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Bei diesen Kristallfotos geht es doch aber quasi nur um die Kanten, da die Flächen ohnehin quasi-perfekt sind?
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NI2
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Nicht bei allen, aber das muss man einfach mal probieren Smile

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There is no sadder sight in the world than to see a beautiful theory killed by a brutal fact. [T. Huxley]

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NI2 hat Folgendes geschrieben:
...daher muss lemmi noch auf ein paar Fotos warten ^^°

Na, das erste von den beiden "Dunkelfeld-Münzenfotos" war doch schon ganz gut! Und eine Uhrglasschale zur Lichtstsreuung sollte doch sooo schwer nicht zu beschaffen sein. Also ... Wink

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Kristalle werden irgendwie immer dann am besten, wenn man die Lösung für ein paar Monate irgendwo vergessen hat.



Kaliumchlorid.

So ganz das wahre ist der Handybildschirm noch nicht, aber ich habe keine schwarze Pappe gefunden.

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NI2
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Sehr schön!
Ja, die besten Kristalle sind die mit denen man nicht rechnet oder die man nicht erwartet. Very Happy

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Ich habe heute einen chemischen Garten angesetzt! Das wollte ich schon immer mal machen und habe mir extra in Wien ein paar schöne Metallsalze besorgt.



Kupfer(II)-sulfat (Pentahydrat).



Nickel(II)-sulfat (Hexahydrat).



Eisen(II)-sulfat (Heptahydrat).

Ich freue mich natürlich über die Metallsalze, aber ich wurde nach gar nichts gefragt - kein Ausweis, gar nichts - und gerade Nickel ist ja nicht sonderlich ungefährlich... Na, mir soll's recht sein.

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NI2
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Habe ich letztens testweise mal mit Europium- und Terbiumsalzen gemacht.

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IllumiNobel-Gewinner 2012

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Nur um zu dokumentieren , dass ich nicht ganz untätig bin ...


[Coen3]Cl3 (gelbe Prismen) und [CoCl2en2]Cl (grüne Rhomben)


{µ-(OH)3[Co(NH3)3]2}Cl3 - sogen. Triolkobalt(III)-chlorid
Darauf bin ich ein bißchen stolz, weil die Ausbeute ziemlich gut war - viel besser als bei Werner Very Happy

Daraus wird noch mal ein größerer Artikel - dauert noch etwas ... Wink

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Das sind ja wieder schöne Schnappschüsse hier!

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Du bist doch nie untätig Smile

Das Bild mit den grünen und gelben Kristallen ist der Wahnsinn... Woher weiß man denn genau, ob das Chlorid als direkter Komplexbildner oder als "füllendes Anion" fungiert? Und woher, welche Kristalle zu welcher Form gehören? Smile
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Das sind tolle Bilder. Ich tippe mal darauf, daß man durch geeignete Reaktionsbedingungen das Hauptprodukt wählen kann und dann reinigen muß. Zur Not kann man sicher auch größere Kristalle mit Lupe und Pinzette sortieren... Bei voll "abgesättigten" Komplexen hat das Cobalt(III) immer sechs Liganden. Bei drei "en" sind je sechs "aktive Enden", also kein Platz mehr für Chlorido-Liganden. Sind nur zwei "en" im Komplex, dann rutshen zwei Chloridionen in die Ligandensphäre nach.



--> {µ-(OH)3[Co(NH3)3]2}Cl3 - sogen. Triolkobalt(III)-chlorid <--

Welches Triol wurde denn dort verwendet?

Ein interessanter Triol-Ligand ist das Trimethylolethan. Es hat eine rotationssymmetrische "dreifingerige Greifhand". Synthese: Propanal und drei Formaldehyd im Alkalischen (zweimal Aldol und ein gekreuzter Cannizzarro).


Nebenbei: Lemmi Untätig...? Falsch! Un(sichtbar) tätig!
Bin auch schon gespannt auf den dritten Teil der Zeitreise!
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Wow, schöne Kristalle Very Happy. Auf den Artikel bin ich auch schon gespannt!

Ich hätte noch eine Frage zur Nomenklatur: Wofür stehen die "en" in den ersten beiden Komplexen?
lemmi hat Folgendes geschrieben:

[Coen3]Cl3 (gelbe Prismen) und [CoCl2en2]Cl (grüne Rhomben)

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Cumarinderivat hat Folgendes geschrieben:

Ich hätte noch eine Frage zur Nomenklatur: Wofür stehen die "en" in den ersten beiden Komplexen?
lemmi hat Folgendes geschrieben:

[Coen3]Cl3 (gelbe Prismen) und [CoCl2en2]Cl (grüne Rhomben)


Ich kenne "en" als Abkürzung für Ethylendiamin.
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Ethylendiamin

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Glaskocher hat Folgendes geschrieben:

--> {µ-(OH)3[Co(NH3)3]2}Cl3 - sogen. Triolkobalt(III)-chlorid <--

Welches Triol wurde denn dort verwendet?

"Triol"Kobaltchlorid ist ein Trivialname, der sich davon herleitet, dass drei Hydroxygruppen (zu Werners Zeit war dafür die Bezeichnung "-ol" üblich - aus der organischen Chemie entlehnt) als Brückenliganden fungieren und hat nichts mit organischen, OH-Gruppen enthaltenden Liganden zu tun. Es gibt auch ein "Hexol"kobaltchlorid Wink !

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[FOTOS] Kristalle, Reaktionen, Elemente etc.
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