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Ich glaube auch, Thiosulfat ist zu schwach... egal, ich habe besagtes Fleckensalz in der Drogerie gefunden, ich hoffe nur die Duft- und Zusatzstoffe stören nicht. Rolling Eyes

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...auf der Steuerflucht erschossen! Twisted Evil
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Ich habe leider keine Lösungsenthalpie zu Natriumdithionit gefunden, aber ist es nicht möglich einmal umzukristallisieren? Vielleicht geht ja Etha- oder Methanol.
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Zitat:
Ich habe leider keine Lösungsenthalpie zu Natriumdithionit gefunden

Die würde dir da auch nicht viel helfen Wink

Edit: btw. organische LöMi's sind bei Tensiden nicht die beste Wahl.. Ich bin gespannt ob das klappt Tobi Wink

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...und ich erst! Mr. Green

Umkristallisieren geht schlecht, weil ich dann ab 80°C nur noch Sulfit und SO2 habe... Es löst sich auch gut in allen niederen Alkoholen, incl. Glycerin und den Glycolen
Ich werde natürlich erstmal einen kleinen Vortest im RG machen und bescheid geben obs geht Wink

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Ehm die Lösungsenthalpie bringt da wirklich nichts, du meintest wohl die Löslichkeiten bei verschiedenen Temperaturen.
Berichtest du dann Tobi, weil Dithionit könnte ich dafür auch durchaus gebrauchen.
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Ja, ich sage dann bescheid wenns klappt, oder auch nicht Wink Aber wenns geht seht und lest ihr es sowieso im Artikel der dann kommt... Luminol haben wir ja noch nicht.
Aber etwas Geduld noch, ich komme heute zu nix und werde wohl erst morgen den Hydrazid-Schritt der Synthese machen.

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Zitat:
Umkristallisieren geht schlecht, weil ich dann ab 80°C nur noch Sulfit und SO2 habe... Es löst sich auch gut in allen niederen Alkoholen, incl. Glycerin und den Glycolen

Soxhlet und Methanol könnte doch klappen...

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Aber liegt die höhere Löslichkeit nicht an der Gleichgewichtsverschiebung auf die rechte Seite? Und das geht doch nur, wenn die Reaktion endotherm ist, oder verwechsele ich da grade was? Confused
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Illum.-Ass.

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Sich endotherm auflösende Salze lösen sich mit steigender Temperatur besser, was man durchaus als Gleichgewichtsverschiebung ansehen kann (wenn man das Lösen von Ionensubstanzen als chemische Reaktion ansehen mag). Trotzdem gibt die Lösungsenthalpie keinerlei Information über die Löslichkeit eines Stoffes, sondern nur um den energetischen Umsatz (praktisch die Differenz aus Gitterenergie und Hydratationsenthalpie).

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Ja, ok. Soweit klar. Aber das Umkristallisieren beruht doch darauf, dass sich ein Stoff in der Hitze besser löst als in der Kälte. Und das ist doch, soweit ich das verstehe, nur bei endothermen Lösungsvorgängen möglich, oder? Deshalb sprach ich von Lösungsenthalpie. Und die wiederum gibt mir ja Auskunft darüber, ob die Reaktion endotherm oder exotherm verläuft. Denkfehler?? Smile
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Nein, kein wirklicher Denkfehler, aber die Löslichkeit von Stoffen wird auch durch ganz andere Aspekte beeinfluss , z.B. Ionenradien usw.
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@C: Das Umkristallisieren funzt aber auch anderst herum. Wenn sich ein Stoff (z.B. Calciumcitrat) in der Kälte besser löst als in der Wärme, dann löst man kalt und filtriert in der Hitze. Also spielt das irgendwie auch wieder keine Rolle.

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So, hatte eben die erste "Erleuchtung" von meinem Syntheseprodukt. Allerdings nur in einem RG-Vorversuch mit 3 sandkorngroßen Krümeln 3-Nitrophthalsäurehydrazid. Die Reduktion scheint zu funzen mit dem Fleckenzeug...

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ausgezeichnet Mr. Green

Ich hoffe, es folgt dann noch ein Artikel von dir.
Hast du denn Hydrazinsulfat, oder Hydrazinhydrat verwendet ?
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Klingt gut Cool

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Reduktion bei der Luminolsynthese
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