Das sollte nicht gehen.

Aber Kaliumnitrat ist doch auch ein starkes Oxidationsmittel,oder?

Aber nicht stark genug...Und was passiert im Regelfall wenn man Iodidlösungen im Sauren mit mittelstarken Oxidationsmitteln versetzt? Es gibt allerdings die Möglichkeit das Chlorat zu ersetzen.

Und wo durch?

Durch ein genauso starkes oder stärkeres Oxidationsmittel. Kannst ja mal recherchieren was da in Frage kommt

Kann ich irgend eines dieser Oxidationsmittel nehmen?

H2O2

Kaliumpermanganat

Natriumperoxid

Natriumpersulfat


Kaliumperchlorat kommt nicht in frage,
da es schwer zubekommen ist.

ja, eins davon kommt in frage...

Perchlorat dürfte sowieso nicht stark genug sein...Vorschlag: sieh dir mal die Redoxpotentiale an.

Kleiner Tip, es kommt die Silbe "per" drin vor... (duck und weglauf...)

Hilfreiche Antwort

Nein,jetzt ehrlich was von denen geht?

Hier ist auch mal Selberdenken gefragt. Jan hat dir alles gesagt, damit du die Antwort selbst herausfinden kannst. Nebenbei lernst du noch etwas über Redoxpotentiale, falls du dich noch nicht damit beschäftigt haben solltest. Weiterer Tipp: Die sind im Mortimer wunderbar beschrieben.

Danke! Genau darauf wollte ich hinaus und Jan, glaub ich, auch.

Es müsste doch das Natriumperoxid sein oder?

Xenondifluorid wird auf jeden Fall funktionieren. Damit musst du dann auch weder raten noch dir die Mühe machen, tatsächlich mal Redoxpotentiale nachzuschlagen.

Redoxpotentiale

Eine letzte Hilfestellung von mir: Damit dein Oxidationsmittel Iodat aus Iodid erzeugen kann muss es ein stärkeres Oxidationsmittel als Iodat sein. Ein Oxidationsmittel ist stark, wenn sein Potential groß ist (unterer Bereich der Tabelle). Also such dir deine vorgeschlagenen Oxidationsmittel und das Iodat raus und vergleiche.