Illumina :: Kupfer(II)

Caesiumhydroxid · Anmeldedatum: 05.06.2009

Kupfer(II)-nachweis

Geräte:

Reagenzglas, evtl. Stativ oder Reagenzglashalter

Chemikalien:

Ammoniaklösung 25% (C, N)
Ätzend (C)

Probe

Durchführung:

Zuerst gibt man die Probe in ein Reagenzglas; danach gibt man Ammoniaklösung hinzu. Bei Anwesenheit von Kupfer(II)-ionen färbt sich die Flüssigkeit tiefblau.

Entsorgung:

Ammoniaklösung und der Tetraamminkupfer(II)-komplex können neutralisiert und dann in in den Abfluss gegeben werden.

Erklärung:

Das Kupfer(II)-ion reagiert mit dem Ammoniak zum tiefblauen Tetraamminkupfer(II)-komplex.

Cu²⁺ + 4 NH₃ --> [Cu(NH₃)₄]²⁺

Bild:

Der dunkelblaue Tetraamminkupfer(II)-komplex

Caesiumhydroxid · Anmeldedatum: 05.06.2009

Ich hab jetzt ein Bild reingemacht.
Stimmt das alles mit den Formeln und so?

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Jap, nur die Rechtschreibung bzw. Grammatik stimmt nicht so ganz: Beim Hinweis fehlt am Ende des Satzes ein Punkt und dein "Abluss" sollte bestimmt ein "Abfluss" werden, oder? Wink

Gruß, Langer

Caesiumhydroxid · Anmeldedatum: 05.06.2009

Ok, ist korrigiert.

Naja, ich muss das 10-Finger-Tippen eben noch üben, da unterlaufen mir immer Tippfehler.

Von der Formel ist aber alles korrekt, oder?

Timmopheus · Anmeldedatum: 24.07.2008

liegt bei Kupfer(II) Salzen das Kupfer nicht als Cu²⁺ vor?

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Und Ammoniak ist NH₃, nicht NH₄. NH₄ gibt es nicht.

Timmopheus · Anmeldedatum: 24.07.2008

und aus dem "=" in der Reaktionsgleichung könnte man noch ein "-->" machen

Edith: NH4^- existiert schon, aber nur als Ion
Aber in deiner Reaktionsgleichung verlierst du "unterwegs" 4 Wasserstoff Atome Wink

Edith2: Natürlich NH4⁺ Wink

t0bychemie · Anmeldedatum: 04.01.2008

NH₄^-? Wohl eher NH₄⁺.

Zitat:

und aus dem "=" in der Reaktionsgleichung könnte man noch ein "-->" machen

Sollte man nicht, muss man Wink

Edit: Außerdem ist der Komplex zweifach positiv geladen.

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

xD Man sieht, dass ich sehr genau geschaut habe. Mr. Green

Timmopheus · Anmeldedatum: 24.07.2008

Caesiumhydroxid hat Folgendes geschrieben:

Cu²⁺ + 4 NH₄ = [Cu(NH₃)₄]^-

Hm, das NH4 stimmt immer noch nicht. Schau mal, links hast du 4 Stickstoffe und 16 Wasserstoffe. Rechts ebenfalls 4 Stickstoffe, aber nur 12 Wasserstoffe...
Da muss dann NH₃ rein

Caesiumhydroxid · Anmeldedatum: 05.06.2009

Ach so

Aber Cyan hat doch geschreiben, das es nur NH4 gibt, also hab ichs so ausgebessert Confused

Also wieder editieren^^

frankie · Anmeldedatum: 10.04.2007

Cyanwasserstoff hat Folgendes geschrieben:

Und Ammoniak ist NH₃, nicht NH₄. NH₄ gibt es nicht.

Es gibt NH₃ bei Raumtemperatur als Gas, ergo NH₃(g) und: es gibt NH₄⁺ als Ammonium-Ion mit einer einfachen positiven Formalladung und Ionen-Ladung... Dieses Topic wird in absolut jedem Buch zur Allgemeinen und anorganischen Chemie beschrieben, riskiere vlt. einen Blick Wink

@t0bychemie: In älterer Literatur wird sehr oft bzw. fast immer ein Gleichheitszeichen genutzt; nur wenn ein besonderes Gleichgewicht hervorgehoben werden soll wird ein Doppel-Pfeil benutzt.

mfg

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Klar gibt es NH₄⁺, Rolling Eyes

aber NH₄ (ungeladen!!!) gibt es nicht, außer als Amalgam, was aber sehr schnell in Wasserstoff, Ammoniak und Quecksilber zerfällt. Rolling Eyes

Ammoniakwasser ist NH₃(aq), Ammoniak ist schließlich eine recht schwache Base, somit nicht als NH₄⁺ OH^- zu formulieren.

t0bychemie · Anmeldedatum: 04.01.2008

@ frankie: Die Annahme das Kupfer(II)-ionen und Ammoniak das gleiche wie der Tetraaminkupferkomplex ist natürlich falsch. Mag sein, dass das in älterer Literatur noch vorkommt, aber schreib sowas mal in einer Klausur..
Mfg

frankie · Anmeldedatum: 10.04.2007

Da hast du natürlich Recht; ich wollte nur andeuten, dass das früher (...bis in die 1950er Jahre) durchaus so üblich war. Dass diese Schreibweise nicht unbedingt optimal zu sein scheint, ist eine andere Sache Wink

Klarerweise würde ich in eine Klausur oder Arbeit nur das schreiben, was a) den neuesten Regeln entspricht und b) was der kontrollierende Lehrer/Professor/Assistent bevorzugt ...

mfg