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ph-Wert H2O + Na2CO3
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Kann mir jemand helfen,

Wieviel g wasserfreies Natriumcarbonat (Na2CO3) sind erforderlich um einen pH-Wert von 7 von 1L destilliertem Wasser auf den pH-Wert von 8,5 zu erhöhen.

Wäre sehr dankbar für eine konstruktive Antwort.

Thx

//edit by NI2: Form editiert, verschoben
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Denk mal einfach etwas logisch nach das ist immer am konstruktivsten wenn es darum geht zu lernen Wink Das lässt sich bei diesem Beispiel wunderbar aus der Definition des pH Wertes ableiten. Wieviel H3O+ liegt denn bei einem pH von 8,5 vor?
Im übrigen wäre es schön, wenn du die Ziffern in der Formel tiefstellen würdest. Abgesehen davon heißt das Ding pH Wert und nicht "ph wert"

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"...wie ein Sprecher betont,hat für die Bevölkerung zu keinem Zeitpunkt Gefahr bestanden."
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NI2
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Hallo erstmal.

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Bei einem pH-Wert von 8,5 würden 10^-8,5 mol/l H3O+ vorliegen = 0,000000003 mol/l

Leider liegt meine Schulzeit schon etwas zurück, daher tuts mir aufrichtig leid, dass ich in dem Fall ziemlich auf der Leitung stehe bzw. etwas eingerostet bin

Wär nett mir dieses Manko nicht anzukreiden, sorry
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Zitat:
Wär nett mir dieses Manko nicht anzukreiden, sorry
Macht hier auch keiner. Wink

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Kleine Hilfe:
Eine Lösung von 50g Na2CO3 hat einen pH von 11,5
Nun musst du eigentlich nur noch die 50g in Mol umrechnen und das ganze auf die pH Formel für den Wert von 8,5 anwenden. Denk in dem Zusammenhang daran, dass sich in der Lösung eine zweiwertige Säure befindet Wink

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Ausgangswert:

ges pH-Wert = 8,5 = 10-8,5 mol/l

Na2CO3 = 105,99 g·mol-1

H2O = 18,0153 g·mol-1

Nur wie komm ich da jetzt weiter Question
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z.B. indem du zuerst einmal eine Dissoziationsformel des Natriumcarbonates aufstellst und überlegst in welche Ionen das Zeug in Wasser zerfällt /zerfallen könnte... Wink

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dh. 50g Na2CO3 haben eine Stoffmenge von 0,4717mol
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jepp. und dann überleg mal wie die in wasser dissoziieren... Wink

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Na2CO3 + H2O --> 2Na+ + HCO3- + OH-

Kann das stimmen?

BZW. WIE GEHTS NUN WEITER, sorry bin scheinbar planlos
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Jepp, sieht ganz gut aus Wink
Was hast du denn vor? Klingt fast so als wolltest Du einen Hydrogencarbonatpuffer ansetzen?
p.s.: Kleiner Tipp noch. such mal die Gesetzmäßigkeiten zu den pH Werten von starken Basen und schwachen Säuren raus.

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Newclears hat Folgendes geschrieben:
Jepp, sieht ganz gut aus Wink
Was hast du denn vor? Klingt fast so als wolltest Du einen Hydrogencarbonatpuffer ansetzen?
p.s.: Kleiner Tipp noch. such mal die Gesetzmäßigkeiten zu den pH Werten von starken Basen und schwachen Säuren raus.


schwache Säuren:

[H3O+]=√(KS*c0)


starke Basen:

[OH-]=-KB/2+√((K22/4)+KB+c0)
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