Im drittem Semester Chemie Lk widmen wir uns nun gerade den Kohlenhydraten, aktuell gerade der Glucose und ihren molekularen Strukturen.

Ich komme gleich mal auf den mir etwas unklaren Punkt: alpha-Glucose ist das Glucoseanomer welches ausschließlich in der Natur vorkommt und sich aus Wasser kristallisieren lässt. Eine wässrige Lösung von Glucose enthält ein GG von alpha und beta-Glucose im ungefähren Verhältnis von 1:3. Dort ist also die beta-Form die dominierende Komponente, welche sich ebenfalls u.A. aus Pyridin kristallisieren lässt.

Es stellt sich mir nun die Frage, wieso die eigentlich instabilere alpha-Form in der Natur ausschließlich vorkommt und ferner wieso kristallisiert aus Wasser auch die alpha-Form aus und nicht die in wässriger Lösung stabilere beta-Form? Sterisch gesehen sind die äquatorial angeordneten Hydroxygruppen der beta-Form weiter voneinander entfernt welches der Grund für die Stabilität in der Lösung ist. Welcher Umstand führt nun dazu, dass offenbar die Stabilität der beta-Form beim Übergang in die feste Phase verloren geht bzw. wieso gewinnt die alpha-Form an Stabilität im festen Zustand?

Ich hoffe jemand kann helfen.

mfg

Ich gehe mal davon aus, dass diese aufgrund der geringeren Stabilität besser verstoffwechselt werden kann. (Glykolyse ist hier das Stichwort) Ein Organismus würde keine Substanz produzieren die energetisch ungünstig wäre.

Alles klar, diese Antwort hatte ich auch schon in irgendeinem Forenbeitrag gelesen. Stellt sich noch die Frage nach der Kristallisation der alpha-Form aus wässrigen Lösungen..

Soory für den Doppelpost, da sich das Problem aber jetzt geklärt hat, wollte ich nur noch mal die Problemlösung selber geben bzw. auf Literatur verweisen damit der Thread keine Fragen offen lässt.

Die Problematik wird im Breitmaier/Jung in der 6ten Auflage auf Seite 868/869 und auf der Homepage von Professor Blume (immer wieder hilfreich!) diskutiert. http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/03_09.htm

mfg