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Bortribromid hat Folgendes geschrieben:

Cu2O ist doch ziemlich rot.


Ist aber weder Cu+2 noch eine Koordinationsverbindung...
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Pok
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Anmeldedatum: 19.08.2013
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Die blaue Farbe von Cu(II)-Komplexen kommt meist nur durch das Kristallwasser zustande. Wasserfreies CuCl2 ist z.B. braun. Viele wasserfreie Komplexe von Cu(II) sind rot, z.B. oft solche mit Perchlorat und/oder komplizierten Aminen als Liganden.

Mit Nickel(II) kann man auch so eine spektrochemische Reihe hinbekommen. Ein typischer roter Ni(II)-Komplex ist Nickel-Dimethylglyoxim (Nachweis-Reaktion).

Andere "chemische Chamäleons" wären Vanadium, Ruthenium, Iridium und Chrom. In diesen Fällen gehts aber meist um veränderte Oxidationsstufen, die zu den verschiedenen Farben führen. Man kann aber bestimmt auch innerhalb einer Ox-Stufe mit verschiedenen Liganden so eine bunte Reihe auch bei diesen Metallen hinbekommen.

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Ich habe ein orangerotes Kupfer(II)-salz gefunden. Bei Woelen.homescience.net wird gezeigt, wie man Cs[CuCl3] darstellen und isolieren kann. Es ist eine Kupfer(II)-Verbindung, aber mit einem "Unterschuß" an Liganden. Das Tetrabromidocuprat(II) färbt tiefviolett, auch auf der Webseite zu finden.
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Kobaltkomplexe und Chemiegeschichte III: Zürich-Stockholm
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