SSL (?): an | aus

Bitte die Forenregeln und die Hinweise zu den Versuchen lesen!

Neue Antwort erstellen PDF (normal) (Druckversion)
Peroxide in Ethern
Illumina-Moderator

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 1104
Artikel: 4
Wohnort: Eußenheim
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 27
Nachweis von Peroxiden in Ethern

Geräte:

Reagenzglas
passender Stopfen
Spatel
3 Pipetten
Stativ
Stativklemme
Muffe

Chemikalien:

Salzsäure 37% (C)


Wasser

Etherprobe (evtl. F+ u. Xn)


Kaliumiodid

Durchführung:

In das Reagenzglas gibt man 0,5g Kaliumiodid, 1ml Salzsäure, 3ml Wasser und 3ml Etherprobe. Anschießend verschließt man das Reagenzglas mit dem Stopfen und schüttelt es kräftig. Danach spannt man das Reagenzglas für ca. 5 Minuten in ein Stativ, damit die Flüssigkeit zur Ruhe kommt.
Wenn sich nach 5 Minuten noch keine gelbe bis violette Schicht im oberen Bereich der Flüssigkeit gebildet hat, dann ist der Ether peroxidfrei.
Sollte eine schwach gelbe Phase zu sehen sein, dass sind bereits Spuren von Peroxid enthalten. Desto stärker die Gelbfärbung ins Violette übergeht, desto mehr Peroxid ist vorhanden.

Erklärung:

Das Kaliumiodid reagiert mit der Salzsäure zu Kaliumchlorid und Iodwasserstoff.

KI + HCl --> KCl + HI

Der Iodwasserstoff reagiert mit dem Peroxid zu elementaren Iod.

R-O-O-R + 2 HI ---> R-O-R + H2O + I2

Entsorgung:

Die Reste wird mit Natriumthiosulfat-Lösung versetzt. Vor der Entsorgung ins Abwasser muss der pH-Wert des Reaktionsgemisches mit Natriumhydrogencarbonat neutralisiert werden.

Bild:


_________________


O heiliger St. Florian, verschon mein Labor, zünd andre an!
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von extremchemiker anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Admin

Anmeldedatum: 07.05.2006
Beiträge: 6174
Artikel: 266
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 25
Gut, aber 2 Sachen: Bitte "Peroxide" und in "Ethern". So klappt es nämlich nicht nur mit Diethylether. Wink

R-O-O-R + 2 HI ---> R-O-R + H2O + I2

ist die Reaktionsgleichung (2), bitte noch reinmachen. R steht dabei f. einen organischen Rest.

Bis dann. Wink Smile

mfg
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Cyanwasserstoff anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.10.2006
Beiträge: 940
Artikel: 21
Wohnort: Zwickau
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 26
Nur mal angenommen: kann man damit auch Peroxid in Wasserstoffperoxid nachweisen?

_________________
Alle Ding' sind Gift und nichts ohn' Gift; allein die Dosis macht, dass ein Ding kein Gift ist. (Paracelsus 1493-1541)
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von cybercop anzeigenPrivate Nachricht sendenICQ-Nummer
Illumina-Moderator

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 1104
Artikel: 4
Wohnort: Eußenheim
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 27
Wie ist eigentlich die Reaktionsgleichung, wenn man das Gemisch mit Natriumthiosulfat-Lösung versetzt und die der Neutralisation mit Natriumhydrogencarbonat wüsste ich auch gerne. Wink

_________________


O heiliger St. Florian, verschon mein Labor, zünd andre an!
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von extremchemiker anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Gründer

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 401
Artikel: 2
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 26
cybercop hat Folgendes geschrieben:
Nur mal angenommen: kann man damit auch Peroxid in Wasserstoffperoxid nachweisen?


Lol das geht auch

http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxpotential

Siehste doch gut an den Standardpotezialen
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von HerrAmmoniumnitrat anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Moderator

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 1104
Artikel: 4
Wohnort: Eußenheim
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 27
Ja, das hätte ich nicht gedacht. Shocked
Da ist der doch Test dann immer positiv, da im Wasserstoffperoxid ja schon Peroxid drinn ist, oder?

_________________


O heiliger St. Florian, verschon mein Labor, zünd andre an!
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von extremchemiker anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Gründer

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 401
Artikel: 2
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 26
Ja natürlich ist der immer postiv
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von HerrAmmoniumnitrat anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Moderator

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 1104
Artikel: 4
Wohnort: Eußenheim
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 27
Ich glaub wir reden grad aneinander vorbei.
Ich glaube ich habe die Frage falsch verstanden gehabt. Rolling Eyes
Hat sich erledigt. Wink

_________________


O heiliger St. Florian, verschon mein Labor, zünd andre an!
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von extremchemiker anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 26.02.2008
Beiträge: 1250
Artikel: 11
Wohnort: Kreis Aachen
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Wieso wird Natriumthiosulfat eigtl. immer zur Vernichtung von Halogenen benutzt? Bildet das einen Halogenkomplex? Wenn ja, wie sieht dieser aus?

