Illumina :: Kupfer(II)-acetat

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Synthese von Kupfer(II)-acetat

Geräte:

Becherglas 100ml, Filter, Material für das Eindampfen (Abdampfschale (Becherglas), Brenner, usw.)

Chemikalien:

konz. Essigsäure (C)
Ätzend (C)

Kupfer oder Kupfer(II)-oxid (N, Xn)
Umweltgefährlich (N)

Wasserstoffperoxid (C)
Ätzend (C)

____________

Kupfer(II)-acetat (Xn)
Gesundheitsschädlich (Xn)

Durchführung:

In das Becherglas gibt man etwas Kupfer(-oxid), sodass der Boden gerade so hauchdünn bedeckt ist, danach gibt man Essigsäure dazu und wartet ab. Um die Reaktion zu beschleunigen, kann man auch noch einen Schuss Wasserstoffperoxid hinzufügen.
Blasen entstehen und die Lösung wird allmählich immer blauer. (Achtung, die Reaktion kann mit der Zeit so heftig werden, dass die kochende Lösung zum Teil aus dem Becherglas austritt!) Man wartet so lang, bis keine Blasenbildung mehr zu sehen ist und dann kann abfiltriert werden, damit überschüssiges Kupfer von der Lösung getrennt wird.
Anschließend wird die Lösung vorsichtig eingedampft und man erhält das fertige Kupfer(II)-acetat.

Entsorgung:

Das Kupfer(II)-acetat wird zu den Schwermetallsalzen gegeben.

Erklärung:

2 Cu + 4 CH₃COOH + O₂ -----> 2 Cu(CH₃COO)₂ + 2 H₂O

Bilder:

Zu Beginn der Reaktion

Die (eigentlich) dunkelblaue Lösung beim Eindampfen

Das gewonnene, türkisfarbene Kupfer(II)-acetat

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Ich weiß, dass den Versuch eigentlich jeder kennt, aber ich dachte, ich schreibe ihn trotzdem mal hier rein.
Ich hoffe, ich hab nicht allzu viele Fehler gemacht, gebt mir nicht allzu viel auf den Deckel Wink

Die Erklärung hab ich aus dem Internet, wenn ihr sie anders wollt, kann ich sie von mir aus umschreiben.
Mit den Gefahrenzeichen war ich mir auch nicht ganz sicher, aber da ich konz. Essigsäure genommen habe, habe ich lieber mal ein C dazu gemacht. Beim Speiseessig trifft das natürlich nicht zu

cybercop · Anmeldedatum: 05.10.2006

Beim eindampfen sollte man glaube ich vorsichtig machen da es sich sonst zersetzt. So ist es zumindest beim Formiat.

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Ja, das stimmt, ab 240°C zersetzt es sich. Mir ist beim Eindampfen auch ein kleines Missgeschick passiert, es wurde zu heiß und alles hat sich außerhalb des Becherglases verteilt Embarassed

So sollte es dann aber auch nicht aussehen Wink

Gruß, Langer

Xato · Anmeldedatum: 07.05.2006

Bei der Essigsäure bitte noch Konzentration dazuschreiben, wir wollen ein Chemie- und nicht ein Küchenexperimente-Forum sein, okay? Very Happy

Sonst aber schön Smile

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Erledigt

Noch eine kleine Anmerkung: Ich hab es schon mit verschiedenen Sorten Speiseessig versucht, nicht mit allen ging es. Also wenn es wirklich drauf ankommen sollte, lieber konz. Essigsäure verwenden.

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Ist aber gut dass du ihn eingefügt hast...kann man in MarkusWolffs "Kupferspiegel" zu verlinken, der braucht das nämlich... Wink

btw...

Code:

[url=http://illumina-chemie.de/herstellung-von-kupferpulver-t21.html]Kupfer[/url]

Kennst du unsere "Thread-Funktion" schon?

Wenn du

Code:

[thread=21]Kupfer[/thread]

eingegeben hättest hätte es dasselbe bewirkt, nur etwas einfacher. Wink

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Ne, die kannte ich noch nicht, muss ich mir mal merken.

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Ja...einfach die Zahl nach dem "t", also z.B.

...illumina-chemie.de/herstellung-von-kupferpulver-t21.html

in das [thread= einfügen. Wink

Langer · Anmeldedatum: 09.01.2008

Wenn ich das gewusst hätte, hätt ich es nicht so umständlich machen müssen, aber geht ja auch so.

Timmopheus · Anmeldedatum: 24.07.2008

Hm bei mir ist das Zeug irgendwie dunkel grün Sad

Ich habe nicht erhitzt sondern einfach im Heizraum verdunsten lassen...

dg7acg · Anmeldedatum: 15.10.2006

Ganz normal. Das ist das Kristallwasser. Du hast Monohydrat, Langer durchs Eindampfen das wasserfreie...

Wiki hat Folgendes geschrieben:

Kupfer(II)-acetat kristallisiert aus wässrigen Lösungen mit einem Mol Kristallwasser, die Zusammensetzung ist also Cu(CH3COO)2 · H2O. Diese Verbindung bildet dunkelgrüne Kristalle, die sich in Wasser (bei 20 °C zu 72 g/l) und Ethanol lösen.

Timmopheus · Anmeldedatum: 24.07.2008

kay,

und warum ist es bei Langer dann blau?
Diese Farbe kenn ich eher von Kupfercarbonat

t0bychemie · Anmeldedatum: 04.01.2008

Weil Marius eben das wasserfreie Kupfer(II)-acetat durch das Erhitzen erhalten hat und das eben blau ist Wink

Timmopheus · Anmeldedatum: 24.07.2008

okay