Hi
Hätte man nicht Silberoxid nehmen können, damit würden doch die NOx entwicklung ausbleiben??

Gruß

Jap kann man, kannst aber auch einfach nen Schuss Wasserstoffperoxid dazugeben.

Ja okay aber das schäumt doch unendlich

Aber gute Anleitung sieht und liest sich super.

Gruß

Nicht unendlich, nur solange bis das Wasserstoffperoxid zersetzt ist
Das H₂O₂ wird vom Silber/-oxid katalytisch zersetzt. Das bringt nicht lange was gegen NO__x__, nur die ersten 2-3 Minuten. Dann gibts wieder braunes NO₂. Bei Ag₂O gibts das nicht. Soweit jedenfalls meine Erfahrung...

Genau damit hat man dann 2 Fliegen mit einer Klappe geschlagen!
Ich hab mir mein Ag-Nitrat immer mit den Ag-Oxid hergestellt, da es mir viel besser im Kram passt,
da es meiner Meinung nach Umwelt schonender ist (NOx) Außerdem spart man H₂O₂.

Gruß

Ich spare damit Geld. Mich hätte das Silberoxid genau soviel gekostet wie das Silbernitrat.

Wie ist das mit kristallinem Silbernitrat, ist das eigentlich genau so empfindlich gegen Licht, wie die Lösung, weil diese ja dieses absolut nicht abhaben kann.
Ich habe immer sehr aufgepasst und die Braunglasflasche mit der Lösung nie länger, als nötig, am Licht stehen lassen und trotzdem hat es sich zersetzt, daher hab ich jetzt Alufolie rumgewickelt.

Macht das kristalline auch son extremen Aufstand bei Licht?


Gruß, Langer

Hm...meine Lösung (0,1 M), seit 3 Jahren in einer normalen Braunglasflasche herumstehend (im Schrank), sieht noch aus wie am ersten Tag...zur Sache mit kristallinem Silbernitrat: Das in der Schule, was seit 5-10 Jahren in einer Braunglasflasche in der Sammlung steht, ist leicht bräunlich aber noch OK.

Der Maßkolben mit der Silbernitratlösung (auch 0,1M glaube ich) bei uns in der Schule hat bereits einen schönen Silberspiegel bekommen...

was Flex beschreibt kann ich nur zu gut bestätigen, Silberspiegel an der Flaschenwand und Ag₂O Klumpen die drin rumschwimmen ^^

So lange nachher
Was mich ein wenig stört an diesem Thread ist die Tatsache, dass kein Mensch mal nachfragt, was das für Silber war, das da im Jahre 2008 zu AgNO3 verarbeitet wurde, 2,2g Silberbarren existieren nicht, und absolut reines Silber ist auch nicht gängig sogar die von den Banken abgegebenen Barren weisen einen Cu-Anteil von 0,001% auf, was für die Analytik massgebend sein kann. Ich komme mit dem jetzt, weil ich eine alte schweizer Silbermünze, bis in den 70-er Jahren im Umlauf ( 0.835 etnspricht einem Cu-gehalt von 0,825g) , eine Gedenkmünze von 0,900 ( entspricht einem Cu-Gehalt von 0.5g) und einen 10g Silberbarren von 0,999 (entspricht einem Cu-Gehalt von 0.001g) mit HNO₃ umgesetzt habe, und das war nicht einfach so einfach wie der Eingangspost es uns aufzeigen möchte. Nachdem das Silber verschunden war, hatte ich eine grünblau gefärbte Lösung vor mir, logisch: AgNO₃ und Cu(NO₃)₂
Also tun wir was wir gelernt haben und fällen das Ag als AgCl mit NaCl-Lsg. und nutschen es nach ausgiebigem Waschen ab. Dann kommt die Frage wie reduzieren wir da AgCl wieder zu Ag. Die wurde auf VC meiner Meinung nach schön beantwortet im Tread: http://www.versuchschemie.de/htopic,9992,silbernitrat.html. Dabei wird AgCl unter Einsatz von NaOH und normalem Zucker wieder zu Ag rediziert.
Leider gab es da keine Mengenangaben und sonstigen Hints, so war ich auf HGxPi angewiesen. Und das sah so aus:



Das war nach Zugabe eines kräftigen Schusses NaOH und der 2. Dosis Haushaltszucker,



Was auffällt ist die blaue Farbe des Überstandes, das ist ganz einfach zu blau.
Abgenutscht sieht das so aus:



da werden viele finden, das sei doch ein super Ergebnis. Ich habe es unter dem Mikroskop mal angeschaut, da waren neben den Metallpartikeln amorphe Areale die ich nicht zuordnen kann, und relativ viele hochprisamtische Kristalle DD: Zucker oder Cu-Komplex. Habe das Präparat versiegelt, kann noch in 15 Jahren angeschaut werden
Danach habe ich wieder kräftig mit Aquqa dest gewaschen ( BG, Rührfisch und Hopp!!) und das Ganze wieder der HNO3 unterworfen
And something wonderfull has happend: Es ist immer noch grünlich.
Aber jetzt kann es mich in der Art, wie sich der Götz von Berlichingen ausgedrückt hat, weil ich es nur zum Nachweis von Halogen-Ionen brauche (prophylaktisch @Lars: Ja, ich weiss es)
und von daher wird es genügen.

Schick^^ Vielleicht hat er ja aber nicht nur einen Silberbarren verwendet sondern einfach nur Stücke gehabt/gemacht oder einfach nur Barren geschrieben weils besser klingt als Oma's Lieblingskette^^

Zur Reinigung ist vll noch anzumerken, dass es vielleicht sinnvoll wäre, das entstandene Silber noch mit (heißen) Salzlösungen/nicht oxidierenen Säuren verschiedener pH-Werte waschen (um die von die von dir genannten Kristalle, die durch eventuelle Verunreinigungen entstehen könnten)zu entfernen. Anschließend noch mit Ethanol, Aceton und zum Schluss mit Et₂O, dann im Hochvakuum trocknen. Sollte der Reinheit nur förderlich sein.

Das Problem müsste sich doch auch elektrochemisch lösen lassen... Silber sollte sich doch zuerst aus der Lösung abscheiden, die Frage wäre nur an was man es genau abscheidet, ein Silberdraht hätte ja gewiss wieder gewisse Kupferverunreinigungen...

Evtl. an einen zuvor hergestellten Silberspiegel an einer Glasstange oder einem einseitig verspiegelten Objektträger (Fettschicht)?