Moin moin, ich habe vor,die Iodsynthese duch einleiten von Chlorgas in eine 10%ige Kaliumiodidlösung zu machen. Bei Versuchschemie habe ich bisher nur gelesen,dass sich Iodchlorid und Iodtrichlorid bilden sollen wenn man alles Kaliumiodid zum reagieren gebracht hat (durch Chloreinleitung). Meine frage an euch wäre jetzt,ob man trozdem mit Chlor arbeiten kann. Ich habe die Iodherstellung auch schon oft mit HCl und H2O2 gemacht aber ich habe einfach mal lust etwas Neues auszuprobieren. Iodtrichlorid zersetzt sich ja schon bei geringer Temperatur und Iodchlorid ebenso. Es müsste sich doch dann zersetzen wenn ich das Iod zum reinigen sublimiere oder?

Nimm doch einfach einen Überschuss an Kaliumiodid...

Hab ich ihm auch schon nahegelegt, aber der Verlust von Iod durch Bildung Triiodid sollte dann ja auch wieder steigen.
Du muss halt, in jedem Fall vorsichtig, Cl2 einleiten und dann möglichst vor Einleitung der entsprechenden Menge die Einleitung beenden um einen gewissen "Iodidrest" in Lösung zu behalten.
Im Nachhinein zudosieren von Iodid wäre vielleicht auch noch denkbar, wenn du anhand der Farbe erkennen kannst, wann du wieder im begriff bist übermäßig Iod in Form von Triiodid zu lösen.

Hm das mit dem Iodid-Überschuss is mir zu schade. Ich würe halt gerne wissen ob sich diese dabei entstehenden Interhalogenverbindungen in Wasser lösen oder eben nich damit sie mit dem Iod zusammen im Filterpapier bleiben und ich sie durch erhitzen wieder zersetzen kann...

Das wird so nix mit den Iodchloriden. Kannst Du alles hier naclesen:
http://de.wikipedia.org/wiki/Iodchlorid
http://de.wikipedia.org/wiki/Iodtrichlorid

Beide reagieren mit Wasser also zu Iod, HCl,und Iodsäure. HCl würde ja nicht stören aber Iodsäure...

Du kannst auch einfach ne saure KI Lösung mit 50% Salpetersäure im Überschuss oxidieren. Spart ne Menge Rumgepansche und geht glatt auf.