Das habe ich selber sogar schon mal gemacht. Dann nehme ich das so mal hin...

In der Salpetersäure hat man ja nicht nur Hydroniumionen und Nitrationen in der jeweils bevorzugten Hydratisationsform vorliegen, sondern viel kompliziertere Verhältnisse. Durch Verändern der Temperatur ist mit Standardpotentialen sowieso schon nicht mehr so viel anzufangen.

Es gilt der Grundsatz der theoretischen Chemie: Wir haben so Modelle, wo nix taugen und so welche, wo wir net raffen!

Wo liegt überhaupt das Problem in der Spannungsreihe? Das Redoxpotential von NO/NO₃^- im Sauren (NO wird in dem Fall ja auch bekanntermaßen gebildet) liegt im richtigen Bereich (0,1V Über dem Von Ag/Ag+), sollte also imstande sein das Silber zu oxidieren. Was die Hitze angeht: k = A * exp(-E_A/RT)
Ups

Lol, das auch noch. Andererseits ist 0,1 V ja nicht so wirklich viel und es liegen keine Standardbedingungen vor, andere Konzentrationen, Lösungsverhältnisse, Temperatur, usw.
Vielleicht hat er auch einfach den Grundsatz, das Nitration sei in wässriger Lösung unreaktiv, zugrundegelegt.

Das sieht jetzt eher aus, als würde die Temperatur die Konstante erniedrigen...

Da fällt mir der Witz mit dem Ingenieur, Physiker und Mathematiker ein...

Also was denn nun?
würde es gehen oder nicht?

Hätte nie gedacht, das wegen so einer einfachen frage gleich alle diskutieren.

Geht. (Solltest nur auf Entwicklung von Stickoxiden achten, falls du es warm machst.)

ich mache das ganze sowieso drausen. ist zwar etwas kälter, aber das geht schon.

Falls nicht auch. Die entstehen so oder so.

Geht um die Menge pro Zeit

Die hängt auch von der Ansatzgröße ab. Also miefen wirds so oder so.

Soviel zum Thema Ansatzgröße

...Technikumsgröße?

Lustigerweise geht der Step davor mit 200 mL los