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Sehr hübsche Kristallnadeln! Meiner Erinnerung nach sind die in natura gelblich ...? Wink

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"Der einfachste Versuch, den man selbst gemacht hat, ist besser als der schönste, den man nur sieht." (Michael Faraday 1791-1867)

Alles ist Chemie, sofern man es nur "probiret". (Johann Wolfgang von Goethe 1749-1832)

„Dosis sola facit venenum.“ (Theophrastus Bombastus von Hohenheim, genannt Paracelsus 1493-1541)

"Wenn man es nur versucht, so geht´s; das heißt mitunter, doch nicht stets." (Wilhelm Busch 1832 -1908)
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Nur wenn sie verunreinigt sind Smile Isomerenrein und von phenolischen oder sulfonierten Rückständen befreit ist es schön weiß.

Siehe auch diverse Vorschriften zur Reinigung (und ich meine nicht für Uni-Praktika Smile) oder das hier:


(aus: http://acta.bibl.u-szeged.hu/23390/1/chem_phys_002_fasc_003_076-082.pdf)
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War damals noch nicht schlau genug: Ich wollte eigentlich Nitrobenzol und hatte vom Dorf-Apotheker rote rauchende Salpetersäure bekommen und das Benzol "fast" kaputt nitriert .... Daher die "gleichen" Kristallnadeln halt geblich....

Danke fürs interessante PDF!

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Rauchende HNO3 vom Apotheher Very Happy Hach, das waren noch Zeiten Very Happy

Alles eine Frage der Reaktionsbedingungen. Man kann mit rauchender drauf gehen - dann unter guter Kühlung - oder mit "normaler" konzentrierter, dann unter Erwärmen. Solange du nicht zu heftig erwärmst - denn dann kann das ganze oxidativ durchgehen...

Für mich war das Dinitro auch nur ein Abfallprodukt. Ich hab eine größere Portion Nitro gemacht (von 150g Benzol ausgehend), das hat auch gut geklappt (75% Ausbeute), und dann war da noch der Sumpf der Vakuumdestillation der beim Auskühlen erstarrte... vermutlich waren die 60° beim Nitrieren schon etwas zu warm sodass sich so viel Dinitro gebildet hat, die Reaktion ist sehr temperaturempfindlich. Aber so kommt man auch zu enem Produkt und es stellt sich beim Nachlesen sogar als recht interessantes Reagenz bz. Ausgangsstoff heraus Smile

p.s.: hier auch noch eine nette Grafik die ich auf die schnelle gefunden habe zum UV/VIS Spektrum:
http://pubs.rsc.org/services/images/RSCpubs.ePlatform.Service.FreeContent.ImageService.svc/ImageService/Articleimage/2017/NJ/c6nj03933b/c6nj03933b-f8_hi-res.gif
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Temporärer Lieblingsfarbstoff:


(in Aceton @356 nm)



Den wollte ich eine ganze Weile schon mal machen und hab endlich mal dran gedacht Very Happy

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There is no sadder sight in the world than to see a beautiful theory killed by a brutal fact. [T. Huxley]

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Leuchtet er selber oder wird er angeregt? Siet wunderschön aus supper gemacht.
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NI2
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Er wird natürlich mit UV angeregt auf dem Bild... Das ist die Variant für Faule von diesem Farbstoff da man kein Benzaldehyd destillieren braucht Very Happy Spaß bei Seite. Durch Reaktion des Pyryliumsalzes mit 4-Aminophenol gelangt man zu Strukturen die Grundlage für den Reichardts-Dye sind. Da das Diphenylaminophenol ein recht aufwändiger Baustein ist lohnt es sich, die Sachen erstmal mit Aminophenol selbst zu testen. Plan war es, dass man durch Einsatz des Anthracenyl-Restes das Molekül fluoreszent macht und durch seine Solvatochromie auch eine Solvatofluoreszenz erzeugen kann. Prinzipiell scheint das schon halbwegs zu klappen, Das Produkt ist solvatochrom und man erkennt auch dass sich die Fluoreszenzfarbe immer etwas ändert, aber alles in allem ist das im ersten Versuch nicht so zufriedenstellend. Der Effekt ist halt recht gering, die Farben sehen alle eher matschig aus auch wenn er recht hell fluoresziert. Außerdem zeigt sich die Solvatochromie geringer als beim Reichardtsfarbsoff ohne die beiden Phenylgruppen, was an der eingeschränkten Rotation der Anthracenylgruppe liegen kann.

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[FOTOS] Kristalle, Reaktionen, Elemente etc.
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