Danke! Very Happy

_________________
Ich liebe den Geruch von Ether am Morgen

Top10, die mir den Laboralltag versüßen
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Kohlenstoff anzeigenPrivate Nachricht senden
Illum.-Ass.

Anmeldedatum: 04.01.2008
Beiträge: 1056
Artikel: 27
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Es bilden sich Halogenide Wink

_________________
Interessenvereinigung Naturwissenschaft und Technik IVNT e.V.
Der Verein für alle, die gerne selbst forschen und experimentieren.
Homepage: www.ivnt.de

Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von t0bychemie anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 26.02.2008
Beiträge: 1250
Artikel: 11
Wohnort: Kreis Aachen
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
2 Na2S2O3 + 2 Cl2--> 4 NaCl + 2 SO2 ?????

Weil dann müsste dann ja wieder eine giftige Gasentwicklung einsetzten. Und ich gehe jetzt einfach mal davon aus, dass darauf dann im Versuch hingewiesen wird^^ Very Happy Laughing

_________________
Ich liebe den Geruch von Ether am Morgen

Top10, die mir den Laboralltag versüßen
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Kohlenstoff anzeigenPrivate Nachricht senden
Illum.-Ass.

Anmeldedatum: 04.01.2008
Beiträge: 1056
Artikel: 27
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Nein Schwefeldioxid entsteht da nicht. Es entsteht ein Tetrathionat und ein Metallhalogenid. Sicher bin ich mir aber nicht. Rolling Eyes

_________________
Interessenvereinigung Naturwissenschaft und Technik IVNT e.V.
Der Verein für alle, die gerne selbst forschen und experimentieren.
Homepage: www.ivnt.de

Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von t0bychemie anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illum.-Ass.

Anmeldedatum: 10.04.2007
Beiträge: 1867
Artikel: 37
Wohnort: Res Publica Austria
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
S2O3 + Cl2 + 2e- --> S4O6 + Cl- + 2e- (meinen Kopf werde ich nicht zum Ausgleichen anstregen...)

mfg

_________________
It is always better to have no ideas than false ones; to believe nothing, than to believe what is wrong.
(Thomas Jefferson)
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von frankie anzeigenPrivate Nachricht senden
Illumina-Gründer

Anmeldedatum: 01.06.2006
Beiträge: 401
Artikel: 2
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 26
frankie hat Folgendes geschrieben:
S2O3 + Cl2 + 2e- --> S4O6 + Cl- + 2e- (meinen Kopf werde ich nicht zum Ausgleichen anstregen...)

mfg


Das läuft vielleicht mit Iod ab, aber nicht mit einem so starken Oxidationsmittel wie Chlor.

Das läuft vieles ab.

Hauptsächlich aber folgendes beim Chlor:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5 H2O -> 2 NaHSO4 + 8HCl

In Worten also: Natriumthiosulfat wird von Chlor zum Natriumhydrogensulfat (oder auch von miraus zum Sulfat) oxidiert in liegt damit als Chlorid vor sprich in diesem Fall als Salzsäure.

Salzsäure reagiert allerdings auch mit dem Thiosulfat, das Salz der Thioschwefelsäure, zur Thioschwefelsäure die im freien Zustand sofort zu Schwefel, Schwefeldioxid und Wasser zerfällt.

Na2S2O3 + 2 HCl -> H2S2O3 + 2 NaCl

H2S2O3 -> H2O + SO2 + S

Also entsteht wirklich Schwefeldioxid
Deshalb kann man es wirklich nur verwenden, um Chlor zu binden und nicht um ungiftige Reaktionsprodukte zu erhalten.
Aber wenn man noch etwas Natronlauge hinzu gibt wird das SO2 direkt als Sulfit gebunden, welches dann wieder zur Reduktion von Chlor dienen kann.

Alternativ könnte man auch nur Natronlauge verwenden, aber zusammen mit dem Thiosulfat sollte das noch einiges effektiver sein.
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von HerrAmmoniumnitrat anzeigenPrivate Nachricht senden
Illum.-Ass.

Anmeldedatum: 10.04.2007
Beiträge: 1867
Artikel: 37
Wohnort: Res Publica Austria
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
habs mir auch mit Jod gedacht ... Smile ...und wenn "vieles abläuft" - läuft vlt. obiges auch ab

Zitat:
Alternativ könnte man auch nur Natronlauge verwenden, aber zusammen mit dem Thiosulfat sollte das noch einiges effektiver sein
oder man kann's gleich durch den abzug jagen

mfg

_________________
It is always better to have no ideas than false ones; to believe nothing, than to believe what is wrong.
(Thomas Jefferson)
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von frankie anzeigenPrivate Nachricht senden
Peroxide in Ethern
Du kannst keine Beiträge in dieses Forum schreiben.
Du kannst auf Beiträge in diesem Forum nicht antworten.
Du kannst deine Beiträge in diesem Forum nicht bearbeiten.
Du kannst deine Beiträge in diesem Forum nicht löschen.
Du kannst an Umfragen in diesem Forum nicht mitmachen.
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde  
Seite 1 von 2  



Vorheriges Thema anzeigen :: Nächstes Thema anzeigen  
  
   
  Neue Antwort erstellen