive bis fast nicht vorhandene (je nach Grad der Verdünnung) orange Färbung ein. Da habe ich andere Beobachtungen gemacht. Das Dragendorff-Reage...