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Singulettsauerstoff
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Singulettsauerstoff ist ein angeregtes Sauerstoffmolekül.
Eine seiner Eigenschaften ist das rote Leuchten.

Es kann hergestellt werden, indem man eine Lösung aus Wasserstoffperoxid und Natronlauge herstellt
NaOH + H2O2
und Chlorgas einleitet
NaOH + H2O2 + Cl2
Das Chlorgas verbindet sich bekantlicher Weise mit dem Wasser zu Salzsäure und hypochloriger Säure.
Cl2 + H2O ---> HCl + HOCl
Diese Säuren reagieren mit der Natronlauge.
HCl + HOCl + 2NaOH ---> NaCl + NaOCl
Das Natriumhypochlorit reagiert mit dem Wasserstoffperoxid zu chloriger Säure.
NaOCl + H2O2 ---> HClO2 + NaOH
Die chlorige Säure reagiert mit der Natronlauge.
HClO2 + NaOH ---> NaClO2 + H2O

Zusammenfassung

Cl2 + 2NaOH + H2O2 ---> NaClO2 + NaCl + 2H2O

Das Natriumchlorit zerfällt zu Natriumchloird und Singuettsauerstoff.
NaClO2 ---> NaCl + O2*

Wem das zu kompliziert war... hier ein Link http://www.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/chemolumineszenz/chemolum.htm

Funktioniert Das auch mit andren Halogenen wie Iod
Funktioniert Das auch, wenn man eine HCl - HOCl - Lösung statt Chlor verwendet?
Funktioniert Das auch, wenn man eine Elektrolyse bei einer NaCl-H2O2-Lösung durchführt? (auch wenn nur im Geringen Ausmaß)
Aus welchem Grund zerfällt das Natriumchlorit?
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Ich dachte, dass bei einer Elektrolyse einer NaCl-H2O2-lösung folgendes passiert:

(---) Na- Cl+ (+++)
(---) NaOH Cl2 (+++)

Das Cl2 verbindet sich mit dem Wasser zu HCl und HOCl....
der Rest der Reaktion läuft wie oben beschrieben ab

Allerdings hat das nicht geklappt...
Ich habe nicht das kleinste Leuchten gesehen

WARUM?
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Chemienator hat Folgendes geschrieben:
Ich dachte, dass bei einer Elektrolyse einer NaCl-H2O2-lösung folgendes passiert:

(---) Na- Cl+ (+++)
(---) NaOH Cl2 (+++)

Das Cl2 verbindet sich mit dem Wasser zu HCl und HOCl....
der Rest der Reaktion läuft wie oben beschrieben ab

Allerdings hat das nicht geklappt...
Ich habe nicht das kleinste Leuchten gesehen

WARUM?


Aus was war denn die Anode?
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Achso, ja, das ist erwähnenswert


Graphit...

die Lösung wurde heiß und hat sich braun gefärbt Rolling Eyes
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Braun? Ich kenne nichts was da Braunwerden könnte. Sicher das die Suppe rein war?
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Mit Jod hat der Versuch nicht geklappt. Wahrscheinlich verläuft die Reaktion extrem langsam ab, da Iod sehr langsam hydrolysiert.
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Achja, oben bei Mechanismus ist auch ein Fehler...es ensteht nicht Chlorit, sondern Chlorperoxid (Cl-O-O-), das in Chlorid und Singulettsauerstoff zerfällt.

mfg

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Die Reaktion scheint mir schon richtig.

Erst entsteht HOCl, das reagiert zu NaOCl.... und später entsteht auch das Chloperoxid in Form von NaClO2
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Chlorperoxid ist aber ungleich Chlorit! Chlorit wird nicht so gut zerfallen...zumindest nicht in 1O2.

mfg

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Beides besteht auzs Cl und 2O

wo ist denn der Unterschied im Aufbau?
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Also wenn du Moleküle an der Summenformel gleichsetzten willst, hast du in der OC gewaltige Probleme. Mr. Green Laughing Very Happy Beispiel: C2H6O kann sowohl Ethanol als auch Dimethylether sein, zwei völlig verschiedene Stoffe. Smile Selbst cis-trans-Isomere können vollkommen unterschiedliches Verhalten zeigen, z.B. cis- und trans-Dibromethen. Wink

Zu deiner Frage: Beim Chlorit ist das Chlor von 2 Sauerstoffatomen umgeben, beim Chlorperoxid nur von einem, dass ein weiteres Sauerstoffatom trägt (Peroxogruppe halt). Das macht schon einen gewaltigen Unterschied! Wink Very Happy

mfg

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Das weis ich natürlich
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Wenn man das Chlor durch Brom ersetzt, tritt gar keine Luminesenz ein.

Hier Fotos von dem Versuch mit Chlor.
Leider ist die Leuchtstärke sehr gering, so dass ich trotz vielen Bildern und ganz viel Mühe, nur die beiden zu zeigen habe Sad Crying or Very sad

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Singulettsauerstoff
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