Illumina

https://www.mikroskopie-forum.de/

Man müsste sich kurz anmelden; dann kann man alle Fragen stellen sowie auch "Suchen", was schon zum Thema (auch unter "Heiztisch") geschrieben wurde.

Gruß
Seaborg

Das war ein link auf die Seite im "Mikroskopieforum ", aber auf den Teil, den man nur einsehen kann, wenn man sich da anmeldet.

aliquis hat geschrieben: ↑

Mittwoch 22. März 2023, 14:14

Also, ich finde es jetzt nicht schlimmer als Schwefelwasserstoffwasser (Fenster auf und gut ist's),

Ja aber zum Geruch der faulen Eier kommt ja hier noch der nicht weniger nette nach pipi de cheval hinzu !!

In der (veralteten ?) Formel wäre dann ein Molekül Na2O überzählig.

aliquis hat geschrieben: ↑

Dienstag 21. März 2023, 21:40

@lemmi:
Wo bekommt man reines, farbloses Natriumsulfid?
Die Ware, die ich finde, ist meist nur technischer Qualität, gelb oder fleischfarben, somit Polysulfid-haltig.
Lagerst Du es wegen der Selbstentflammbarkeit unter Schutzgas?

Polysulfid-Lösung geht für den Nachweis auch.

lemmi hat geschrieben: ↑

Dienstag 21. März 2023, 19:24

Sicher kann man auch Natriumsulfidlösung nehmen, die ist farblos.

....und stinkt nicht so grauenvoll !!!
aber: man müsste prüfen, ob der Komplex der Kationen Ni und Co durch das wahrscheinlich stärker basische Na2S nicht beeinträchtigt wird.

Nachtrag bezüglich des Co-Nachweises im Beitrag oben: 20 µl einer 0,1 M Ni-acetat-Lösung werden auf 500 µl verdünnt, mit 50 µl einer 2 M Ammoniaklösung basisch gestellt und mit 100 µL einer 0,1 M DAD-Lösung versetzt. Der Niederschlag wird über einen längeren Zeitraum abzentrifugiert, vom rosafarbene...

Okay, so wie ich das verstehe, entsteht eine rotviolette Verbindung und nicht etwa Kobaltsulfid , das braun bis schwarz wäre! Weißt du, was genau da passiert? nein, derzeit noch nicht. Versuche eine Klärung Und auf deinem 4. Bild von unten sind drel CCs zu sehen. Das mittlere enthält die Reaktiosmi...

Den Nachweis des Cobalt im Mineral hätte ich sonst mit Nitrosonaphtol durchgeführt. Bei solchen mikrochemischen Untersuchungen ist es aber sinnvoll, einen "eleganten" Weg einzuschlagen. Das war eben hier: Amoniak-Lösung vorab als ersten diagnostischen Schritt, auf dem sich dann der zweite mit dem Zu...

Wieder mal sehr beeindruckend, aus welch kleinen Mengen man analytische Schlüsse ziehen kann! Darf ich noch ein bisschen spitzfindig sein? 1. Nickel hast du zweifelsfrei identifiziert. Beim Arsen wird's schon fraglicher. Könnte das auch ein anderes gelbes Sulfid son? Cadmium z. B. ? Mal abgesehen v...

Tolle Methodik, ich bin beeindruckt! freut mich zu hören Wie schwer löslich ist das Natriumniobat denn? Könnte man die Reaktion ggf. auch zum nasschemischen Nachweis von Natrium nutzen? Ich denke schon, daß das ginge; aber leichter und sicherer dürfte der kristallchemische Nachweis mit 238-acetat s...

Im o.g. "nicht-sauren" Medium müssen ja wahrscheinlich Kationen vorliegen, die dann mit Lactat-Ionen Lactate bilden und diese Kationen werden eher nicht Cobalt- oder Nickel-Ionen sein.

Ich denke, in dem zunehmend saurer werdenden Medium liegen die "Lactate" überwiegend als Milchsäure vor. Im nicht-sauren Medium würde dann, wegen des Kochsalzüberschusses, wohl am ehesten Natriumlactat vorliegen.

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Ich befürchte, daß der Lötbrenner das Blechfitzelchen einfach "weghustet" mit seiner Flamme. Außerdem ist die Flamme alles Andere als ein "Luftkurort", da sie vermutlich deutlich reduzierender ist, als die Raumluft. Somit ist dieser "Tiegelwärmer" schon eine sinnvolle und geniale Konstruktion. Man ...