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Illumina-Admin

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Es zersetzt sich, du erhältst eine Lösung von Natriumchlorat und Natriumchlorid 1:5.

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OK naja also das liegt ja nun wirklich nicht im Sinne des Otto-Normalchemikers....
Ich werde dann mal versuchen die Natriumhypochlorit-Kristalle bei -10° auszufällen(Mit NaCl als "Frostschutzmittel)

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Wahrscheinlich ist "Frostschutz" dabei nichtmal nötig. Die Bleichlauge sollte so etwa 0,8 m an Natriumhypochlorit sein, weitere 2,2 m sollten sich problemlos Natriumhydroxid zuschreiben lassen. Die Gesamtmolalität, bezogen auf Ionen, wäre somit mindestens 3,0 m. Die molale Schmelzpunktdepression von Wasser liegt bei -1.86°C/m.
Somit:

0°C - 1.86°C/m x 6 m = -11,16°C

Deine Lösung wird dir also so schon nicht gefrieren. NaCl bietet sowieso nur auf dem gleichen Prinzip beruhenden "Frostschutz".

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Salmiak-Geist_Problem
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