Illumina

Alle deine Überlegungen gehen somit völlig ins Leere. Entweder Vorgehensweise lt Vorschrift einhalten und fertig oder bleiben lassen wenn nicht interessant/möglich… Auch bei Vorgehen nach Vorschrift hatte lemmi eine signifikante Abweichung im Ergebnis festgestellt. Gerade die Variation der Vorschri...

Nicht rum-Abern, sondern die Stelle mit der Kolonne suchen und umsetzen. Raschigringe müßten hier brauchbar sein. Halte ich an dieser Stelle eher für kontraproduktiv (da würde sich nicht nur Aerosol, sondern auch Ammoniaklöung sammeln). Als reiner Spritzschutz taugt bereits ein oben zugestöpselter ...

@lemmi: Bleiben also noch die Aerosole... Aber o.k., man wird sehen. @Glaskocher: Ammoniak ist weniger dicht als Luft, oberhalb des Flüssigkeitsspiegels zugeleitet, könnte Gas entweichen. Daher bediene ich mich lieber der knapp eintauchenden Trichterfalle: einfach, aber effektiv gegen Rückstieg von ...

Ich dachte, die verdünnte Schwefelsäure soll mit Zink naszierenden Wasserstoff liefern und nicht die Probe aufschließen... :? Was ist mit dem Kondensat, das bereits in der Kühlung hängen bleibt, viel Ammoniak lösen und zurückhalten kann? Eine möglichst direkte Einleitung der Gase und Dämpfe in die V...

Ich auch (wenigstens kommen da mal mein neuer Zweihalskolben und der Normschlifftropftrichter zum Einsatz...). Mich beschleichen jedoch Zweifel ob der Genauigkeit der Methode im Generellen (egal, ob zunächst im sauren oder gleich im alkalischen Milieu) - nicht mal bzgl. der quantitativen Umsetzung z...

Was ich eigentlich zum Ausdruck bringen wollte: wenn die Umsetzung zu Ammoniak mittels naszierendem Wasserstoff nicht quantitativ verläuft, müsste das Problem erst recht den hier beschriebenen Ansatz betreffen. Vielmehr noch: während im Alkalischen der Ammoniak sogleich durch Gleichgewichtsverschieb...

@aliquis: das klingt zwar gut, aber hast du schon mal so eine Anleitung gesehen? Ich nicht und ich vermute, das hat seinen Grund. Die Reduktion zum Ammoniak verläuft nicht so ohne weiteres glatt und quantitativ. Dazu hatte mgritsch mal eine ausführliche Diskussion verfasst, siehe hier ! Ja, in eine...

Selbsthergestelltes Ammoniumzinksulfat und Ammoniumkupfersulfat weilen bereits in meiner Sammlung. Das Kupfersalz habe ich rückwärts aus Tetramminkupfersulfat hergestellt. Dazu gibt es auch ein Foto im Kristallthread. Das Zinksalz habe ich einfach aus gesättigten Lösungen stöchiometrischer Mengen Zi...

Zur Bestimmung von Nitrat: dieses kann in alkalischer Lösung durch naszierenden Wasserstoff direkt zu Ammoniak reduziert werden. Man könnte den Zwischenschritt mit Eisen und Schwefelsäure also überspringen, wenn man die Probe mit Aluminiumgriess vorlegt, über einen Tropftrichter im Seitenhals eines ...

Wie schafft man es, dass das noch glühend heisse Kupfergranulat beim Durchpressen und Abkühlen nicht gleich oxidiert? Lässt man es in Wasser tropfen?

Ja, stimmt beides. Aber diesmal zumindest im passenden Thread. :wink: Durch die Bilder bei ibäh wurde mir jetzt nochmals bewusst, wie krass der Qualitätsunterschied sein muss. Ja, und ich erinnere mich, dass ich ein Röhrchen tatsächlich mal in der Apotheke aufgefüllt bekommen habe, weil das Vedes-Fa...

Selbsthergestelltes oder heutzutage käufliches Eisenvitriol wird manchmal schon binnen weniger Monate zu bräunlichem Eisen-III-sulfat oxidiert (weswegen ich meine Vorräte mittlerweile komplett zu stabilerem Mohrschem Salz umgesetzt habe). Das in über 40 Jahre alten Kosmos-Chemiebaukästen enthaltene ...

Da nicht sicher ist, wie rein das Hg war, würde ich den Sulfid-Test ergänzend empfehlen. Womöglich schwimmt da ein Niederschlag eines anderen Schmermetalls drin... Mein persönlicher Tipp wäre aber tote Biologie: eine nicht ganz staubfreie Flasche und nicht-steriles Leitungswasser könnte dafür schon ...

Schau Dir doch mal eine Probe von dem Überstand unter dem Mikroskop an. Wenn etwas Biologisches drin ist/war, sollte man das auf diese Weise erkennen können. Gibt man zum getrockneten Filterrückstand der Trübung ein paar Tropfen Salzsäure und es braust auf, war es Kalk. Bleibt das Aufbrausen aus, ab...

PS ich bin inzwischen Lehrer für Naturwissenschaften... Dann solltest Du mit steilen Theorien doppelt zurückhaltend sein. Die Redox-Reaktion zwischen Eisenoxid und Aluminium benötigt eine hohe Aktivierungsenergie (das macht Thermitmischung so lagerungssicher), ist dann aber stark exotherm. Wo gesch...