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Erkennt man sehr viel. Laughing Wink

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NI2
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naja an nem grauen pulver ist auch nix besondere dran xDDD
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Das Foto soll ja auch nur das Aussehen beschreiben und keine höheren Emotionen hervorrufen. Wink

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NI2
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n ur weil fluka draufsteht? Very Happy
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Nö, ganz im Allgemeinen, weil du sagtest, dass am grauen Pulver nichts dran ist. --> muss es ja auch nicht Smile

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NI2
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ah okay xDD
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Guten Abend,
Ich habe etwas Thoriumnitrat hier, und möchte es nun gerne zum Metall reduzieren. Ich habe einiges recherchiert, laut Wikipedia lässt sich Thoriumoxid nicht durch Wasserstoff reduzieren.
Funktioniert eine Redoxreaktion von Thoriumnitrat (in wässeriger Lösung) mit Magnesium?

Grüsse
Lithiumoxalat

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Das ist noch der einfachste Weg aus dem Brauer:


Mit Mg dürfte es nicht funktionieren, die Elektronegativitätsdifferenz ist zu gering.
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Pok
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meganie hat Folgendes geschrieben:
Mit Mg dürfte es nicht funktionieren, die Elektronegativitätsdifferenz ist zu gering.

Du meinst das Standardpotential, mit der Elektronegativität hat das nix zu tun. Wink

Für Mg/Mg2+ liegt es bei -2,372 V bis -2,69 V (bei pH = 0 bzw. 14).
Für Th/Th4+ liegt es bei -1,83 V bis -2,56 V (bei pH = 0 bzw. 14).

Da H2O/H2 aber darüber liegt (-0,83 V), würde das entstehende Thorium das Wasser sofort reduzieren. Es wäre so, als wollte man Kalium in wässriger Lösung zementieren (...soweit ich das mit der Spannungsreihe richtig verstehe).

Im Gmelin gibts noch einige weitere Darstellungsarten, u.a. Elektrolyse. Die sehen aber auch nicht einfacher aus als die Reduktion mit Calcium (welche übrigens auch bei Sciencemadness gezeigt wurde).

Edit: mit Aluminium soll sich laut Gmelin aus saurer Lösung doch "etwas" Thorium abscheiden. Die Originalquelle ist aber sehr alt (1902) und wird durch Gmelin mit Verweis auf die Spannungsreihe auch angezweifelt. Mit Magnesiumamalgam entsteht nur ein Hydroxid.

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Danke,
dann ist das leider nicht so einfach, ich werde nun einfach das Thoriumnitrat in meine Elementesammlung stellen.

LG
Lithiumoxalat

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Thorium
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